【四川】2020版化学《高考专题辅导》综合评估卷(二).docx

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综合评估卷(二)
(45分钟　100分)
　可能用到的相对原子质量:H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39 Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ba 137
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.(2021·资阳二模)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观看到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法正确的是　(　　)
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物
B.通入SO2后溶液渐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.通入22.4 L SO2参与反应时,有2NA个电子发生转移
D.上述试验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
2.(2021·绵阳二诊)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)在生产和生活领域中应用广泛,其制备反应为2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)　ΔH<0。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是(　　)
A.试验室制备过碳酸钠时可接受冷水浴把握反应温度
B.过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂
C.过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处
D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体
3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是　(　　)
①无色溶液中:K+,Cl-,Na+,Mn,N,S
②pH=11的溶液中:C,Na+,Al,N,S2-,S
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-,HC,N,N,S2
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,N,Cl-,K+,S
⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,Mn,N,Na+,S
⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,N,I-,Cl-,S2-
A.①②⑤　　　　　　　　B.①③⑥
C.②④⑤ D.②④⑥
4.铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是
　(　　)

A.该隔膜是阳离子交换膜
B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol
C.Al电极的反应式为:Al-3e-+4OH-Al+2H2O
D.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-
5.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoC,在溶液中存在下面的化学平衡:
Co2+(aq)+4Cl-(aq)CoC(aq)　ΔH>0
(粉红色) (蓝色)
下列说法正确的是　(　　)
A.上升温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的平衡常数K=
C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色
D.向上述溶液中再通入少量HCl气体,平衡正向移动,Co2+、Cl-浓度都减小
6.下列说法正确的是　(　　)
A.向氨水中加水稀释后,溶液中c(H+)/c(OH-)减小
B.25℃时,将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
C.等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度大小关系为　c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性,则混合溶液中微粒浓度大小关系为　c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
7.(2021·安徽高考)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是　(　　)
A.由矿盐生成食盐,除去S最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(15分)(2021·凉山州二诊)有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E,它们的原子序数依次增大,A原子的最外层电子数等于其电子层数,A、B、C原子核外电子层数之和是6,C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍;D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者;E可和C形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料,这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置是　__________________________,
基态B原子的价电子排布式为　　　　。
(2)写出CD2的电子式　　　　,依据价层电子对互斥(VSEPR)理论推想,CD2分子的空间构型为　　　　,该分子是　　　　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)通常状况下,AB3为无色有刺激性气味的液体,沸点303.8 K,熔点193 K。AB3固态时的晶体类型为______________________________　;其水溶液有弱酸性,它的电离方程式为　___________________________________。
(4)下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是　　　　(填编号)。
①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
④C、D的简洁离子是否易被E3+氧化
⑤相同条件下,C、D的钠盐溶液的碱性强弱
9.(15分)已知有机物A、B、C、D、E有如下图所示转化关系:

其中C和D的相对分子质量相等,C的分子中有2种不同类型的氢原子,且E为无支链的化合物酯。依据上图回答问题:
(1)A的结构简式是　___________________。
(2)下列关于有机物B的说法正确的是　　　　(填字母序号)。
A.能发生缩聚反应　　　 B.能与浓溴水发生加成反应
C.能发生消去反应 D.能与H2发生加成反应
(3)写出反应②的化学方程式　___________________________。
(4)B可自身发生反应形成2个六元环的化合物,该反应的化学方程式为　_____。
(5)写出一个同时符合下列四个条件的B的同分异构体的结构简式　　　___　。
a.含苯环结构,两个取代基位于苯环的间位
b.能发生水解反应
c.能发生银镜反应
d.与FeCl3溶液发生显色反应
10.(12分)磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开拓了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:

已知:H2TiO3是一种难溶于水的物质。
(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的 _______________________
_________________________________________________________________。
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 ________________________________
________________________________________________________________　。
(3)加入NaClO发生反应的离子方程式 ________________________________
________________________________________________________________　。
(4)在试验中,从溶液中过滤出H2TiO3后,所得滤液浑浊,应如何操作 _______
_______________________________________________________________　。
(5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),实行KMnO4标准液滴定Fe2+的方法:(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果　　　　。(填“偏高”“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象为 ____
________________________________________________________________　。
滴定分析时,称取ag钛铁矿,处理后,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定,消耗VmL,则铁元素的质量分数的表达式为　　　　。
11.(16分)(2022·福建高考改编)试验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备试验开头时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是
　　　　(填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列试验方案:
甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
乙方案:接受酸碱中和滴定法测定。
丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积。
继而进行下列推断和试验:
①判定甲方案不行行,理由是 ________________________________________
________________________________________________________________　。
②进行乙方案试验:精确     量取残余清液稀释肯定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL,用0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00 mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为　　　　mol·L-1;
b.平行滴定后获得试验结果。
③推断丙方案的试验结果　　　　(填“偏大”“偏小”或“精确     ”)。
[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]

