资源描述
台州中学2021学年第一学期期中试题
高三 理综
命题人：陈敏建、郑立辉、李世德 审题人：李允和、胡琴凤、张天琳
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题 (每小题6分，4小题共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得3分，选错或不答的得0分．)
1.下列有关细胞内有机物中化学键的叙述，正确的是
A.DNA中有氢键，RNA中无氢键
B.DNA中的磷酸二酯键的形成只能依靠DNA聚合酶
C.ATP中远离腺苷的高能磷酸键的形成只能发生在线粒体和叶绿体中
D.蛋白质中的肽键的形成只能发生在核糖体中
2.右图表示物质出入细胞的一种方式，下列有关叙述正确的是
A.图中的溶质不行能是氧气分子
B.该图可表示水解酶通过溶酶体膜进入溶酶体内
C.图中的转运蛋白的外形变化确定需要ATP供应能量
D.图示物质转运方式是细胞最重要的吸取和排出物质的方式
3.下图为酵母菌细胞内葡萄糖氧化分解的一个反应式。下列有关叙述正确的是
A.该反应称为糖酵解
B.该反应只发生在细胞缺氧时
C.该反应的二氧化碳只能在细胞溶胶中产生
D.酵母菌也能在线粒体中把葡萄糖分解产生二氧化碳
4.右图是某生物体细胞有丝分裂后期示意图，下列有关叙述正确的是
A.图中1、2这对同源染色体向两极移动的速率相同
B.甲在分裂前期数目倍增并移向细胞两极
C.乙和丙中的蛋白质合成的时期不同
D.秋水仙素会抑制丙的的形成，导致着丝粒不能一分为二
5.孟德尔一对相对性状的遗传试验中，F1（Dd）由于等位基因分别产生两种类型的配子(D和d)，导致F2毁灭性状分别，下列哪项不是毁灭3:1性状分别比的条件
A.F1产生的雌雄配子数目相等且生活力相同
B.F1产生的雌雄配子结合的机会相等
C.F2不同基因型的个体存活率相同
D.遗传因子间的显隐性关系为完全显性
6.在某种结构或生理过程中发生的碱基互补配对方式是A-U、U-A、G-C、C-G,下列有关叙述正确的是
A.该生理过程形成的产物可能是DNA
B.该生理过程可能发生在线粒体内
C.该生理过程不行能发生在分裂间期的S期
D.该生理过程确定是翻译
7. 下列说法不正确的是
A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于削减雾霾天气
B．汽车尾气催化转扮装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C．2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为进展超辨别率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观看病毒以及活细胞内蛋白质等大分子
D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用
8．下列说法正确的是
A．氯化钴溶液中存在平衡，
[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O
△H =akJ·mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0
B．用容量瓶配制确定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用
D．右图表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
9．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下表所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍。则下列说法正确的是
A．原子半径从小到大： X<Y<R<W
B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物
C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是由于Z的氢化物分子间存在氢键
10．下列说法或表述中正确的是
A．烷烃的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷
B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯
C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
11．某同学按如下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：B-2e- =B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极四周毁灭白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀渐渐溶解
12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．若将适量CO2 通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L－1
B．在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02)
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后
