2020-2021学年高一化学鲁科版必修二章末综合检测：第2章.docx

章末综合检测
(时间：45分钟　满分：100分)
一、选择题(本题共12个小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)
1．2011年6月7日～10日，第十二届中国国际环保展览会在北京进行，20多个国家和地区的600多家企业参与了这次展会。本届展会以“节能减排，绿色进展”为主题，围绕落实国家战略性新兴产业打算和节能环保产业规划，聚焦行业进展热点，呈现节能环保产业的宽敞前景。你认为下列行为中有悖于这一主题的是 (　　)。
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，削减使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C．争辩采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速进展
D．实现资源的“3R”利用观，即削减资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
解析　争辩采煤、采油新技术，提高产量不会起到节能减排的作用。
答案　C
2．通过把握或转变反应条件可以加快、减缓甚至阻挡反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是 (　　)。

解析　用扇子扇煤炉火可以增大氧气的浓度，使炉火更旺。
答案　C
3．下列叙述中正确的是 (　　)。
A．O3和NO2都是共价化合物
B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中不含离子键
解析　O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；NaOH、KNO3等是离子化合物，但其中也含有共价键，但共价化合物是只含有共价键的化合物，不含有离子键，D项正确。
答案　D
4．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是(　　)。
A．SO2和Na2SO4 B．CO2和H2O
C．NaOH和NaCl D．KCl和HCl
解析　CO2和H2O都为共价化合物，化学键都是共价键，B项正确。A项中，SO2为共价化合物，Na2SO4是离子化合物；C项中，NaCl和NaOH都属于离子化合物，但化学键类型不同，NaCl只含离子键，NaOH既有离子键又有共价键；D项中，化合物类型不同。
答案　B
5．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 (　　)。
A．试验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．试验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
解析　MnO2能催化H2O2分解制O2，故A项正确；水是纯液体，故B项错误；由于2SO2＋O22SO3反应是可逆反应，依据可逆反应的特征可知C项正确；由于反应物颗粒的大小会影响反应速率，故D项正确。
答案　B
6．把下列四种X溶液分别倒入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应。其中化学反应速率最大的是 (　　)。

温度
体积
浓度
A
10 ℃
20 mL
3 mol·L－1
B
20 ℃
30 mL
2 mol·L－1
C
20 ℃
10 mL
4 mol·L－1
D
10 ℃
20 mL
2 mol·L－1
解析　由于四种溶液都稀释到50 mL，所以四种溶液的浓度大小取决于原溶液中所含溶质的物质的量的多少，题给四个选项中，A、B中溶质的物质的量最大，因而其浓度也最大，但B中温度高，故B的化学反应速率最大。
答案　B
7．试验室中常用浓盐酸和MnO2来制取氯气，下列关于该试验的说法中正确的是 (　　)。
A．MnO2在该反应中所起的作用是转变化学反应速率，即催化剂的作用
B．浓盐酸在该反应中既体现了还原性又体现了酸性
C．该试验中可用排水法收集氯气
D．从烧瓶中出来的气体中可能含有HCl气体，可以用氢氧化钠溶液吸取除去
解析　用浓盐酸和MnO2制取氯气时，MnO2所起的作用是氧化剂，而不是催化剂，A项错误；反应时部分HCl被氧化，体现还原性，部分HCl中Cl的化合价并没有变，体现酸性，B项正确；由于Cl2能溶于水，收集Cl2常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，C项错误；氢氧化钠溶液吸取HCl的同时也吸取了Cl2，D项错误。
答案　B
8.收集下列气体：①H2②Cl2③NH3④NO⑤SO2，下列操作正确的是 (　　)。
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③
B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑤
C．在烧瓶中布满水，由A进气收集①③
D．在烧瓶中布满水，由B进气收集④
解析　A项烧瓶是干燥的，由A进气可收集易溶于水或密度比空气小的气体，故该项正确；NO不能用排空气法收集，用排水法收集时应由A进气收集，故B、D项错误；C项中NH3不能用排水法收集。
答案　A
9．某试验爱好小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液争辩原电池，并对试验进行了拓展，以下试验记录错误的是 (　　)。
A．铜片上有气泡产生，锌片渐渐溶解
B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极
C．把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转
D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针照旧偏转
解析　Cu—Zn—稀硫酸原电池中，Zn作负极失去电子而被溶解，电子从Zn极经导线流向Cu极，而若将Zn换成石墨，则就构不成原电池了。故B项错误。
答案　B
10.某化学爱好小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是 (　　)。
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
解析　在水果电池中，铜作正极，锌作负极，依据原电池工作原理，锌被氧化失去电子，电子由负极流向正极(Cu)。
答案　A
11．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
(　　)。
A．催化剂V2O5不转变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率肯定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
解析　催化剂可以同等程度的转变正、逆反应速率，A项不正确；增大反应体系压强的方法有很多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C项不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO3)＝＝，D项正确，故答案为D项。
答案　D
12．两种气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol。在0.4 L密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)mC(g)＋2D(g)，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1。下列结论正确的是
(　　)。
A．m的值为2
B．转变压强，该平衡状态发生转变
C．A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1
D．平衡时，反应混合物的总物质的量为1 mol
答案　A
二、非选择题(本题共4个小题，共52分)
13．(11分)下面是你生疏的物质：
O2　CO2　NaBr　H2SO4　Na2CO3　K2S　NaHSO4
(1)这些物质中，只含共价键的是______________；只含离子键的是________________；既含共价键又含离子键的是______________。
(2)将Na2CO3溶于水，破坏了Na2CO3中的________键，写出其电离方程式：_____________________________________________________________。
答案　(1)O2、CO2、H2SO4　NaBr、K2S　Na2CO3、NaHSO4
(2)离子　Na2CO3===2Na＋＋CO
14．(15分)用图所示装置制取表格中的四种干燥、纯洁的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

