2021届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-2-化学常用计量.docx

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1．(2022·广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键
B．18 g H2O含有10nA个质子
C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
答案：B　解析：解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；其次步为微观量之间的转换，即推断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即肯定物质的量的该物质含有的微粒数。A.第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；其次步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1 mol甲苯中含有8nA个C—H键，A错误。B.第一步，18 g水的物质的量为1 mol；其次步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10nA个质子，B正确。C.由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，C错误。D.常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56 g铁片即1 mol铁不行能生成nA个SO2分子，D错误。
2．(2021·课标全国Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
答案：B　解析：A项忽视了水中含有的氧原子，A项错误；B项在石墨烯中，一个碳原子为3个六元环所共有，一个六元环实际占有2个碳原子，12 g石墨烯含有N0个碳原子，含有六元环的个数为0.5N0，B项正确；C项没有告知溶液的体积，无法求得溶液中OH－的数目；D项，1 mol羟基含有9 mol电子，1 mol氢氧根离子含有10 mol电子，D项错误。
3．(2021·江苏化学)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
答案：C　解析：A项，ClO－水解，其数目会小于NA，A项错误；B项，苯分子中不含有C===C双键，B项错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，故n(N2，CO)＝＝0.5 mol, N2和CO均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为NA，C项正确；D项，n(NO2)＝0.3 mol，0.3 mol NO20.2 mol HNO3＋0.1 mol NO，共转移0.2 mol e－，数目为0.2NA，D项错误。
4．(2021·上海化学)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物(　　)
A．所含共用电子对数目为(＋1)NA
B．所含碳氢键数目为
C．燃烧时消耗的O2肯定是 L
D．所含原子总数为
答案：B　解析：C2H4、C3H6的最简式均为CH2，n(CH2)＝ mol，一个CH2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数＝ mol，A选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有 mol氢原子，B选项正确；C选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数＝ mol，D选项错误。
5．(2021·全国理综)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的推断正确的是(　　)
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
答案：C　解析：依据阿伏加德罗定律可知在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而每个CO和N2分子所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 g·mol－1，14N2的摩尔质量为28 g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；n＝，m相同、M不同，n不同，D项错误。
6．(2022·上海高考)称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。
试验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有___________________。选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的缘由是________________________。样品中NaHCO3质量分数为________(保留3位小数)。
答案：天平、250 mL容量瓶　使用甲基橙易推断滴定终点，误差小　0.982
解析：溶液配制试验中需要天平称量，250 mL容量瓶用来定容；碳酸氢钠溶液的pH原来就接近8.2，与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好推断；而使用甲基橙简洁推断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出访溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；样品中NaHCO3质量分数为0.1 mol/L×0.021 5 L×10×(84 g/mol)/1.84 g＝0.982。
7．(2022·上海高考)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
答案：1.25　解析：445 g焦硫酸H2SO4·SO3的物质的量为445 g÷178 g/mol＝2.5 mol，溶于水SO2＋H2O===H2SO4所得硫酸的物质的量为5 mol，c＝n/V＝5 mol÷4 L＝1.25 mol/L。
8．(2022·上海高考)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2===Fe3O4＋6SO2
4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2
若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2 934.4 L(标准状况)，计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
答案：2∶9　解析：设反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量分别为x和y。
3FeS2＋8O2===Fe3O4＋6SO2
3x 8x 　x
4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2
2y 5.5y 　y
列出方程组：

解得x＝4 mol，y＝18 mol，即反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为2∶9