13．某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下试验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
14．下列说法符合物理学史实的是( )
A．楞次发觉了电磁感应现象
B．伽利略认为力不是维持物体运动的缘由
C．安培发觉了通电导线的四周存在磁场
D．牛顿发觉了万有引力定律，并测出了万有引力常量
a
b
c
d
O
+q
-q
15．图示为真空中半径为r的圆，O为圆心，直径ac、bd相互垂直。在a、c处分别固定有电荷量为+q、－q的两个点电荷。下列说法正确的是( )
A．位置b处电场强度大小为
B．ac线上各点电场强度方向与bd线上各点电场强度方向垂直
C．O点电势确定等于b点电势
D．将一负摸索电荷从b点移到c点，电势能减小
16．如图所示，质量均为M的A、B两滑块放在粗糙水平面上，两轻杆等长，杆与滑块、杆与杆间均用光滑铰链连接，在两杆铰合处悬挂一质量为m的重物C，整个装置处于静止状态，设杆与水平面间的夹角为θ。下列说法正确的是( )
θ
A
C
B
A．当m确定时，θ越大，轻杆受力越小
B．当m确定时，θ越小，滑块对地面的压力越大
C．当θ确定时，M越大，滑块与地面间的摩擦力越大
D．当θ确定时，M越小，可悬挂重物C的质量m越大
图甲
17．如图甲，一竖直放置的轻弹簧下端固定于桌面，现将一物块放于弹簧上同时对物块施加一竖直向下的外力，并使系统静止，若将外力突然撤去，则物块在第一次到达最高点前的速度—时间图像（图中实线）可能是图乙中的（ ）
图乙
C
B
D
A
二、不定项选择题 (每小题6分，3小题共18分，每小题可能有一个或多个选项正确,全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。)
18.运动学中有人认为引入“加速度的变化率”没有必要，然而现在有人指出“加速度的变化率”能引起人的心理效应，车辆的平稳加速（即加速度基本不变）使人感到舒适，否则人感到不舒适，关于“加速度的变化率”，下列说法正确的是( )
A.从运动学角度的定义，“加速度的变化率”的单位应是m/s3
B.加速度的变化率为0的运动是匀速直线运动
C.若加速度与速度同方向，如图所示的a-t图像，表示的是物体的速度在减小
D.若加速度与速度同方向，如图所示的a-t图像，已知物体在t=0时速度为5m/s，则2s末的速度大小为8m/s
第19题图
19．如图所示，小物块从距A点高度h处自由下落，并从A点沿切线方向进入半径为R的四分之一圆弧轨道AB，经过最低点B后又进入半径为的半圆弧轨道BC，图中C点为轨道最高点，O为半圆弧轨道BC的圆心，两轨道均光滑且在最低点相切，重力加速度为g。则以下说法正确的是（ ）
A．若物块能从轨道BC的最高点C飞出，则下落的高度h可能为
B．若已知下落高度h=R，则可求出物块打到轨道AB上的速度大小
C．释放的高度越高，在轨道BC的最高点C和最低点B的压力差越 大
D．若物块从最高点C飞出后，遇到轨道AB上的速度方向可能与过碰撞点的轨道切线垂直
20．如图所示，平行板电容器与电动势为E′的直流电源(内阻不计)连接，下极板接地，静电计所带电荷量很少，可被忽视．一带负电油滴被固定于电容器中的P点．现将平行板电容器的下极板竖直向下移动一小段距离，则( )
A．平行板电容器的电容将变小
B．静电计指针张角变小
C．带电油滴的电势能将削减
D．若先将上极板与电源正极的导线断开，再将下极板 向下 移动一小段距离，则带电油滴所受电场力不变
细线
定滑轮
盘和重物
小车和砝码
打点计时器
纸带
21. (10分)图为“验证牛顿其次定律”的试验装置示意图。盘和重物的总质量为m，小车和砝码的总质量为M。试验中用盘和重物总重力的大小作为细线对小车拉力的大小。
(1）试验中，为了使细线对小车的拉力等于小车所受的合外力，先调整长木板一端定滑轮的高度，使细线与长木板平行。接下来还需要进行的一项操作是 （填写所选选项的序号）。
A．将长木板水平放置，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，给打点计时器通电，调整m的大小，使小车在盘和重物的牵引下运动,从打出的纸带推断小车是否做匀速运动。
B．将长木板的右端垫起适当的高度，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，撤去盘和重物，给打点计时器通电，轻推小车，从打出的纸带推断小车是否做匀速运动。
C．将长木板的右端垫起适当的高度，撤去纸带以及盘和重物，轻推小车，观看推断小车是否做匀速运动。
（2）试验中要进行质量m和M的选取，以下最合理的一组是 。
A．M=20g，m=10g、15g 、20g、25g、30g、40g
B．M=200g，m =20g、40g、60g、80g、100g、120g
C．M=400g，m =10g、15g、20g、25g、30g、40g
D．M=400g，m =20 g、40g、60g、80g、100g、120g
（3）下图是试验中得到的一条纸带，A、B、C、D、E、F、G为7个相邻的计数点，量出相邻的计数点之间的距离分别为x1、x2、x3、x4、x5、x6。已知相邻的计数点之间的时间间隔为T，关于小车的加速度a的计算方法，产生误差较小的算法是 。
A． B．
B
光电门
金属球
A
接计
时器
甲
C． D．
22．（10分） 如图甲所示，一位同学利用光电计时器等器材做“验证机械能守恒定律”的试验。有始终径为d、质量为m的金属小球由A处由静止释放，下落过程中能通过A处正下方、固定于B处的光电门，测得A、B间的距离为H(H>>d)，光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t，当地的重力加速度为g。则：
