2020-2021学年苏教版化学必修二双基限时练2-元素周期律.docx

双基限时练(二)　元素周期律
基 础 强 化
1.下列各组元素中，原子序数渐渐增大，原子半径也依次增大的是(　　)
A．N、O、F B．Si、Al、P
C．H、F、Cl D．Na、Mg、Al
解析　A、D项中原子半径渐渐减小；B项既不符合原子序数渐渐增大，也不符合原子半径依次增大。
答案　C
2．下列各组元素中，按最高正价递增挨次排列的是(　　)
A．C、N、O、H B．Na、Mg、Si、S
C．Li、C、F、Cl D．S、P、Si、Al
解析　F无正价，O一般状况下也无正价，A、C项错误；D项中按最高正价递减挨次排列，也错误。
答案　B
3．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(　　)
A．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金属性：F＞O＞S
解析　稳定性：HCl＞H2S＞PH3。
答案　C
4．下列叙述中能确定金属A比金属B金属性强的是(　　)
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
解析　最外层电子数少的金属原子不肯定比最外层电子数多的金属原子金属性强，如Li最外层有1个电子，Ca最外层有2个电子，但金属性Ca＞Li；电子层数多的金属原子不肯定比电子层数少的金属原子金属性强，如Na比Fe少一个电子层，但金属性Na＞Fe；与酸反应生成H2多的金属其金属性不肯定强，如1 mol Al比1 mol Mg与足量酸反应时生成的H2多，但金属性Mg＞Al。
答案　D
5．有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，只有Y溶解放出气体。将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出。已知X、Y、Z在化合物中均显＋2价，则下列结论正确的是(　　)
A．金属性：Z＞Y＞X
B．还原性：X＞Y＞Z
C．氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋
D．氧化性：X2＋＞Y2＋＞Z2＋
解析　Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应，则Y比X、Z的金属性强，Z能置换出X，则Z比X的金属性强，金属性或还原性：Y＞Z＞X，其阳离子的氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋，故C项正确。
答案　C
6．下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是(　　)
A．NH3比H2S沸点高
B．NH3比H2S热稳定性强
C．HNO3比H2SO3酸性强
D．HNO3比H2SO4挥发性强
解析　元素气态氢化物的沸点和最高价氧化物的水化物的挥发性都与元素的非金属性强弱没有必定联系，故A项和D项都不能选；元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，但硫元素最高价氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C项不能选。
答案　B
7．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的化学式为(　　)
A．HX B．H2X
C．XH3 D．XH4
解析　最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，可知X的最高正价是＋4价，所以负价为－4价，气态氢化物的分子式为XH4。
答案　D
8．A、B两种非金属元素：①A比B简洁与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物水化物的酸性比B的最高价氧化物水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低。能说明A比B非金属性强的是(　　)
A．只有①② B．只有④
C．只有①②③ D．全部
解析　与H2化合的难易、置换反应和最高价氧化物水化物的酸性强弱都可以说明元素的非金属性强弱；元素的原子获得电子的力量越强，非金属性越强，而不是其原子获得电子数目的多少及单质熔沸点的凹凸。
答案　C
9．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱挨次是HZ＞H2Y＞XH3，下列说法正确的是(　　)
A．原子序数：X＞Y＞Z
B．原子半径：Z＞Y＞X
C．非金属性：Z＞Y＞X
D．离子还原性：Z－＞Y2－＞X3－
解析　气态氢化物越稳定，非金属性越强，C项正确；原子序数应为Z＞Y＞X，原子半径应为X＞Y＞Z，离子还原性应为X3－＞Y2－＞Z－，故A、B、D项错误。
答案　C
10．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是(　　)
①R元素的最高正价是＋5价　②R元素还可形成其他含氧酸　③R元素原子的最外层电子数为7　④R元素的原子序数为7
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析　依据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为＋7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。
答案　B
11．在1～18号元素中(除稀有气体元素)用元素符号或化学式填写：
(1)简洁离子中，半径最小的是________。
(2)原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。
(3)与水反应最猛烈的金属单质是________。
(4)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。
解析　在1～18号元素中(除稀有气体元素)，原子半径最小的是H，其阳离子(H＋)半径也最小，原子半径最大的是Na，其金属性最强，与水反应最猛烈，其最高价氧化物的水化物(NaOH)碱性最强，Cl的最高价氧化物的水化物(HClO4)酸性最强。
答案　(1)H＋
(2)H　Na
(3)Na
(4)HClO4　NaOH