气体
a
b
c
d
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
氢氧化钠
H2
稀盐酸
锌粒
NaOH溶液
浓硫酸
(1)上述方法中可以得到干燥、纯洁的________气体。
(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。
①气体________，理由_____________________________________。
②气体________，理由________________________________________。
③气体________，理由________________________________________。
④气体________，理由__________________________________________。
答案　(1)CO2、H2　(2)①Cl2　反应生成的氯气被c中NaOH溶液吸取　②NH3　不能用饱和NH4Cl溶液制取NH3，且反应生成的NH3被c中水吸取
15．(13分)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________________________。
(2)试验时放出气体的总体积是________mL。
(3)放出气体所需时间为________min。
(4)反应放出气体所需时间约为________min。
(5)A、B、C、D各点反应速率快慢的挨次为________＞________＞________＞________。
(6)解释反应速率变化的缘由________________________________。
解析　由图象不难得出(2)和(3)的答案；反应放出气体是45 mL，再由2 min～3 min得到气体体积为37 mL～50 mL，另外随着反应进行，化学反应速率变慢，因此，综上所述可以得出反应放出气体所需时间约为2.5 min；结合影响反应速率的因素，很简洁推断得出随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，故A、B、C、D各点反应速率快慢的挨次为D＞C＞B＞A。
答案　(1)2H2O22H2O＋O2↑　(2)60　(3)1
(4)2.5　(5)D　C　B　A　(6)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
16．(13分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(1)依据两反应本质，推断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；
(2)假如(A或B)不能，说明其缘由_______________________________；
(3)假如(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式。

负极：________、__________________________________________；
正极：________、___________________________________________。
解析　原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应，即只有自发进行的氧化还原反应才可以设计为原电池，而反应(A)不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计为原电池，反应(B)为氧化还原反应，可以设计为原电池。反应(B)中Cu是还原剂，作原电池的负极；FeCl3是氧化剂，在正极上反应，电解质溶液是FeCl3溶液，可选石墨或比铜不活泼的金属作正极。作图见答案。
答案　(1)不能　能　(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移　(3)装置图如右图所示　铜　Cu－2e－===Cu2＋　碳棒　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