⑴如图乙所示，用游标卡尺测得小球的直径d = mm。
⑵小球经过光电门B时的速度表达式为 。
⑶多次转变高度H，重复上述试验，作出随H的变化图象如图丙所示，当图中已知量t0、H0和重力加速度g及小球的直径d满足以下表达式： 时，可推断小球下落过程中机械能守恒。
⑷试验中发觉动能增加量△EK总是稍小于重力势能削减量△EP，增加下落高度后，则将
(选填“增加”、“减小”或“不变”)。
乙
23．（16分）某同学为了测定木块与斜面间的动摩擦因数，他用测速仪争辩木块在斜面上的运动状况，装置如图甲所示。他使木块以初速度v0=4m/s的速度沿倾角的斜面上滑，紧接着下滑至动身点，并同时开头记录数据，结果电脑只绘出了木块从开头上滑至最高点的v-t图线如图乙所示。g取10m/s2。求：
（1）上滑过程中的加速度的大小a1；
（2）木块与斜面间的动摩擦因数μ；
（3）木块回到动身点时的速度大小v。
第24题图
24．（20分）某同学骑自行车沿一倾角为的斜坡从坡底沿斜坡匀速向上行驶，后轮转动N圈时到坡顶（其间该同学不间断的匀速蹬踏），所用的时间为t。已知自行车和人的总质量为m，轮盘半径为R1，飞轮半径为R2，车后轮半径为R3，重力加速度为g。上坡过程中斜坡及空气作用于自行车与人的阻力大小恒为f，车轮与坡面接触处无打滑，不计自行车内部各部件之间因相对运动而消耗的能量，斜坡足够长。求：
（1）自行车匀速行驶的速度v；
（2）该同学沿斜坡向上匀速行驶过程中消耗的平均功率P；
（3）该过程中自行车轮盘转动的圈数。
25．（22分）如图所示，A、B是两块竖直放置的平行金属板，相距为2L，分别带有等量的负、正电荷，在两板间形成电场强度大小为E的匀强电场。A板上有一小孔（它的存在对两板间匀强电场分布的影响可忽视不计），孔的下沿右侧有一条与板垂直的水平光滑绝缘轨道，一个质量为，电荷量为的小球（可视为质点）， 在外力作用下静止在轨道的中点P处。孔的下沿左侧也有一与板垂直的水平光滑绝缘轨道，轨道上距A板L处有一固定档板，长为L的轻弹簧左端固定在挡板上，右端固定一块轻小的绝缘材料制成的薄板Q。撤去外力释放带电小粒，它将在电场力作用下由静止开头向左运动，穿过小孔后（不与金属板A接触）与薄板Q一起压缩弹簧，由于薄板Q及弹簧的质量都可以忽视不计，可认为小球与Q接触过程中不损失机械能。小球从接触 Q开头，经受时间T0第一次把弹簧压缩至最短，然后又被弹簧弹回。由于薄板Q的绝缘性能有所欠缺，使得小球每次离开Q瞬间，小球的电荷量都损失一部分，而变成刚与Q接触时小球电荷量的。求：
（1）小球第一次接触Q时的速度大小
L
L
L
-
A
+
B
P
Q
（2）小球从一次接触 Q，到本次向右运动至最远处的时间T
（3）假设小球第次弹回两板间后向右运动的最远处没有到达B板，试导出小球从第次接触 Q，到本次向右运动至最远处的时间Tn的表达式；
（4）若，且小孔右侧的轨道粗糙与带电小球间的滑 动摩擦力为，试求带电小球最终停止的位置距P点的距离。
26．（10分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严峻的今日有着重要的作用。有关转化关系如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；
（2）请写出F中含氧官能团的名称 ；
（3）反应①～④中属于加成反应的是 ；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。
27．（18分）有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：
相关信息
X
单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y
含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z
同周期元素中原子半径最小
R
R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
I．（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R简洁离子的半径从大到小的挨次是 （用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相像的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式 。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热格外稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式 ；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L－1，则物质丁的化学式为 ；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提诞生成的产物中可能还有FeO，请设计试验方案验证(用化学方法) 。
28．（15分）（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：
⑴若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0; 熵变△S___ __0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 （填高温或低温）条件下能自发进行。
