2021广东高考化学(宝安中学等七校)考前交流卷-Word版含答案.docx

七校联合体高考冲刺沟通卷化学试题一、单选题7生活中遇到的某些问题经常涉及到化学学问，下列叙述不正确的是（）A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应B家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌力气的消毒液C过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其缘由均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性D家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品8中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的推断，其中不正确的是（）A用溶解度数据，可推断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3B用沸点数据，可推想能否将一些液体混合物用分馏的方法分别开来的可能性C用反应热数据的大小，可推断不同反应的反应速率的快慢D用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱9在c(S2)=0.1molL1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )AAl3+、NO3、NH4+、Cl BNa+、SO42、H+、CH3COOCAlO2、K+、OH、NO3 DNa+、NO3、K+、ClO10某溶液中仅含有Na、H、OH、CH3COO四种离子，下列说法不正确是（）A在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化B溶液中四种离子之间有可能满足：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) C当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则确定有c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D当四种离子之间能满足c(CH3COO)c(Na) c(H) c(OH)时，则溶液中溶质确定是CH3COONa和CH3COOH11近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在确定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是（）A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体12.在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q (Q0)某争辩小组争辩了其他条件不变时，转变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（） I II IIIA图I争辩的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II争辩的是t时刻增大压强后对反应速率的影响C图III争辩的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III争辩的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低二、双选题22下列反应的离子方程式正确的是（ ）A少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOB向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OC少量的钠投入足量的水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2D向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH7 Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O23短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个则这三种元素所组成的化合物的化学式不行能是（）AX2YZ3 BX2YZ4 CX3YZ4 D X4Y2Y7三、非选择题30.（16分）有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赐予剂。已知：DCBFEAO2O2浓硫酸浓硫酸确定条件确定条件 B分子中没有支链。 D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。 F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有 (选填序号)。 取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： 、 。（4）写出B生成F的化学反应方程式 （5）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2甲基1丙醇和甲酸在确定条件下制取E。该反应的化学方程式是 31.（16分）（）一争辩性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列争辩。（1）小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要缘由有：A.使用石油液化气；B. 燃烧含硫煤；C.粉尘污染 。另一同学认为还有一个不行排解的缘由是：D_。目前城市空气污染的主要有害成分是_（用化学式表示）。（2）空气污染形成酸雨。争辩性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。对此，你的合理的解释是_。（）在一密闭容器中发生反应2 NO22NOO2 H0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的状况如下图所示。请回答：依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为_。若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则此条件可能是_(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。(3)确定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) 2NO2(g)2NO(g)O2(g) 若达平衡时，c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L，则反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应不低于_mol/L。32. 工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12（1）在废渣溶解操作时，应选用_溶解（填字母）。A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 。（3）依据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应把握的条件是： 。（4）“结晶”反应的化学方程式为 。（5）简述检验“滤液”中含有NH4的试验方法： 。(1) 常温下，在经过砂纸打磨的铝片上取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸的两支试管(容积相同)中，发觉铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。 写出以上反应的离子方程式_你认为毁灭以上现象的可能缘由是：假设1: Cl-对反应有催化作用，加快了反应速率；假设2:_。 请设计试验对以上的假设进行验证试验操作试验现象结论取体积相同、c(H+)相同的稀硫酸于两试管中，向其中一支试管中加少量 固体，然后同时投入两片质量相等、表面积相同的铝片，收集相同时间段内氢气，比较其体积的多少相同时间内加了某种固体的试管收集到H2的体积明显多假设1成立假设2成立假如上述假设成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以实行的措施有：(至少写二种)_。参考答案题号7891011122223答案ACCCDDCDAB30(16分)(1) (3分) (2)羧基 (2分)；碳碳双键 (2分)浓硫酸(4)CH3CH2CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH=CH2 + H2O (3分) 31（1）机动车尾气污染(2分) SO2 (2分)O2 H2O （2）雨水样品中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4 (2分) SO2 H2SO3 H2SO4H2O O2，烟尘 SO2 SO3 H2SO4（II）(1) (2分) (2)0.011 7 mol/(Lmin)(2分)温度 (2分) (3)80% (2分) 1(2分)32（16分）（1）D（ 2分 ） （2）空气（2分） 原料来源简洁，成本低，不产生污染，不引入杂质。（2分，答其中两点即可）（3）溶液温度把握在80（2分），pH把握在1.5（2分），氧化时间为4小时左右（2分）（4）3Fe2(SO4)3 2NH3H2O 10H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5H2SO4 （2分）（5）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热。用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有NH4+。（2分） 2Al+6H+=2Al3+3H2 （2分） SO42- 对反应有阻碍作用，降低了反应速率（2分）NaCl（3分）取体积相同、c(H+)相同的稀盐酸于两试管中，向其中一支中加少量Na2SO4固体，然后同时投入两片质量相等、表面积相同的铝片，收集相同时间段内氢气，比较其体积的多少。（3分）相同时间内加了Na2SO4固体的试管收集到H2的体积明显少（2分）a、在稀硫酸中加少量氯化钠固体；b、在稀硫酸中加少量硫酸铜固体；c、适当增大稀硫酸的浓度(不能改用浓硫酸)；d、适当上升稀硫酸的温度（4分）