12．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HxR，已知1 mol HxROy比1 mol HxR质量多64 g，又知道1 mol HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，求R的原子序数。
解析　依据1 mol HxROy比1 mol HxR质量多64 g，可知y＝4；又依据题意可知，4 mol O含32 mol 电子，x mol H含x mol电子，所以R的核外电子总数为：32＋x－16＝16＋x，当x＝1时，R的核外电子总数为17，当x＝2、3、4时，不符合题意。
答案　R的原子序数为17
能 力 提 升
1.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有10个电子，下列关系正确的是(　　)
A．质子数：c>b
B．金属性：X>W
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．原子半径：X<W
解析　W、X、Y、Z分别为Al、Na、O、F。
答案　B
2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大
D．X元素的最高正价比Y的大
解析　依据题意可知，X比Ar多一个电子层，且为金属元素，Y与Ar的电子层数相同，且为非金属元素，故X的原子序数比Y的大，X原子的最外层电子数比Y的小，X的原子半径比Y的大，X元素的最高正价比Y的小。
答案　C
3．下列叙述不正确的是(　　)
A．HClO4比H2SO4的酸性强，说明氯的非金属性比硫强
B．H3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强
C．HCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴
D．SiH4能自燃，H2S在300 ℃分解，说明硫的非金属性比硅强
解析　最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，是几元酸不能说明非金属性相对强弱，故A项正确，B项错误；气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，C、D项正确。
答案　B
4．下列排列挨次正确的是(　　)
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO
④得电子力量：C<N<O<F
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析　①中O和F电子层数相同，氢化物的稳定性HF>H2O；②中Na和Mg电子层数相同，原子半径Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径Mg>O；③HClO为弱酸，酸性HClO<H2SO4。
答案　B
5．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径渐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性渐渐增加
D．同主族元素从上到下，单质的熔点渐渐降低
解析　137Cs和133Cs互为同位素，二者具有相同的质子数；第ⅦA族自上而下，非金属性渐渐减弱，其氢化物的稳定性渐渐减弱；第ⅠA族金属元素从上到下单质的熔点渐渐降低，而第ⅦA族单质的熔点自上而下渐渐上升。
答案　B
6．某同学做元素周期律性质递变规律试验时设计了一套试验方案，并记录了有关试验现象，见下表。请从下表试验现象(Ⅱ)中选出与方案(Ⅰ)对应的试验现象，将其序号(A、B…)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式。

(1)该同学的试验目的是________________________________。
(2)从试验结果可以得出的结论是_______________________。
解析　⑥(对应D)、④(对应E)做的是Na、Mg分别与水反应的试验，比较两者和水反应的难易程度，及NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱；①(对应C)、②(对应F)是比较Mg、Al与盐酸反应的猛烈程度；由③(对应B)可知Al(OH)3是两性氢氧化物；由⑤(对应A)可知Cl2能从H2S溶液置换出S，非金属性Cl＞S。
答案　
Ⅰ　　Ⅱ　　　　化学方程式
① C Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
② F 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
③ B AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
④ E Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
⑤ A Cl2＋H2S===S↓＋2HCl
⑥ D 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素随着核电荷数的递增，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加的规律
(2)金属性Na＞Mg＞Al，非金属性S＜Cl
7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________(用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简洁离子的半径由大到小的挨次是________(用化学式表示)。
解析　依据题意可知W、X、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置是W　X　　　　　Y　Z ，由于W、X均为金属元素，但最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水，则X肯定为Al，W只能为Na，结合W2Y的化学式可知Y为－2价，则Y为S，Z为Cl。
答案　(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)Na2S　(3)HCl>H2S　(4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