⑵该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是
① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
⑶若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,在确定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.44
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol。
（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）。
29．（15分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，试验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。
已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。
①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④钨坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观看到 证明歧化反应已发生。
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本试验应接受低温烘干的方法来干燥产品，缘由是___________。
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
2MnO4－+5C2O42 －+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为 （保留3位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
30.（14分）回答下列光合作用有关的问题：
（1）某同学利用新颖菠菜绿叶做“光合色素的提取与分别”试验后，绘制了四种光合色素在滤纸上分别状况（如图甲所示），同班其他同学试验结果基本与实际相符，该同学试验失败的缘由最可能是 。
（2）将一长势良好的健壮菠菜植株在密闭玻璃罩内培育，并置于室外，用CO2测定仪测定玻璃罩内CO2浓度某一天的变化状况（如图乙所示），A、B、C、D、E中光合作用等于呼吸作用的是 。
（3）菠菜叶绿体内CO2转变成有机物的生理过程如图丙所示，其中五碳糖RuBP的中文名称是 ，光合色素吸取、传递、转化光能形成的ATP为三碳酸生成三碳糖供应
了 ，光合产物三碳糖能在叶绿体内合成蛋白质，说明叶绿体内具有的细胞器是
。
（4）为探究CO2生成有机物的过程，科学家卡尔文将小球藻装在一个密闭容器中，供应小球藻细胞持续的光照和CO2，使其光合作用处于相对稳定状态。然后，在短时间内加入放射性同位素标记的14CO2，在30秒光照后，卡尔文发觉14C毁灭在三碳化合物、五碳化合物、六碳化合物、七碳化合物等20余种化合物中。为进一步探究CO2被固定的最初产物，他通过 的方法，再重复上述试验，最终发觉了CO2被固定的最初产物。为探究固定CO2的化合物，卡尔文转变某试验条件后，发觉RuBP的含量快速上升，其转变的试验条件是 ，由此得出固定CO2的物质是RuBP。
31.（12分）某同学从微生物中提取出一种淀粉酶，利用该酶做了一系列试验。请回答：
（1）由图甲的试验结果可知，该试验的争辩课题 是 。
（2）适宜条件下，取一支试管加入淀粉酶和蛋白酶溶液并摇 匀，一段时间后加入淀粉，几分钟后加入本尼迪特试剂并沸水浴加热，结果试管中没有产生砖红色沉淀，缘由是 。
（3）图A表示其它条件适宜、淀粉酶浓度确定时，初始酶促反应速率与淀粉浓度关系曲线，图B表示加入物质X后其它条件适宜、淀粉酶浓度与A试验相同时，初始酶促反应速率与淀粉浓度关系部分曲线，说明物质X对酶活性有 作用。为进一步争辩加入物质X后初始酶促反应速率与淀粉浓度关系，某同学设计了如下试验思路，请完善试验思路并猜想试验结果。
①试验思路：第一步，取淀粉酶溶液均分为若干等份（量与前面试验相同），分别加入等量的物质X,配置成混合液；取相同的试管若干，编号为甲、乙、丙……，其次步，在温度为 、其它条件适宜的环境中，往试管甲、乙、丙……中分别加入 。第三步，测量并记录各试管初始反应速率，进行统计分析。
②猜想试验结果：（在图乙中绘制B曲线接下去的变化状况）
32.（18分）回答下列有关遗传变异的问题：
（1）某动物有一对相对性状红眼和白眼，由一对等位基因打算，为争辩它们的显隐性关系及基因的位置，某同学用该动物作了如下杂交试验（试验中子代有足够多的样本，不考虑环境及基因突变等影响）,请回答：
杂交组合一:红眼(父本)×白眼(母本)®子代:红眼和白眼
杂交组合二:白眼(父本)×红银(母本)®子代:红眼和白眼
杂交组合三:红眼(父本)×红眼(母本)®子代:红眼和白眼
杂交组合四:白眼(父本)×红眼(母本)®子代:红眼
可以推断红眼为显性的杂交组合有 ，可以推断基因最可能位于 染色体上。
(2) 红花和白花是某植物的一对相对性状。争辩人员对纯种野生型红花植株进行诱变处理，培育出两个白花的纯种(品系甲、品系乙)。下面是对其遗传特性的争辩试验：
杂交组合一:品系甲×品系乙®F1:白花，自交®F2：红花：白花=3:13
