2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：8-1弱电解质的电离.docx

专题8　溶液中的离子反应
第一单元　弱电解质的电离
(计时：45分钟　满分：100分)

一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2022·西安高新一中测试)下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是(　　)
A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
B．NH3·H2O===NH＋OH－
C．Al2(SO4)3===2Al＋＋3SO
D．HNO3===H＋＋NO
解析　A选项氢氧化钠电离出钠离子与氢氧根离子，错误；B选项氨水电离是可逆的，错误；C选项铝离子和硫酸根离子书写错误；D选项正确。
答案　D
2．(2022·武汉外国语学校月考)相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH(　　)
A．仍相同 B．醋酸溶液的大
C．盐酸的大 D．无法推断
解析　pH相同的盐酸与醋酸，由于醋酸中存在电离平衡，故稀释相同的倍数后，醋酸的pH变化小，即稀释后盐酸的pH大。
答案　C
3．(2022·佳木斯一中月考)下列关于肯定温度、肯定浓度的氨水的说法正确的是(　　)
A．NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B.是个常数
C．氨水促进了水的电离
D．c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
解析　溶液在任何状态下均呈电中性，A项错误；设NH3·H2O的电离常数为Kb，则Kb＝，而Kw＝c(H＋)·c(OH－)，两式相比得＝，由于Kb、Kw为常数，故为常数，B项正确；NH3·H2O电离出OH－，抑制了水的电离，C项错误；依据溶液中的电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，D项错误。
答案　B
4．(2022·玉溪一中月考)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C. D.
解析　在0.1 mol/L HF溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小；选项B，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得，稀释过程中c(F－)渐渐减小，故其比值始终保持增大。
答案　D

5．25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是(　　)
A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电力量
D．醋酸的电离程度
解析　0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A项错、D项错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B项错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电力量降低，C项对。
答案　C
6．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　)
A．c(A＋)随温度上升而降低
B．在35 ℃时，c(A＋)>c(B－)
C．AB的电离程度(25 ℃)>(35 ℃)
D．AB的电离是吸热过程
解析　K(25 ℃)<K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的上升而增大，A项错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B项错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C项错；K(25 ℃)<K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D项正确。
答案　D
7．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

解析　本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的力量。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子连续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。
答案　C
8．对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别实行下列措施，有关叙述正确的是(　　)

A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都上升20 ℃后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示
解析　本题考查溶液中的电离平衡，意在考查考生对电离平衡的把握状况。A选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 mL时，c(H＋)减小，但大于原来的，pH<4；C选项中加水稀释时，两种溶液中c(OH－)都增大；D选项中pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，二者和足量的锌反应得到的氢气体积不相等。
答案　B
9．(2022·上海青浦区统考)已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不行以大量共存的离子组是(　　)
A．SO、HCO B．HSO、CO
C．SO、CO D．HSO、HCO
解析　因K′1>K′2，故酸性HSO>HCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。
答案　B
10．(2022·福州八中质检)简洁化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25 ℃)：

HB初始浓度/mol·L－1
1.00
0.100
平衡浓度/
mol·L－1
c(HB)
0.996
0.098 7
c(B－)或c(H＋)
①4.21×10－3
②1.34×10－3
Ka＝
③1.78×10－5
④1.82×10－5
α＝×100%
⑤0.421%
⑥1.34%
分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是(　　)
A．①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离
B．③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关
C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动
D．⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高
解析　依据①与②的数据可知HB只有部分电离，A项正确；③与④的数据近似相等，而HB的初始浓度相差10倍，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关，B项正确；⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动，电离程度增大，C项正确；⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越低，D项错误。
答案　D
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)(2022·衡阳五校联考)在肯定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电力量变化状况如图所示，回答下列问题。

