山西省山大附中2020-2021学年高二上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

山西高校附中
2022～2021学年高二第一学期期中（总第三次）考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27
一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列热化学方程式正确的是（△H的确定值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=－269.8kJ/mol（反应热）
D． 2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）
2.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和确定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是(　　)。
A.等于1.6 mol B.等于1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol
3．关于平衡常数,下列说法不正确的是(　　)。
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的转变而转变 B.平衡常数随温度的转变而转变
C.平衡常数随压强的转变而转变 D.使用催化剂不能使平衡常数增大
4．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻上升温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B．4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D．2 NH3(g)N2(g) ＋3H2(g) ΔH>0
5．在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1 NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1
6．确定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；
④混合气体的压强不再转变；⑤混合气体的颜色不再转变；
⑥混合气体的平均摩尔质量不再转变．
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
7、闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋180.50 kJ/mol，ΔS＝247.3 J/(mol·K)，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是(　　)
A．在1 000℃时，此反应能自发进行 B．在1 000℃时，此反应不能自发进行
C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃ D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K
8．某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是（ ）
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13
D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-1
9．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
10.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　)。
①增大反应物的浓度　②上升温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂
A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④
11.下列关于化学反应熵变的叙述中,正确的是(　　)。
A.化学反应的熵变与反应的方向性无关 B.化学反应的熵变直接打算了反应的方向
C.熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 D.熵变为正的反应都能自发进行
12.A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) △H＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中正确的是
A． 平衡向正反应方向移动了 B．x+y＜z
C． B的转化率下降 D．C的体积分数减小
13.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是(　　)。
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.转变温度可以转变此反应的平衡常数

14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)。
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.加催化剂,使N2和H2在确定条件下转化为NH3
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)　ΔH<0,达平衡后,上升温度体系颜色变深
D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
15.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是 （ ）
A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH-) D. c(CH3COO-)
16．下列叙述正确的是 (　　)
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液确定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
17.在由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 molL－1的溶液中，确定能大量共存的离子组是（ ）
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③⑤ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
18．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
19、将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在确定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是(　　)
A．2 mol SO2＋1 mol O2 B．4 mol SO2＋1 mol O2
C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO3
20．室温时下列混合溶液的pH确定小于7的是 (　　)
A．pH＝3的盐酸和0.001mol/L的氨水等体积混合
B．0.001mol/L盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．0.001的醋酸和pH＝11氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

二、填空题（共36分）
21.（8分）已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)　ΔH>0,请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为　 ; 
(2)若反应温度上升,M的转化率　　 (填“增大”“减小”或“不变”); 
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=　 ; 
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=b mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为　　 。 
22.（4分）氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了查找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探究性工作。请回答下列各题:
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式 　。 
(2)假如一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS=-198.2 J·K-1·mol-1。请推断上述氨气的合成在温度298K时 （能、否）自发发进行。 
23．（10分）某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH= ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的
c (OH—)的 倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为 。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为 。
24．（6分）计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11求该温度下水的离子积常数Kw
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb 。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb 。

25. （8分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的宽敞前景，工业上一般可接受如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

②300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的状况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
A．c（H2）削减 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
H2的转化率
/%
时间/min
300℃
③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。

（2） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1。
三、试验题（共14分）
26．(8分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的试验装置如下图所示．
（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ；
（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；
（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行试验，
试验数据如下表．请填写下表中的空白：
温度
试验次数
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
温度差平均值(T2－T1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②若上述试验所测中和热数值偏小，产生偏差的缘由可能是（ ）
a．试验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
27.（6分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，某化学爱好小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）仪器连接的挨次（用接口序号字母表示）是：a
（2）试从电离平衡角度分析该试验装置A中能产生氨气的缘由：
。
（3）将装置C中两种液体分别开的操作名称是 。

2022—2021学年度高二第一学期期中考试化学试卷参考答案
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请选出正确的一项代号填入表格内）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
C
A
A
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
C
A
B
C
C
A
21.答案:(1)25% (2)增大 (3)6 mol·L-1 (4)41%
22.答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 mol·L-1 (2)能
23【答案】（1）1 ，4×10-13mol/L （2） 100 ， 12.7 。（3）0.2 mol/L。
24.【答案】（1）10-13. （2） ① 1：10 ② 1：9.
25.（1）①   (2分) <（1分）② B（1分）③略（4） （2分）
26． 【答案】（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
（2）保温、隔热，防止热量损失 （3）①4.0 ②a、c、d
27.（1）d e f (2分)
（2）氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O NH4++OH—左移，有利氨气逸出。(2分)
（3） 分液（2分）。