答案解析
1.【解析】选D。CuI是还原产物,故A项不正确;通入SO2后溶液渐渐变成无色,是由于SO2还原了单质碘,故B项不正确;未标明温度压强,22.4 L SO2不肯定是
1 mol,故C项不正确。
2.【解析】选D。过碳酸钠可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成氧气,同时酸性条件下碳酸根分解生成二氧化碳,得到的气体成分有两种。
3.【解析】选C。①中的Mn有颜色,所以错;②pH=11的溶液是碱性的,全部离子可以共存;③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,既可以是酸性也可以是碱性,不管是酸性还是碱性,HC都不能与之共存,会有反应:HC+H+H2O+CO2或HC+OH-H2O+C,故③也不对;④加入Mg能放出H2的溶液是酸性的,这些离子可以共存,所以④对;⑤使甲基橙变红的溶液是酸性的,这些离子可以共存,所以⑤对;⑥酸性溶液会供应H+与N变成HNO3具有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+,而且Al3+与S2-发生水解相互促进反应,所以不能共存,故⑥错误。综上所述正确的有②④⑤,正确答案为C。
4.【解析】选C。解答本题首先要分析总反应,明确发生氧化还原反应的物质及化合价的变化。A:依据总反应写出正极反应式为3AgO+3H2O+6e-3Ag+6OH-,产生OH-,隔膜是阴离子交换膜,错误;B:AgOAg得到2个电子,析出1.08 g Ag,电路转移0.02 mol电子,错误;C:Al失去电子生成Al方程式正确;D:由题干方程式知正极反应式应当为3AgO+3H2O+6e-3Ag+6OH-。
【答题误区】电化学电极反应式的书写要依据电解质的成分有没有参与反应,如本题的OH-参与反应[再比如燃料电池正极反应在酸性条件下为O2+4e-+4H+2H2O,在碱性条件下为O2+4e-+2H2O4OH-,在熔融碳酸盐条件下为O2+4e-+2CO22C,在熔融氧化物中为O2+4e-2O2-]、依据总反应分析正负极的反应,如本题的正极反应不是:O2+2H2O+4e-4OH-;很多电池有隔膜,要认真分析隔膜的性质,如本题正极为3AgO+3H2O+6e-3Ag+6OH-,所以隔膜是阴离子隔膜;转移电子数的计算要看反应方程式,本题不能想当然认为仅是Ag由+1→0;电极反应式的书写要留意质量、电荷守恒。
5.【解析】选B。正反应是吸热反应,上升温度,正逆反应速率都增大,A错误;平衡常数的表达式正确,B正确;正反应是吸热反应,置于热水中,平衡向正反应方向移动,溶液应变蓝色,C错误;通入氯化氢气体,供应氯离子,平衡向正反应方向移动,Co2+浓度减小Cl-浓度增大,D错误。
6.【解析】选B。加水稀释促进氨水的电离,使OH-的物质的量增大,但溶液体积增大的程度大,使c(OH-)减小,则c(H+)增大,c(H+)/c(OH-)增大,A错误;依据题意有10×10-a=100×10-14/10-b,则a+b=13,B正确;依据题意NaCl和CH3COONa的物质的量相等,CH3COO-水解显碱性,则c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C错误;D项依据题意NaX的水解程度大于HX的电离程度,使溶液呈碱性,设NaX、HX物质的量为1 mol,X-水解amol,HX电离bmol,
X-+H2OHX　+　OH-
1 mol
amol amol amol
HXH+　+　X-
1 mol
bmol bmol bmol
此时溶液中X-为1-amol+bmol,HX为1+amol-bmol,由于a>b,所以n(X-)<1 mol,n(HX)>1 mol,则c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),D错误。
7.【解析】选D。A项除去S的同时,引入了新的杂质N,错误;B项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,错误;C项增加Cl-的浓度,AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动,溶解度减小,错误;D项饱和食盐水呈中性,纯碱溶液呈碱性,正确。
8.【解析】工业生产硫酸的原料有黄铁矿(FeS2),且铁与硫也能生成1∶1型化合物FeS,故可推断C为硫,E为铁。A、B、C原子核外电子层数之和是6,说明A处在第1周期,为氢元素,B处在第2周期,为氮元素。D和C(S)的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者,原子序数比硫大,且最高价氧化物对应水化物的酸性强,则D为氯。
(1)铁在第4周期,Ⅷ族。氮原子的基态价电子排布式为2s22p3。
(2)二氯化硫的电子式为,依据价层电子对互斥(VSEPR)理论,在SCl2分子中,硫原子最外层有四对电子,其中有两对孤电子对,因此SCl2分子的空间构型为V形,分子为极性分子。
(3)AB3即HN3,是分子晶体,可发生如下电离显弱酸性:HN3H++。
(4)C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱,C、D的钠盐溶液的碱性强弱,均不能作为C、D非金属性强弱的推断依据。
答案:(1)第4周期,Ⅷ族　2s22p3
(2　V形　极性
(3)分子晶体　HN3H++　(4)①③④
9.【解析】本题是有机合成与推断题,考查结构简式、反应类型、官能团性质、化学方程式、限制条件的同分异构体的书写等。由于E是无支链的化合物酯,再结合C、D的相对分子质量相等可知C、D其中一个为乙酸,另外一个为1-丙醇(E无支链),再依据C的分子中有2种不同类型的氢原子可知C是乙酸,则D是
1-丙醇,则A为,B含苯环、羧基、羟基,因此可发生取代、加成、消去、缩聚,但不行与溴加成,可发生分子内酯化,形成环酯,依据题意B的同分异构体是甲酸酯,含酚羟基。
答案:(1)　(2)A、C、D
(3)CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
(4)+H2O
(5)或

