2020-2021学年苏教版化学必修二双基限时练2-元素周期律.docx

双基限时练(二)元素周期律基 础 强 化1.下列各组元素中，原子序数渐渐增大，原子半径也依次增大的是()AN、O、F BSi、Al、PCH、F、Cl DNa、Mg、Al解析A、D项中原子半径渐渐减小；B项既不符合原子序数渐渐增大，也不符合原子半径依次增大。答案C2下列各组元素中，按最高正价递增挨次排列的是()AC、N、O、H BNa、Mg、Si、SCLi、C、F、Cl DS、P、Si、Al解析F无正价，O一般状况下也无正价，A、C项错误；D项中按最高正价递减挨次排列，也错误。答案B3下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A酸性：H2SO4H3PO4H4SiO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS解析稳定性：HClH2SPH3。答案C4下列叙述中能确定金属A比金属B金属性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换出H生成的H2比1 mol B从酸中置换出H生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能解析最外层电子数少的金属原子不肯定比最外层电子数多的金属原子金属性强，如Li最外层有1个电子，Ca最外层有2个电子，但金属性CaLi；电子层数多的金属原子不肯定比电子层数少的金属原子金属性强，如Na比Fe少一个电子层，但金属性NaFe；与酸反应生成H2多的金属其金属性不肯定强，如1 mol Al比1 mol Mg与足量酸反应时生成的H2多，但金属性MgAl。答案D5有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，只有Y溶解放出气体。将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出。已知X、Y、Z在化合物中均显2价，则下列结论正确的是()A金属性：ZYXB还原性：XYZC氧化性：X2Z2Y2D氧化性：X2Y2Z2解析Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应，则Y比X、Z的金属性强，Z能置换出X，则Z比X的金属性强，金属性或还原性：YZX，其阳离子的氧化性：X2Z2Y2，故C项正确。答案C6下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是()ANH3比H2S沸点高BNH3比H2S热稳定性强CHNO3比H2SO3酸性强DHNO3比H2SO4挥发性强解析元素气态氢化物的沸点和最高价氧化物的水化物的挥发性都与元素的非金属性强弱没有必定联系，故A项和D项都不能选；元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，但硫元素最高价氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C项不能选。答案B7某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的化学式为()AHX BH2XCXH3 DXH4解析最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，可知X的最高正价是4价，所以负价为4价，气态氢化物的分子式为XH4。答案D8A、B两种非金属元素：A比B简洁与H2化合；A原子能与B阴离子发生置换反应；A的最高价氧化物水化物的酸性比B的最高价氧化物水化物的酸性强；与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；A单质熔、沸点比B单质低。能说明A比B非金属性强的是()A只有 B只有C只有 D全部解析与H2化合的难易、置换反应和最高价氧化物水化物的酸性强弱都可以说明元素的非金属性强弱；元素的原子获得电子的力量越强，非金属性越强，而不是其原子获得电子数目的多少及单质熔沸点的凹凸。答案C9X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱挨次是HZH2YXH3，下列说法正确的是()A原子序数：XYZB原子半径：ZYXC非金属性：ZYXD离子还原性：ZY2X3解析气态氢化物越稳定，非金属性越强，C项正确；原子序数应为ZYX，原子半径应为XYZ，离子还原性应为X3Y2Z，故A、B、D项错误。答案C10某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是()R元素的最高正价是5价R元素还可形成其他含氧酸R元素原子的最外层电子数为7R元素的原子序数为7A BC D解析依据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。答案B11在118号元素中(除稀有气体元素)用元素符号或化学式填写：(1)简洁离子中，半径最小的是_。(2)原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。(3)与水反应最猛烈的金属单质是_。(4)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。解析在118号元素中(除稀有气体元素)，原子半径最小的是H，其阳离子(H)半径也最小，原子半径最大的是Na，其金属性最强，与水反应最猛烈，其最高价氧化物的水化物(NaOH)碱性最强，Cl的最高价氧化物的水化物(HClO4)酸性最强。答案(1)H(2)HNa(3)Na(4)HClO4NaOH12某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HxR，已知1 mol HxROy比1 mol HxR质量多64 g，又知道1 mol HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，求R的原子序数。解析依据1 mol HxROy比1 mol HxR质量多64 g，可知y4；又依据题意可知，4 mol O含32 mol 电子，x mol H含x mol电子，所以R的核外电子总数为：32x1616x，当x1时，R的核外电子总数为17，当x2、3、4时，不符合题意。答案R的原子序数为17能 力 提 升1.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有10个电子，下列关系正确的是()A质子数：cbB金属性：XWC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO得电子力量：CNOH2O；中Na和Mg电子层数相同，原子半径NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径MgO；HClO为弱酸，酸性HClOH2S(4)S2ClNaAl3