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1．(2022·东城模拟)下列说法正确的是( )
A．纯碱和生石灰都属于碱
B．干冰和氨都属于弱电解质
C．沼气和乙醇都属于可再生能源
D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼
解析：选C。A项纯碱和生石灰分别为Na2CO3和CaO，分别属于盐和氧化物；B项二者均为非电解质；C项二者均为可再生能源；D项铝是活泼金属，通常接受电解法冶炼，而铜通常接受热还原法冶炼。
2．(2022·广东肇庆二模)下列有关说法正确的是( )
A．信息产业中光缆的主要成分是单质硅
B．利用激光笔可以区分鸡蛋清和浓盐水
C．油脂、糖类、蛋白质属于自然 高分子化合物
D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
解析：选B。光缆的主要成分是二氧化硅，而不是单质硅，故A选项错误；鸡蛋清是胶体，激光笔照射时有一条光亮的“通路”，浓盐水是溶液，溶质粒子直径小于1 nm，激光笔照射无光亮的“通路”，因此现象不一样，可以区分，故B选项正确；油脂又称甘油三酯，是由1分子甘油与3分子高级脂肪酸发生酯化反应生成的有机物，不是高分子化合物，糖类中的二糖、单糖等不是高分子化合物，故C选项错误；煤的气化、液化和干馏都是化学变化，不是物理变化，故D选项错误。
3．(2022·浙江宁波二模)下列说法不正确的是( )
A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质
B．铝表面有一层致密的氧化薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等
C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：
D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵
解析：选B。铝制容器不能用于腌制咸菜，由于Cl－会破坏铝制容器的氧化膜，B错。
4．(2022·北京海淀二模)下列说法不正确的是( )
A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金
B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料
C．淀粉、油脂、蛋白质都属于自然 高分子化合物
D．自然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类
解析：选C。油脂不属于高分子化合物。
5．(2022·天津一中月考)下列说法正确的是( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
解析：选B。A项，纯碱属于盐；C项、Mg、Al用电解法冶炼，Cu可以用还原法冶炼；D项，日常生活中用于杀菌消毒的是75%的酒精，而不是无水乙醇。
6．(2022·衡阳六校联考)胶体区分于溶液和浊液的本质是( )
A．有丁达尔效应
B．分散质粒子的直径大小
C．可以通过滤纸
D．分散质粒子因吸附而带电荷
解析：选B。胶体区分于溶液和浊液的本质是分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径大小在1 nm～100 nm为胶体。
7．(2022·福建三明联考)下列说法正确的是( )
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
解析：选A。A项，胶体具有丁达尔现象，溶液则没有；B项，生石灰与水混合生成Ca(OH)2，发生了化学变化；C项，O3是单质不是化合物；D项，CuSO4·5H2O为纯洁物。
8．(2022·河北质量监测)对物质进行分类是一种简洁、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是( )
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
解析：选D。H2SO4不是离子化合物而是共价化合物，A项错；NO2不是酸性氧化物，故B项错；Na2O2不是碱性氧化物，故C项错；酸性氧化物假如能与水反应，只生成酸一种产物。碱性氧化物假如能与水反应，只生成碱一种产物。
9．(2022·黄冈模拟)对物质进行分类是为了更好地生疏物质的共性。下列分类的依据及分类方法正确的是( )
A．依据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质
B．依据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．依据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物
D．依据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸
解析：选D。A项，物质可分为易溶、可溶、微溶和难溶物质，故不正确；B项，氧化还原反应是依据有没有元素化合价的升降(或电子转移)来推断的，不正确；C项，含碳元素的物质不愿定是有机物，如碳酸钙是无机物；D项正确。
10. (2022·无锡模拟)A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是( )
A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
C．单质Y在确定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
解析：选C。单质X、Y均可与稀H2SO4反应， 则X、Y均为金属，A、B为氧化物，则单质X＋A―→B＋单质Y为铝热反应，推知X为Al，A为Fe2O3，B为Al2O3，Y为Fe。
11．(2022·江西师大附中月考)依据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
① H2SO
4②______
③NaOH
④______
⑤Na2SO⑥______
⑦SO2
⑧Na2O
⑨HCl
⑩____
(1)请认真观看表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为____________________________。
(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是
________________________________________________________________________。
解析：(1)K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种元素组成的物质中属于酸的有HNO3、H2CO3等，属于碱的有KOH，属于盐的有KNO3、K2CO3以及铵盐，属于氧化物的有氮的氧化物、碳氧化物、K2O、H2O等，属于氢化物的有NH3、H2O、烃等。(2)SO2与Na2O反应的化学方程式为SO2＋Na2O===Na2SO3。(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能发生的反应为SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO。(4)检验氯离子时可以取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观看是否有白色沉淀产生。
答案：(1)HNO3 KOH K2CO3 NH3
(2)SO2＋Na2O===Na2SO3
(3)SO2＋2OH－===SO＋H2O(或SO2＋OH－===HSO)
(4)取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观看是否有白色沉淀产生。
12．用数轴表示化学学问，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如：依据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为
依据这一分类法回答下列问题：
(1)将常温下pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：
(2)某化学爱好小组欲争辩H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何争辩，他们设计了两种方案：
方案Ⅰ：将它们依据酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行试验。
方案Ⅱ：将它们依据钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行试验。
①依据方案Ⅰ进行分类时，经试验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？___________________________
________________________________________________________________________。
②在方案Ⅰ中，某同学发觉盐类物质中的KCl和NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简洁的方法区分这两种物质吗？______________________________________________。
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他化合物中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④该爱好小组中的一位同学认为，还可以依据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很简洁区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了逆境，你能帮忙解决这一难题吗(试剂只限于上述六种物质)?
解析：(1)常温下溶液pH>7显碱性，pH＝7显中性，pH<7显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。
答案：(1)
(2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐
②利用焰色反应，焰色反应(透过蓝色钴玻璃)呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl。
③H2SO4 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。
13. (2022·大连双基)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题。
(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别确定不是________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
理由是________________________________。
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是________________________________________________________________________。
(3)假如E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参与反应的离子方程式________________________________________________________________________。
解析：本题的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而推断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。
(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不行能形成碱和氧化物。
(2)金属单质在常温下除汞外都是固体。
(3)假如E是强酸，则为HCl。HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应
答案：(1)③⑤ 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必需由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意
(2)A 金属单质在室温下不是气态物质
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
14.(2022·天津一中模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：______________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下试验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观看到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
此反应属于______________________________。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，连续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个试验可以用来区分__________________________________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加确定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会毁灭一系列变化。
①先毁灭红褐色沉淀，缘由是________________________________________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：______________________________________。
③最终溶液颜色加深，缘由是____________________。(用离子方程式表示)。
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能毁灭上述哪些相同的变化现象________(写序号)。
解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。
(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。
(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。
(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。
(4)HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质，具有酸性、还原性等性质。分析④时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。
答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解反应 (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液
(4)①加入电解质后，胶体发生聚沉
②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
② 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ ④①②
③
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