杂交组合二:品系甲×野生纯种® F1:白花，自交®F2：红花：白花=1:3
多次重复试验均获得相同试验结果。请回答：
依据上述杂交结果，可以推想：品系甲与品系乙存在 对等位基因的差异。试验一中 F2毁灭所示性状及其比例的缘由是：F1产生配子时 。要进一步验证上述推想，请利用上述试验中的材料设计杂交试验予以验证， 用遗传图解表示杂交试验的过程并预期试验结果(若一对等位基因差异，基因用 A、 a 表示，若两对等位基因差异，基因用 A、a 和 B、b 表示，以此类推)。
（3）某二倍体植物花瓣的颜色有不同的表现型，等位基因 A1、A2、A3分别打算蓝色、黄色、白色，它们之间具有完全显隐性关系(等位基因中，一种基因表达完全掩盖另一种基因表达)，已知 A1对A3显性, A2对A3显性，每个个体具有其中的 2 个基因。为进一步探明 A1与 A2 之间的显隐关系，某同学用该植物作了如下杂交试验，请回答:
杂交组合一:黄色(父本)×白色(母本)®子代:黄色和蓝色
杂交组合二:黄色(父本)×蓝色(母本)®子代:白色和蓝色
杂交组合三:蓝色(父本)×蓝色(母本)®子代:白色和蓝色
基因A1、A2、A3的遗传遵循基因的 定律。 杂交组合 的结果未能统计完全，该组还应毁灭 颜色的花瓣。
台州中学2021学年第一学期期中试题参考答案
高三 理综物理
14. B 15. C 16. A 17. A 18. AD 19. B 20. ACD
21 ①B ②C ③D（每空2分）
22．⑴ 7.25nn ⑵ d/t ⑶ 或 ⑷ 增加
23.（1）由题图乙可知，木块经0.5s滑至最高点
上滑过程中加速度的大小：
(2)上滑过程中：
代入数据得
（3）下滑的距离等于上滑的距离：
x= =1m
下滑摩擦力方向变为向上，由牛顿其次定律F=ma得：
下滑过程中：mgsinθ-μmgcosθ=ma2
解得：a2＝gsinθ−μgcosθ＝10×−0.35×10× =2m/s2
下滑至动身点的速度大小为：v=联立解得：v=2m/s
24.（1） (1分)
(2分)
（2） （3分）
（1分）
（3） （2分）
(1分) （其它正确解法同样给分）
25．（1）（5分）设小球第一次接触Q的速度为v，接触Q前的加速度为a。
依据牛顿其次定律有 qE=ma
对于小球从静止到与Q接触前的过程，依据运动学公式有v2=2al
联立解得v=
（2）（5分）
（3）（6分）小球每次离开Q的速度大小相同，等于小球第一次与Q接触时速度大小
v=
设小球第n次离开Q向右做减速运动的加速度为an，速度由v减为零
qnE=man 1分
所需时间为tn，小球离开Q所带电荷量为qn，则
联立解得 2分
小球从第n次接触Q，到本次向右运动至最远处的时间
2分
1分
（4）（6分）假设小球第1次弹回两板间后向右运动最远距A板距离为L1，则
即 2分
假设小球第2次弹回两板间后向右运动最远距A板距离为L2，则
即 2分
又因此时电场力，即带电小球可保持静止 1分
带电小球最终停止的位置距P点的距离为
1分
台州中学2021学年第一学期期中试题参考答案
高三 理综化学
7-13 B D B C D A D
26．（10分）
（1）C6H12O6 （2分） CH3—CH＝CH2 （2分）
（2）羟基、羧基（2分）
（3）①④（2分）
（4） （2分）
27．（18分）
I．（1）第三周期ⅦA族（2分） S2->Cl->Na+（2分） （2） （2分）
（3） （2分） 4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（2分）
II．（4）2HN3=3N2+H2（2分）
（5）NH4H或NH5（2分）
（6） （2分）
取确定质量固体生成物与足量H2(或CO)共热充分反应，若固体质量削减则含FeO，反之则无。
（或者取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V<，则含FeO，反之则无。）（其他答案合理也可，2分）
28. （共15分）
（ I ）⑴<（1分），<（1分），低温（1分） ⑵②③⑤（3分） ⑶B D（2分）
（II）⑴不（2分） ⑵a+b（2分）
⑶
（3分）
29、（15分）
（1） ④（2分）
（2） ①A、C（2分）；B、D、E（因D本就打开的，回答B、E 也给分，2分）。
②滤纸上毁灭紫红色。（2分，能答对颜色即给分）
（3）高锰酸钾晶体受热易分解（2分）
（4）87.2% （符合有效数字要求，比较接近的数据均给分，3分） 偏小（2分）
台州中学2021学年第一学期期中试题参考答案
高三 理综生物
1.D 2.A 3.C 4.C 5.A 6.B
30.（14分，每空2分）
（1）研磨时未加入CaCO3 (2)BD (3)核酮糖二磷酸 能量和磷酸基团 核糖体
（4）缩短光照时间 停止CO2供应
31.（12分，每空2分）
（1）争辩温度对淀粉酶活性的影响
（2）淀粉酶被蛋白酶分解
（3） 抑制 50℃
等量的淀粉酶混合液，再分别加入等量的相对浓度为15、20、25…… 的淀粉溶液
32.（18分，每空2分，遗传图解4分）
（1）三、四 X
（2）二 同源染色体上等位基因分别的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合
测交
杂交组合一的F1
AaBb
品系乙
aabb
×
配子
AB Ab aB ab ab
AaBb Aabb aaBb aabb
白花 白花 红花 白花
测交后 代
白花 ： 红花=3:1
（3）分别 二 黄
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