山东省淄博市六中2021届高三上学期第三次诊断考试化学试题Word版含答案.docx

2022级高三上学期学分认定考试试题(理综)留意事项: 1.答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处. 2.选择题每小题选出答案后，用2R铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题答案必需写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效. 4.考生必需保持答题卡的洁净，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回.第I卷(选择.共107分)一、选择题:(本大题共13题，每题5分，满分65分)29. (22分)化学爱好小组利用下图装置进行铁与水的反应的试验.并利用产物制取晶体。(图中的部分装置略去)(1) A中的碎瓷片的作用是_. B中发生反应的化学方程式为_.(2) E装置中的现象是_.(3) C装置应当是下列的()(4)反应一段时间后，冷却并取出B的固体与过量的稀盐酸充分反应(磁性氧化铁按可溶于稀盐酸处理）后（）(a)确定存在Fe3 (b)确定存在Fe2(c)可能存在Fe2和Fe3 (d)Fe2或Fe3只存在一种。(5)验证(4)中试验后所得溶液中无Fe3的方法是_.(6)将上述溶液过滤： 步骤（1）通入Cl2的作用是_(用离子方程式表示)，步骤(II)从较稀的溶溶液中得到晶体的主要操作包括_，在此过程中保持盐酸稍过量的缘由是_。30. (12分)某试剂厂用银（含杂质铜)和硝酸（含杂质Fe3）反应制取硝酸银。其步骤如下:依据上述步骤.回答下列问题:(1)溶解银的硝酸应当用_硝酸(境“浓”或“稀“.注:浓、稀硝酸常温下都可以与银反应).缘由是_(填序号，下同）。a.削减过程中产生的量 b.削减原料银的消耗量c.节省硝酸物质的最(2)步骤B加热保温的作用是_.a.有利于加快反应速率b.有利于未反应的硝酸挥发c.有利于硝酸充分反应.降低溶液中的(3)步骤C中是为了除去Fe3、Cu2等杂质.冲稀静置时发生化学反应的类型是_。a.置换反应 b.水解反应c.氧化还原反应产生沉淀物的化学式是_.31. (19分)工业生产纯碱的工艺流程如下图所示:请回答下列问题: (1)工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有_。 (2)试验过程中先“氨化”.后“碳酸化”.理由是_. (3)工业纯碱含有少量碳酸氢钠.某爱好小组为侧定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数.设计了下列试验方案: 方案一:分别称量干澡坩埚(m1g)和纯碱样品的质量(m2g).将纯碱样品放人坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器中冷却后称量.重复“加热、冷却、称量”操作多次后。最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m3g.则样品中纯碱的质量分数为_(用含m1、m2、m3的代数式表示） 方案二:正确称取样品wg，用右图装置进行试验. 装置C中试剂是_. E装置的作用是_.若不连接E装置所测Na2CO3的质量分_数（填“偏大”、“偏小或“无影响”） 反应前通入N2.反应后连续通入N2的目的是_. (4)纯碱在生产生活中有泛的应用。 纯碱可用于除灶台上油污其缘由是(结合离子方程式表述）_ 工业上，可以用纯喊代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_.(己知:酸性 ).选做部分(共36分)32.(12分)化学一一物质结构与性质 物质的结构打算性质，性项反映其结构特点. (l)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有_。 a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化.石墨中碳原子的杂化类型为杂化: b.晶体中共价键的键长:金刚石中 c.晶体的熔点:金刚石石墨 (2)某石蕊的分子结构如右图所示. 石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电 子的是_(填元素符号):由其中两种元素形成的三 角锥构型的一价阳离子是_(填化学式): 该石蕊易溶解于水.分析可能的缘由是_； (3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料.NF3可由和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到: 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_(填序号)。a.离子晶体b.分子晶体C.原子晶休d.金属晶体金属铜实行如图所示积累方式.可称为_积累.则Cu晶体中Cu原子的配位数为_。2022级高三上学期学分认定考试参考答案（化学）一、选择题（本题包括23小题，每小题5分，共 分）题 号78910111213答案DCCBBDD其次卷：29(1)防止暴沸（2分）； 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （3分）（箭号与等号均得分）(2)黑色粉末变为红色；E右瑞有无色液体毁灭。（前边2分，后边1分）(3)d （2分） (4) bc （3分） (5)加入KSCN溶液，无明显现象（2分） (6)2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl（3分） ；加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体（2分）；抑制Fe3水解。（2分）(共22分)30答案(1)稀（2分）ac（3分）(2)ac（3分）(3)b（2分）Fe(OH)3、Cu(OH)2（2分） （共12分）31.（19分，最终一方程式3分）32 （共12分）(1)a c（2分）（2）C O （2分） H3O+（2分）该石蕊分子中含有OH和NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，依据相像相溶原理，易溶于水。（2分） (3) abd （2分） 面心立方积累（1分） 12 （1分）