(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。
(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的挨次为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。
(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的挨次为______________________。
(4)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可实行的两种措施是________。
(5)若试验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝
0．1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。
解析　(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电力量越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入能与H＋反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)减小而c(CH3COO－)增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，结合Ka表达式可求出Ka＝1×10－5。
答案　(1)不含　(2)c>b>a　b　(3)a>b>c　(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)　(5)1×10－5
12．(12分)(2022·太原联考)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”“小于”或“等于”)。
解析　(1)依据溶液越稀越易电离可知加水稀释后电离平衡正向移动，若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动。加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。
(2)由于在稀释过程中醋酸连续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。
(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液V(甲)大于V(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L－1，设CH3COOH的原浓度为c mol·L－1，混合后平衡没有移动，则有：
　　　　 CH3COOHH＋＋CH3COO－
　 c－0.01 0.01　 0.01
(c－0.01)/2 0.01　 0.01/2
由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡的确未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。
(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，依据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。
答案　(1)向右　向右　减小
(2)小于　2
(3)大于
(4)小于
13．(13分)(2022·荆州质检)常温下有0.1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：
①H2SO4溶液HSO
②NaHSO4溶液HSO
③CH3COOH
④HCl溶液
10%
29%
1.33%
100%
(1)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的挨次是(填序号，下同)________。
(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的挨次是________。
(3)在25 ℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用________作指示剂，若终点时溶液pH＝a，则由水电离出的c(H＋)为________。
(4)在25 ℃时，将b mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度b________0.01 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。
解析　本题考查弱电解质的电离平衡和酸碱中和滴定及相关计算，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的把握状况和计算力量。
(1)电离度越大，酸性越强，依据题表中电离度数据可以得出酸性：HCl>HSO>CH3COOH。又由于H2SO4的第一步电离是完全的，第一步电离出的H＋抑制了HSO的电离，所以HSO在NaHSO4溶液中的电离程度大于在H2SO4中的电离程度。由此可知，相同浓度时，pH：H2SO4<HCl<NaHSO4<CH3COOH，则相同pH时，物质的量浓度：CH3COOH>NaHSO4>HCl>H2SO4。
(2)金属Zn与酸反应生成H2的体积打算于酸供应的n(H＋)。pH相同时，由于HCl完全电离，产生的n(H2)＝n(H＋)，而CH3COOH与HSO会连续电离出H＋，而导致H2的量增多。且酸越弱，最终生成H2的量越多，体积越大，故产生H2的体积由大到小的挨次为：CH3COOH>NaHSO4>H2SO4>HCl。
(3)NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O，由于CH3COONa水解呈碱性，应选用酚酞作指示剂更接近滴定终点的pH。滴定终点时溶液pH＝a，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－(14－a) mol·L－1，由H2O电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－(14－a) mol·L－1。
(4)若用0.01 mol·L－1 KCN溶液与0.01 mol·L－1的HCl等体积混合，发生化学反应：KCN＋HCl===KCl＋HCN，KCl呈中性，HCN电离使溶液呈酸性pH<7，若混合后溶液的pH＝7，KCN应过量，故b>0.01 mol·L－1。HCNH＋＋CN－，Ka＝，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，依据电荷守恒：c(CN－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(K＋)＋c(H＋)，则c(CN－)＝c(K＋)－c(Cl－)＝ mol·L－1，c(HCN)≈c(Cl－)＝ mol·L－1，故Ka＝ mol·L－1。
答案　(1)③>②>④>①
(2)③>②>①>④
(3)酚酞　10－(14－a) mol·L－1
(4)>　(0.5b－0.005)×10－7/0.005 mol·L－1(约简也对)
14．(13分)(2022·银川一中月考)25 ℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质，pH由大到小的挨次是________(填选项字母)。
a．Na2CO3　　　　　　 b．NaClO
c．CH3COONa d．NaHCO3
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据肯定变小的是________(填选项字母)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是____________________。

(4)25 ℃时，将CH3COOH与CH3COONa混合，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填精确     数值)。
解析　(1)观看电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，而它们失去氢离子后水解力量却正好相反，所以得出pH大小挨次为a>b>d>c。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)和c(H＋)都要减小，但OH－是由水电离出来的，c(OH－)是增大的，CH3COOH即被稀释又被电离，故浓度减小得最多。(4)依据电荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6－10－8＝9.9×10－7(mol/L)。
答案　(1)a>b>d>c　(2)A　(3)大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制力量较小　(4)9.9×10－7 mol/L