10.【解析】工艺流程题解题的关键是要弄清楚流程中物质的转化,要能够将工艺的流程转化为物质的流程。首先钛铁矿与浓硫酸反应,溶解转化为相关离子,再水解过滤分别H2TiO3和滤液(Fe2+、S等),在滤液中分别、提纯最终得到LiFePO4,最终考查到酸碱中和滴定(氧化还原滴定)相关学问。
答案:(1)增大固体的表面积,加快化学反应速率
(2)TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+
(3)ClO-+2Fe2++2H+2Fe3++Cl-+H2O
(4)换上新的过滤器,将浑浊滤液重新过滤
(5)偏高　滴加最终一滴KMnO4标准液,溶液变成紫红色,且在半分钟内不褪色
%
11.【解析】(1)试验操作的先后挨次:检查气密性→加固体药品→加液体药品→加热反应。
(2)①反应后的残液中含有HCl和MnCl2,n(Cl-)>n(H+),甲方案加入AgNO3溶液,能够测出残液中的c(Cl-),无法精确     测出盐酸的浓度。②恰好中和时,n(HCl)=n(NaOH),c(HCl)×20.00 mL=0.100 0 mol·L-1×22.00 mL,所以c(HCl)=0.110 0 mol·L-1。③由于Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3),所以向HCl和MnCl2的混合液中加入CaCO3,CaCO3除了和盐酸反应外,还有一部分转化为更难溶的MnCO3,而且MnCO3的质量比CaCO3的大,使测得剩余的CaCO3质量偏大,则反应的CaCO3质量偏小,测出盐酸的浓度也偏小。
答案:(1)A、C、B
(2)①残余清液中,n(Cl-)>n(H+)(或其他合理答案)
②0.110 0　③偏小
【答题误区】本题(2)①审题不清简洁认为求出氯离子的量,就可知剩余盐酸的浓度,也可能是思维定势造成的;(2)③简洁认为碳酸钙与锰离子反应部分转化成碳酸锰沉淀使碳酸钙的质量小了,从而认为反应的碳酸钙多了,由此计算得出盐酸的浓度就偏大了,殊不知生成的碳酸锰混在碳酸钙中;(2)④的(ii)简洁认为气体体积逐次减小的缘由可能是随着反应的进行,盐酸浓度变小使反应变慢,殊不知反应已完成,同样是审题不清。
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