2021届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-13-化学实验常用仪器和基本操作.docx

试做真题 备考升华成功考生必做高考真题1(2022安徽高考)为实现下列试验目的，依据下表供应的主要仪器，所用试剂合理的是()选项试验目的主要仪器试剂A分别Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C试验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 0.100 0 molL1盐酸答案：B解析：A项错误，Br2易溶于CCl4，不易溶于水，所以不能用分液的方法分别；B项正确，在水浴加热条件下，葡萄糖与银氨溶液能发生银镜反应，蔗糖则不能；C项错误，HNO3是强氧化性酸，与锌作用不产生氢气；D项错误，中和滴定过程中肯定要有酸碱指示剂。2(2022福建高考)下列试验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区分溶液和胶体答案：D解析：A项中氨水与NaCl和Na2SO4均不反应，与AlCl3和MgCl2反应均生成白色沉淀，A项错误；B项中NH4Cl能发生水解生成NH3和HCl，最终得不到NH4Cl固体，B项错误；酒精和水互溶，不能用分液的方法分别，C项错误；胶体有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，D项正确。3(2021天津理综)下列试验误差分析错误的是()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小答案：B解析：B项，定容时俯视刻度线，会使读取数值大于实际体积，所以配制溶液浓度偏大；C项，读数时有气泡，会使读取数值小于实际体积，故所测体积偏小；D项，测定中和热时，正确做法是快速混合酸和碱，并测定溶液温度变化，将碱缓慢倒入酸中时，会造成中和体系中能量损失过多，导致结果偏小。4(2021大纲全国)下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100mL 1.0molL1CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消逝D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观看是否消灭白色浑浊答案：A解析：25 g CuSO45H2O的物质的量为0.1 mol，溶于100 mL水后溶液的体积大于100 mL，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度小于1.0 molL1，A项错误；KNO3的溶解度受温度的影响变化大，NaCl的溶解度受温度的影响变化小，实行冷却热的饱和溶液的方法可使KNO3结晶析出从而与NaCl分别，B项正确；2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，C项正确；Ca2CO=CaCO3，D项正确。5(2021山东理综)利用试验器材(规格和数量不限)能完成相应试验的一项是()选项试验器材(省略夹持装置)相应试验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI答案：D解析：选项答案自主分析A错误CuSO4溶液的浓缩结晶需加热，题中所列试验器材缺少酒精灯B错误盐酸与BaCO3反应后需进行过滤，所列试验器材缺少漏斗C错误固体NaCl需要称量，缺少托盘天平D正确Br22NaI=2NaBrI2，要用CCl4萃取后分液除去I2，所列试验器材齐全6.(2022大纲全国)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱之一。下面是它的一种试验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后挨次是_。(2)将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 连续反应。在装置中，仪器b的作用是_；仪器c的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水，再分别出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分别苯乙酸粗品的是_(填标号)。A分液漏斗B漏斗C烧杯D直形冷凝管 E玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_。(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，推断沉淀洗洁净的试验操作和现象是_。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。答案：(1)先加水、再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流(或使汽化的反应液冷凝)便于苯乙酸析出BCE(3)重结晶95%(4)取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊消灭(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应解析：(1)浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，应先加入蒸馏水，再加入浓硫酸。(2)由于苯乙酸的熔点较低，生成的苯乙酸蒸气可通过球形冷凝管回流收集，生成的苯乙酸微溶于冷水，故向反应后的容器内加入冷水可使苯乙酸沉淀析出，然后接受过滤的方法可得到粗品，过滤所需的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)由于苯乙酸微溶于冷水，故可接受重结晶的方法分别提纯苯乙酸，依据方程式可知，40 g苯乙腈理论上可生成46.5 g苯乙酸，而试验得到44 g苯乙酸，故产率约为95%。(4)取少量洗涤液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若消灭白色沉淀，说明固体中含有Cl，Cu(OH)2未洗净；若无白色沉淀消灭，说明沉淀已洗洁净。(5)由于苯乙酸在水中的溶解度较小，而在乙醇中的溶解度较大，故混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。7(2022重庆高考)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某爱好小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。图1图2(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行试验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析缘由并利用现有装置提出改进措施_。答案：(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)缘由：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比试验，扣除盐酸挥发的影响解析：(1)A仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。(2)SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲以排出气泡，选。滴定至终点时溶液的pH8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在10 mL时滴定管中有刻度的液体为40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于40 mL。(4)SO2与NaOH存在如下关系：SO2H2SO42NaOH64 g2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量为0.24 gL1。(5)盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl消耗NaOH，使测量值偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该试验。