吉林省延边二中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

延边其次中学2022～2021学年度其次学期期中考试
高二化学试卷
考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题50分）和第Ⅱ卷（非选择题65分）两部分，试卷共8页， 32小题。
相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 S-32 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Na-23
第Ⅰ卷 选择题（50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)
A．0　　　　B．2 C．5 D．8
2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(　　)
A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6
C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2
3．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)
A．1s22s22p63s23p64s2 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p4
4．S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
A．与S2Br2结构相像，熔沸点S2Br2>S2Cl2
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl
D．为非极性分子
5．下列原子的电子排布图中，符合洪特规章的是(　　)

6．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
7. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何外形不是三角锥形的是(　　)
A.NF3 B．CH C．SO3 D．H3O＋
8．下列叙述中不正确的是 (　　)
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，不愿定是极性分子
C．推断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
9．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质确定相像的是(　　)
A．P原子：1s2　　Q原子：2s2
B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子
C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子
D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：3P能级上只有一个空轨道
10．以下微粒含配位键的是(　　)
①N2H5＋；②CH4；③OH－；④NH4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
11．下列说法正确的是(　　)
A．其次周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．电负性：S＞P
12．有下列两组命题
A组
B组
Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键能
Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键能
Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力
a. HI比HCl稳定
b．HCl比HI稳定
c．HI沸点比HCl高

d．HI沸点比HCl低
B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 (　　)
①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　d
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
13．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(　　)
A．其分子空间结构类似三氯化氮 B．氯化硼中心原子接受sp杂化
C．氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是(　　)
A. 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
B.原子半径的大小挨次为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
15. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列依据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)
A. 依据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. 依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C. 依据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液确定显酸性
D. 依据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
16. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)
A. 原子半径：丙<丁<乙 B. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
C. 单质的还原性：丁>丙>甲 D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
17. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是(　　)
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
18．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、
21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)
A．W、Y、Z的电负性大小挨次确定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小挨次可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四周体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2:1
20．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在确定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
21.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列推断正确的是
A.金属性：甲>乙>丁
B.原子半径：辛>己>戊
C.丙与辛的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电
子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主
族。下列说法正确的是
A．原子半径大小挨次：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的常见氢化物的热稳定性比W的强
23．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．1∶3∶3
24.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如下图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为
A．1∶4∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
25.下列说法不正确的是
A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同

第Ⅱ卷 非选择题（65分）

二、填空题（本题包括5小题，共50分）
26. （9分）（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系。依据所学物质结构学问，回答下列问题：
①具有（n-1）d10ns2电子排布的元素位于周期表中_______区和________族。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为__________。
（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为___________和___________（各举一种即可，填化学式）
（3）氯化亚砜（）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的几何构型是_________________；中心原子实行___________杂化方式。
(4)在配离子Fe［(SCN)］2＋中，供应空轨道接受孤对电子的微粒是__________。
(5)区分晶体和非晶体最牢靠的科学方法是对固体进行____________________
27．（13分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不行燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要缘由是 。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外价电子排布图为 。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为__ __其中心离子是 ，配位数为 。
（5）依据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 区元素。若T为其次周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。
28. （9分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三
周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电
子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电
子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气
体，其分子中全部的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N
是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回
答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是 （填字母）。
a．M易溶于水，是由于M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是由于N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均接受sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．N分子中全部原子共面
（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是很多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水，其中Fe为+2价) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式 ,
。
（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别
是 、 。两者沸点的关系为X Y（ > 或 < ）。
29. （9分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请依据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外全部p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列

（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈
形．
（3）某同学依据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违反了 ．
（4）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为 。
（6）C和F的第一电离能大小关系为 （用元素符号表示）
30. （10分）科学家通过X射线推想胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简洁表示如下，其中配位键和氢键均接受虚线表示。

（1）写出基态Cu原子的电子排布式 ；
（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的协作物。
①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个
Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+ 的空间构型为 。
（3）试验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子
质量要大，其缘由是
。
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水直至过量，反应的离子方程式为
________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
三、附加题（本题包括2小题，共15分）
31．（9）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题。
(1)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上接受Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能
(kJ·mol－1)
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，缘由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，缘由是
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
(3)在硅酸盐中，SiO四周体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为________。

32．（6分）X、Y、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3； R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________________________________。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要缘由是 ________________________ ____________ ________________________________________________ 。

答案：BCDDC DCDDC DBCCD DCDCC BDCAD
26. （1）①ds ⅡB ② 6 （2）N2 CN- （3）三角锥形 SP3 （4） Fe3+ （5） X-射线衍射试验
27.（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F
（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
（3）价电子排布图
（4）Na3AlF6 Al3+ 6
（5）① R U ② P 平面三角形 sp2
28.（1）ad （2）FeTiO3 + 4H+ ＝ Fe2+ + TiO2+ + 2H2O
TiO2+ +（x+1）H2O ＝ TiO2•XH2O + 2H+
（3）C2H6 、N2H4 ＜
29.
（1）
（2） 3 ，哑铃形
（3）泡利原理
（4） 第ⅦB d，3d54s2
（5） sp3， （6）Mg 〉K
30.（二）（1）[Ar]3d104s1；
（2）①A、C②平面正方形
（3）在接近水沸点的水蒸气中存在确定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍；
（4）Cu2＋ + 2 NH3·H2O =Cu ( O H) 2 ↓+ 2 NH42+
Cu ( O H) 2+ 4NH3 =［Cu (NH3) 4］2＋+ 2H2O

31. (1)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2
(2)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成
②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
(3)　1：3　
32．（1）2Cu + 8 NH3·H2O＋O 2 =2［Cu (NH3) 4］2＋ + 4O H- + 6H2O
（2）NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键

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