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一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是( )
A．大气中CO2含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响
B．木炭燃烧过程中，发生着碳单质、CO和CO2之间的转化
C．碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应
D．含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机化合物
答案：B
2．[双选题]下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( )
A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2
C．Na2CO3溶液和CO2 D．Na2CO3和HCl
解析：A项：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
B项：CO2(少)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2(足)＋NaOH===NaHCO3。
C项：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
D项：向稀HCl中滴Na2CO3溶液：
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
向Na2CO3溶液中滴入稀HCl：
先Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
后NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
答案：AC
3．下列离子方程式正确的是( )
A．过量CO2通入澄清石灰水中：
CO2＋OH－===HCO
B．NaHCO3与盐酸反应：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．NaHCO3溶液与石灰水反应：
HCO＋OH－===CO＋H2O
D．试验室中用大理石与盐酸反应制CO2：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析：B项中应是HCO与H＋的反应；C项中Ca2＋参与反应生成CaCO3沉淀。D项中是CaCO3与H＋的反应。
答案：A
4．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
解析：设它们的物质的量分别为a mol和b mol，
ACO3～2H＋～ CO2↑，A(HCO3)2～2H＋～2CO2
a mol 2a mol a molb mol 2b mol 2b mol
＝得a∶b＝。
答案：B
5．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过足量碱石灰时，气体体积变小；②通过酷热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中( )
A．肯定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B．肯定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．肯定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D．肯定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
解析：由题中①通过碱石灰时，气体体积变小知混合气中至少有H2O、CO2中的一种；由②知必有还原性气体CO、H2的一种；由③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，说明有水生成，可知原混合气体中必有H2；由④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊，说明有CO2生成，可知原混合气体中必有CO。
答案：D
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(10分)如图所示曲线表示肯定量的饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入CO2体积之间的关系。试回答：
(1)OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式分别是__________________________。
(2)A点时已参与反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为________。
(3)B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)。
(4)将B处生成的溶液煮沸，可观看到的现象是_________________________________。
答案：(1)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 (2)1∶1
(3)Ca2＋ HCO (4)生成白色沉淀，并有气泡冒出
7．(10分)A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示。已知A为二元碱，微溶于水且溶解度随温度上升而降低。
(1)写出各物质的化学式：
A________；B________；C________；D________；
E________。
(2)写出下列两个变化的离子方程式：
B→D____________________________________________________________________。
B→E____________________________________________________________________。
解析；首先推想出A为Ca(OH)2，Ca(OH)2与过量CO2反应生成B，B为Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解成C，C为CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成D，D为CaCl2。
答案：(1)Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3
CaCl2 Na2CO3
(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
8．(10分)(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国，由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其缘由是______________________________________(用化学方程式表示)。
(2)叶圣陶先生的《记金华的双龙洞》是一篇描写溶洞的好文章，里面有很多的名言佳句，其中溶洞和钟乳石的形成涉及的化学反应有__________________
________________________________________________________________________。
(3)为了把握温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。科学家致力于二氧化碳组合转化方面的技术争辩，把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物质。如将二氧化碳和氢气以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源，请完成下列化学方程式：CO2＋4H2===________＋2H2O。
(4)科学家争辩发觉，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长。缘由是它能________。
①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤、调整pH ④加强植物蒸腾作用
A．①② B．②③
C．③④ D．②③④
(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是________。
A．使用自然 气等燃料
B．把握全球人口增长
C．植树造林、爱护森林
D．马上削减煤和石油的燃烧
解析：(1)CO2微溶于水，溶于水后会与CaCO3反应导致CaCO3溶解，从而使大量珊瑚礁溶解。
(2)岩石中的碳酸钙受CO2与水的作用生成碳酸氢钙从而形成溶洞；溶有碳酸氢钙的水在滴落过程中，受温度、压强的影响从而形成碳酸钙沉淀，即钟乳石。
(3)从原子守恒的角度去分析，1 mol CO2与4 mol H2反应时，生成了2 mol H2O，生成的另一种物质中必有1 mol C和4 mol H，此物质为CH4。
(4)植物通过呼吸作用放出CO2，其蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的浓度无关；植物的光合作用需要吸取CO2，CO2在潮湿土壤中生成H2CO3，H2CO3电离出的H＋可以改良碱性土壤，调整pH，促进植物对Ca2＋、Mg2＋的吸取，所以用“汽水”浇灌植物能促进植物的生长。
(5)对能源的消耗增大，不行能马上削减煤和石油的燃烧；使用自然 气等燃料也会产生CO2，只有绿色植物的光合作用会吸取大量的CO2，是一种有效的生态学措施。
答案：(1)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
(2)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，
Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
(3)CH4 (4)B (5)C
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