资源描述
2022--2021学年度高 一其次学期期中考试
化学试题
第Ⅰ卷：选择题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
留意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共16小题，每小题3分，共48分。第II卷共4小题，共52分。
可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、② 浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）。
A．②④⑥ B． ①③⑤ C．①②④ D．③⑤⑥
2、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．250 mL1 mol/L AlCl3溶液
3、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物挨次排列的是（ ）
A．金属钙、生石灰、碱石灰 B．铁、四氧化三铁、冰水混合物
C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、自然 气
4、以下是一些常用的危急品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是
5、胶体区分于其他分散系的本质特征是：
A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
D．胶体在确定条件下能稳定存在
6、下列电离方程式正确的是（ ）
A、Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- B、AlCl3＝ Al3+ + Cl3-
C、H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- D、Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-
7、下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（ ）
A． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）
B． CO中混有CO2（石灰水）
C． H2中混有HCl（NaOH溶液）
D． NaOH中混有Na2CO3（盐酸）
8、推断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是
A．看反应前后是否有氧原子的得失
B．看反应前后是否有原子的重新组合
C．看反应前后是否有元素的化合价发生转变
D．看反应后是否有气体生成
9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
10、依据下列反应推断有关的物质氧化性由强到弱的挨次是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4
C． HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
11、 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射
12、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A． 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
C． 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D． 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA
13、 为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯洁的NaCl，可将粗
盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作挨次
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；
⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．②⑤④①③ C．④①②⑤③ D．①④②⑤③
14、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮 的离子组是（ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32－
15、在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2； ③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（ ）
A． ①②③④ B． ①②③④⑦ C． ①②④⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦
1 16、确定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数
之比为（ ）
A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17． （6分）下列物质： ①Na ②Na2O ③NH3 ④HCl ⑤Ba(OH)2 ⑥NaCl
⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液。（填序号）
（1）属于电解质的是 ，
（2）属于非电解质的是 ，
（3）能导电的是 。
18．（12分）如图为试验室制取蒸馏水的装置示意图， 依据图示回答下列问题。
（1）指出图中的两处明显的错误：
；
。
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
（3）试验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。
19、（8分）标准状况下①6.72L甲烷（CH4） ②3.01x1023个HCl分子 ③ 7.2gH2O.下列对这3种物质的关系从大到小的排列依次是（填序号）
1）物质的量 2）体积
3）质量 4）氢原子数
20、（8分）Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是－1价，并且－1价的氧极其不稳定，易转化为－2价或0价的氧 。在下列反应（反应未配平）中
A、Na2O2+HClH2O2+NaCl
B、Ag2O+H2O2Ag+O2 +H2O
C、H2O2 H2O+O2
D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4
⑴ H2O2仅体现氧化性的反应为 （填代号，下同）；
⑵ H2O2仅体现还原性的反应为 ；
⑶ H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 ；
⑷ H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 ；。
21．（18分）碘是人体不行缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加确定量的KIO3进去。某争辩小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发觉其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是__________，0.2mol KIO3参与反应时转移电子 __________mol
（2）试验结束后分别I2和K2SO4溶液所用的试剂是___ _____
A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食盐水
所用的分别方法是 ，所用主要玻璃仪器是
（3）上面试验中用到确定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒
D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发觉液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
高一化学答案
第Ⅰ卷（每题3分，共48分）
BCADA ADCBB DABDA C
第Ⅱ卷（每空2分，共52分）
17、 （共6分）（1）②④⑤⑥
（2）③⑦
（3）①⑧
18、（共12分）(1)温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口；冷凝管进、出水口颠倒
(2)蒸馏烧瓶；冷凝管
(3)碎瓷片；防止液体暴沸
19、（共8分）（1）②③①；
（2）②①③；
（3）②③①；
（4）①③②．
20、 （共8分）（1）D
（2）B
（3）A
（4）C
21、 （共18分） 得5e-
（1） KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = K2SO4 + 3I2 + 3H2O
失5×e-
1:5 1
（2） A；分液；分液漏斗
（3）27.8；CEFGH；
（4）ACD
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