资源描述
1．(对应考点一)250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1自发进行的缘由是 ( )
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵削减的反应
D．熵增大效应大于能量效应
解析：ΔH－TΔS＝56.76 kJ·mol－1－(250＋273)K×ΔS，反应体系的熵增加，反应能自发进行，说明熵变对反应方向起了打算作用，使ΔH－TΔS＜0。
答案：D
2．(对应考点一)以下自发过程可用焓判据来解释的是 ( )
A．硝酸铵固体自发地溶于水
B．2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋9.3 kJ·mol－1
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
解析：解题时明确放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。这一阅历规律就是焓判据。由于A、B、C三个自发反应均为吸热反应，明显不能用焓判据解释。
答案：D
3．(对应考点一)碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 ( )
A．碳酸铵分解是由于生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是由于外界赐予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应当自发进行，必需借助外力才能进行
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
解析：(NH4)2CO3分解的过程气体分子数增多，是一个熵值增加的过程，用熵判据。
答案：A
4．(对应考点二)某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为 ( )
A．ΔH<0、ΔS>0 B．ΔH<0、ΔS<0
C．ΔH>0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS<0
解析：由ΔH－TΔS<0时反应能自发进行推知：ΔH<0、ΔS>0，反应在任何温度下能自发进行；ΔH>0、ΔS<0，反应在任何温度下不能自发进行；ΔH>0、ΔS>0，反应在较高温度下能自发进行；ΔH<0、ΔS<0，反应在较低温度下能自发进行。
答案：C
5．(对应考点二)反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在高温下自发向右进行，若反应|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是 ( )
A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0
B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0
D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0
解析：反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔS>0，高温下自发向右进行，则ΔH－TΔS＜0，即ΔH－TΔS＝－17 kJ·mol－1，故ΔH＝17 kJ·mol－1，即ΔH＞0。
答案：A
6．(对应考点二)往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，一会儿就会发觉瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应。下列结论中正确的是 ( )
A．自发反应肯定是放热反应
B．自发反应肯定是吸热反应
C．有的吸热反应也能自发进行
D．吸热反应不能自发进行
解析：由题意可知该反应为自发进行的吸热反应。
答案：C
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
