资源描述
漳州八所中学2021—2022学年高三第1次质量检查
化学试题
考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2021.12.24
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32 Na—23
K—39 Fe –56 Cu—64 C—12
第Ⅰ卷 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共8分）
1. 化学与生产、生活、社会亲热相关，下列有关说法不正确的是 （ ）
A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一
种新型无机非金属材料
C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等
D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
2．依据下列说法来推断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的猛烈程度
D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0NA
B．常温常压下，12.2 gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA
C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在确定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
4、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）
A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸
5、下列叙述正确的是( )
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④足量硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示试验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥
6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不行能是（ ）
选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
NaOH溶液
AlCl3溶液
7．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸取，其中X、Y、Z对应都正确的是（ ）
8．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列试验，试验过程及现象如下:
依据上述试验，下列说法正确的是（ ）
A．气体1可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固体粉末X中确定有Na2CO3，可能有KAlO2
9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnW
C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同
D．原子半径的大小挨次： rW＞rZ＞rY＞rX
10. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调整亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列推断错误的是 （ ）
A．处理过程中，PH减小 B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
C．废水处理时铝单质转化为AlO2- D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
11．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是（ ）
A． X可能含有2种盐 B． Y可能含有NH4HSO4
C． a是SO3 D．(NH4)2 S2O8中S的化合价不行能为+7
12．某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化
合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学
反应。下列说法正确的是（ ）
A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同
D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
13．确定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为CO2 B．前1s内v(X)= 1.00 mol·L-1·s-1
C．该回收原理运用了SO2的还原性
D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
14．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
15．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶
液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图
象，以下结论错误的是（ ）
A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D． 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
16．已知下表数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，下列说法正确的是（ ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42﹣)：[c(Cu2+）+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5:4
C．向该溶液中加入适量氯水，调整pH到4～5后过滤，可获得纯洁的CuSO4溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调整pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
第Ⅱ卷 （共58分）
17．（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： 。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。
a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 d.ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。
② 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是
。
③ 已知：
2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1=－196.46 kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH2=－285.84 kJ·mol-1
Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3=－184.60 kJ·mol-1
在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：
。
（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式： 。
18. （11分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
依据图示回答问题：
（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为 ；
C的电子式为 ，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图 ；
（2）写出反应①的化学方程式是 ；
写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
（3）J与稀硝酸反应的离子方程式 是 ；
用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部布满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为 。
19.（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料养分强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开头沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式
；
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写诞生成该有毒气体的离子方程式 。
（3） “加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为 ，加入萃
取剂的 目的是 。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的缘由是
。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取确定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3 溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发觉粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其缘由可能是 。（答一条即可）
20.（15分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为争辩铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1） 将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片
刻后取出观看，铁钉表面无明显变化，其缘由是
（2）另称取铁钉6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用______(选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
分析上述试验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究试验装置(图中夹持仪器省略)。
（3）装置B中试剂的作用是
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）假如气体Y中含有H2，估量试验现象应是
（7）若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法做出推断?并说明理由
漳州八所中学2021-2022学年高三第一次质量检查化学卷答题卡
班级：高三（ ）姓名： 号数：
一选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题：
17.（12分）（1） （2）
（3）① ②
③
（4）
18.（11分）
（1）
（2）反应①
反应②
（3）
19.（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
20（做在原题上）
参考答案：
1~16：DDCAB BCBBA CCCDC A
17．（12分）
（1） Cl2 + 2OH- === ClO- + Cl- + H2O （2分）
（2）a d （2分）
（3） ① 离子键 共价键（非极性键） （2分）
② 2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2 （2分）
③ H2O2(l)＋Cl2(g) === 2HCl(g)＋O2(g) ΔH = + 3.01 kJ·mol-1 （2分）
（4）Cl- -- 6e- + 3H2O == ClO—3 + 6H+ （2分）
18.(11分) （1） 、
(2) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H↑
(3) 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O 1/22.4mol/L
19、（14分）（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）
（2）ClO3-+ 6Fe2++ 6H+=Cl-+ 6Fe3++ 3H2O（2分）
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （每空2分）
（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分） 除去溶液中的Mn2+ （2分）
（4） 降低烘干温度，防止产品分解（2分）
(5) 粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分）
20．（15分）
（1）铁钉表面被氧化(2分)；
（2）①d（1分）；②66．7%（2分）；
（3）检测二氧化硫是否除尽（2分）；
（4）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (2分)；
（5）c(1分)；
（6）D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝(2分)；
（7）否(1分)，用托盘天平无法称量D或E的差量(2分)．
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
