山西省山大附中2020-2021学年高二上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

山西高校附中20222021学年高二第一学期期中（总第三次）考试化学试卷可能用到的相对原子质量 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列热化学方程式正确的是（H的确定值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）2.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和确定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是()。A.等于1.6 mol B.等于1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol3关于平衡常数,下列说法不正确的是()。A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的转变而转变 B.平衡常数随温度的转变而转变C.平衡常数随压强的转变而转变 D.使用催化剂不能使平衡常数增大4如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻上升温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D2 NH3(g)N2(g) 3H2(g) H05在298k、101105Pa下，将22g CO2通入1molL1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2molL1 NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol16确定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2； 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；混合气体的压强不再转变；混合气体的颜色不再转变；混合气体的平均摩尔质量不再转变A. B. C. D.以上全部7、闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H180.50 kJ/mol，S247.3 J/(molK)，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是()A在1 000时，此反应能自发进行 B在1 000时，此反应不能自发进行C该反应能自发进行的最低温度约为730 D该反应能自发进行的最高温度约为730 K 8某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ，D2O的离子积常数=1.010-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是（ ） A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13 B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6 C.向30mL0.5molL-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5molL-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为110-10molL-19对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012 D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍10.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（)。增大反应物的浓度上升温度增大压强移去生成物加入催化剂A.B. C.D.11.下列关于化学反应熵变的叙述中,正确的是()。A.化学反应的熵变与反应的方向性无关 B.化学反应的熵变直接打算了反应的方向C.熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 D.熵变为正的反应都能自发进行12.A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) H0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 molL-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 molL-1。则下列叙述中正确的是 A 平衡向正反应方向移动了 Bx+yzC B的转化率下降 DC的体积分数减小13.在25 时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(molL-1)0.10.20平衡浓度/(molL-1)0.050.050.1下列说法错误的是()。A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.转变温度可以转变此反应的平衡常数14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()。A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.加催化剂,使N2和H2在确定条件下转化为NH3C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 ;(2)若反应温度上升,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”);(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4 molL-1,c(N)=a molL-1;达到平衡后,c(P)=2 molL-1,a= ;(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=b molL-1,达到平衡后,M的转化率为 。22.（4分）氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了查找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探究性工作。请回答下列各题:用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式 。(2)假如一个反应的H-TS”、“”或“=”)。300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的状况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。Ac（H2）削减 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小H2的转化率/%时间/min300其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250、350时H2的转化率随时间的变化示意图。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H a kJmol1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H b kJmol1 H2O(g)= H2O(l) Hc kJmol1则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H kJmol1。三、试验题（共14分）26(8分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的试验装置如下图所示（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ；（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；（3） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行试验，试验数据如下表请填写下表中的空白： 温度试验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4若上述试验所测中和热数值偏小，产生偏差的缘由可能是（ ）a试验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度27.（6分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，某化学爱好小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。（1）仪器连接的挨次（用接口序号字母表示）是：a （2）试从电离平衡角度分析该试验装置A中能产生氨气的缘由： 。（3）将装置C中两种液体分别开的操作名称是 。20222021学年度高二第一学期期中考试化学试卷参考答案一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请选出正确的一项代号填入表格内）题号12345678910答案CDCBCAADBB题号11121314151617181920答案CACBCABCCA21.答案:(1)25% (2)增大 (3)6 molL-1 (4)41%22.答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 molL-1 (2)能23【答案】（1）1 ，410-13mol/L （2） 100 ， 12.7 。（3）0.2 mol/L。24.【答案】（1）10-13. （2） 1：10 1：9.25.（1）(2分)（1分） B（1分）略（4）（2分）26 【答案】（1）H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol （2）保温、隔热，防止热量损失 （3）4.0 a、c、d27.（1）d e f (2分)（2）氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O NH4+OH左移，有利氨气逸出。(2分)（3） 分液（2分）。