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试做真题 备考升华
成功考生必做高考真题
1．(2022·安徽高考)为实现下列试验目的，依据下表供应的主要仪器，所用试剂合理的是( )
选项
试验目的
主要仪器
试剂
A
分别Br2和CCl4
混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、
酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
试验室制取H2
试管、带导管
的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH
溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、
0.100 0 mol·L－1
盐酸
答案：B 解析：A项错误，Br2易溶于CCl4，不易溶于水，所以不能用分液的方法分别；B项正确，在水浴加热条件下，葡萄糖与银氨溶液能发生银镜反应，蔗糖则不能；C项错误，HNO3是强氧化性酸，与锌作用不产生氢气；D项错误，中和滴定过程中肯定要有酸碱指示剂。
2．(2022·福建高考)下列试验能达到目的的是( )
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区分溶液和胶体
答案：D 解析：A项中氨水与NaCl和Na2SO4均不反应，与AlCl3和MgCl2反应均生成白色沉淀，A项错误；B项中NH4Cl能发生水解生成NH3和HCl，最终得不到NH4Cl固体，B项错误；酒精和水互溶，不能用分液的方法分别，C项错误；胶体有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，D项正确。
3．(2021·天津理综)下列试验误差分析错误的是( )
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
答案：B 解析：B项，定容时俯视刻度线，会使读取数值大于实际体积，所以配制溶液浓度偏大；C项，读数时有气泡，会使读取数值小于实际体积，故所测体积偏小；D项，测定中和热时，正确做法是快速混合酸和碱，并测定溶液温度变化，将碱缓慢倒入酸中时，会造成中和体系中能量损失过多，导致结果偏小。
4．(2021·大纲全国)下列操作不能达到目的的是( )
选项
目的
操作
A
配制100mL 1.0mol·L－1CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将MnO完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消逝
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观看是否消灭白色浑浊
答案：A 解析：25 g CuSO4·5H2O的物质的量为＝0.1 mol，溶于100 mL水后溶液的体积大于100 mL，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度小于1.0 mol·L－1，A项错误；KNO3的溶解度受温度的影响变化大，NaCl的溶解度受温度的影响变化小，实行冷却热的饱和溶液的方法可使KNO3结晶析出从而与NaCl分别，B项正确；2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项正确；Ca2＋＋CO===CaCO3↓，D项正确。
5．(2021·山东理综)利用试验器材(规格和数量不限)能完成相应试验的一项是( )
选项
试验器材(省略夹持装置)
相应试验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
答案：D 解析：
选项
答案
自主分析
A
错误
CuSO4溶液的浓缩结晶需加热，题中所列试验器材缺少酒精灯
B
错误
盐酸与BaCO3反应后需进行过滤，所列试验器材缺少漏斗
C
错误
固体NaCl需要称量，缺少托盘天平
D
正确
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2，要用CCl4萃取后分液除去I2，所列试验器材齐全
6.(2022·大纲全国)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱之一。下面是它的一种试验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后挨次是________。
(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃连续反应。在装置中，仪器b的作用是________；仪器c的名称是________，其作用是________。反应结束后加适量冷水，再分别出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。下列仪器中可用于分别苯乙酸粗品的是________(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯
D．直形冷凝管 E．玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，推断沉淀洗洁净的试验操作和现象是_______。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_______________________。
答案：(1)先加水、再加入浓硫酸
(2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 回流(或使汽化的反应液冷凝) 便于苯乙酸析出 BCE
(3)重结晶 95%
(4)取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊消灭
(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
解析：(1)浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，应先加入蒸馏水，再加入浓硫酸。(2)由于苯乙酸的熔点较低，生成的苯乙酸蒸气可通过球形冷凝管回流收集，生成的苯乙酸微溶于冷水，故向反应后的容器内加入冷水可使苯乙酸沉淀析出，然后接受过滤的方法可得到粗品，过滤所需的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)由于苯乙酸微溶于冷水，故可接受重结晶的方法分别提纯苯乙酸，依据方程式可知，40 g苯乙腈理论上可生成46.5 g苯乙酸，而试验得到44 g苯乙酸，故产率约为95%。(4)取少量洗涤液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若消灭白色沉淀，说明固体中含有Cl－，Cu(OH)2未洗净；若无白色沉淀消灭，说明沉淀已洗洁净。(5)由于苯乙酸在水中的溶解度较小，而在乙醇中的溶解度较大，故混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。
7．(2022·重庆高考)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某爱好小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
图1
图2
(1)仪器A的名称是__________，水通入A的进口为__________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________
_____________________________________________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的
指示剂为________；若用50 mL滴定管进行试验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析缘由并利用现有装置提出改进措施__________________________________________________。
答案：(1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞 ④ (4)0.24 (5)缘由：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比试验，扣除盐酸挥发的影响
解析：(1)A仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。
(2)SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2＋H2O2===H2SO4。
(3)NaOH盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲以排出气泡，选③。滴定至终点时溶液的pH＝8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在10 mL时滴定管中有刻度的液体为40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于40 mL。
(4)SO2与NaOH存在如下关系：
SO2 ～ H2SO4 ～ 2NaOH
64 g 2 mol
m(SO2) 0.090 0 mol·L－1×0.025 L
解得：m(SO2)＝
＝0.072 g，
故葡萄酒中SO2的含量为＝0.24 g·L－1。
(5)盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl消耗NaOH，使测量值偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该试验。
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