2021广东高考化学(宝安中学等七校)考前交流卷-Word版含答案.docx

七校联合体高考冲刺沟通卷化学试题
一、单选题
7．生活中遇到的某些问题经常涉及到化学学问，下列叙述不正确的是（　）
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应
B．家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌力气的消毒液
C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其缘由均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性
D．家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品
8．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的推断，其中不正确的是（　）
A．用溶解度数据，可推断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3
B．用沸点数据，可推想能否将一些液体混合物用分馏的方法分别开来的可能性
C．用反应热数据的大小，可推断不同反应的反应速率的快慢
D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱
9．在c(S2－)=0.1mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A．Al3+、NO3－、NH4+、Cl－ B．Na+、SO42－、H+、CH3COO－
C．AlO2－、K+、OH－、NO3－ D．Na+、NO3－、K+、ClO－
10．某溶液中仅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法不正确是（　）
A．在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化
B．溶液中四种离子之间有可能满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则确定有c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．当四种离子之间能满足c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)时，则溶液中溶质确定是CH3COONa和CH3COOH
11．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在确定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是（　）
A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
12.在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0)
某争辩小组争辩了其他条件不变时，转变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　）

I II III
A．图I争辩的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II争辩的是t时刻增大压强后对反应速率的影响
C．图III争辩的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III争辩的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低
二、双选题
22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ ＝Fe3++3H2O
C．少量的钠投入足量的水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7 Ba2++2OH－+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O
23．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不行能是（　）
A．X2YZ3　　 B．X2YZ4　　　 C．X3YZ4　　 D． X4Y2Y7
三、非选择题
30.（16分）有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赐予剂。已知：
D
C
B
F
E
A
O2
O2
浓硫酸
浓硫酸
△
△
确定条件
确定条件
①B分子中没有支链。 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有 (选填序号)。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：
、 。
（4）写出B生成F的化学反应方程式
（5）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在确定条件下制取E。该反应的化学方程式是

31.（16分）（Ⅰ）一争辩性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列争辩。
（1）小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要缘由有：
A.使用石油液化气；B. 燃烧含硫煤；C.粉尘污染 。另一同学认为还有一个不行排解的缘由是：D_______________。目前城市空气污染的主要有害成分是______（用化学式表示）。
（2）空气污染形成酸雨。争辩性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。对此，你的合理的解释是____________________________________________。
（Ⅱ）在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO＋O2
ΔH>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的状况如下图所示。请回答：
①依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为________。
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则此条件可能是________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。
(3)确定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) 若达平衡时，c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol/L。
32. 工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12

（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 。
（3）依据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应把握的条件是：
。

（4）“结晶”反应的化学方程式为 。
（5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的试验方法：
。
(1) 常温下，在经过砂纸打磨的铝片上取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛
有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸的两支试管(容积相同)中，发觉铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。
①写出以上反应的离子方程式________________________________________________
②你认为毁灭以上现象的可能缘由是：
假设1: Cl-对反应有催化作用，加快了反应速率；
假设2:__________________________________。
③请设计试验对以上的假设进行验证
试验操作
试验现象
结论
取体积相同、c(H+)相同的稀硫酸于两试管中，向其中一支试管中加少量 固体，然后同时投入两片质量相等、表面积相同的铝片，收集相同时间段内氢气，比较其体积的多少
相同时间内加了某种固体的试管收集到H2的体积明显多
假设1成立

假设2成立
④假如上述假设成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以实行的措施有：(至少写二种)_______________________________________________________________。

参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
A
C
C
C
D
D
CD
AB
30．(16分)(1) ①②④ (3分) (2)羧基 (2分)；碳碳双键 (2分)
Δ

浓硫酸

(4)CH3CH2CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH=CH2 + H2O (3分)

31．（1）机动车尾气污染(2分) SO2 (2分)
O2

H2O

（2）雨水样品中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4 (2分)
①SO2 H2SO3 H2SO4
H2O

O2，烟尘

②SO2 SO3 H2SO4
（II）(1)< (2分) (2)①0.011 7 mol/(L·min)(2分)
　②温度 (2分) (3)80%　 (2分) 1(2分)
32．（16分）（1）D（ 2分 ） （2）空气（2分） 原料来源简洁，成本低，不产生污染，不引入杂质。（2分，答其中两点即可）（3）溶液温度把握在80℃（2分），pH把握在1.5（2分），氧化时间为4小时左右（2分）（4）3Fe2(SO4)3 ＋ 2NH3·H2O ＋ 10H2O ＝ (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5H2SO4 （2分）（5）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热。用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有NH4+。（2分）
① 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （2分）
② SO42- 对反应有阻碍作用，降低了反应速率（2分）
③NaCl（3分）
取体积相同、c(H+)相同的稀盐酸于两试管中，向其中一支中加少量Na2SO4固体，然后同时投入两片质量相等、表面积相同的铝片，收集相同时间段内氢气，比较其体积的多少。（3分）
相同时间内加了Na2SO4固体的试管收集到H2的体积明显少（2分）
④a、在稀硫酸中加少量氯化钠固体；b、在稀硫酸中加少量硫酸铜固体；c、适当增大稀硫酸的浓度(不能改用浓硫酸)；d、适当上升稀硫酸的温度（4分）