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邯郸市2022-2021学年其次学期期末教学质量检测
高一化学试题 2021.06
满分100分，考试时间90分钟
考生留意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否全都。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Mn—55 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
一、选择题（本部分共18小题，1-10题，每小题2分，11-18题，每小题3分，共44分。每小题只有一个选项是符合题意）
1．“垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．糖类
2．自瑞士ETH天文争辩所的Ansgar Grimberg等的争辩结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne是同一种核素
C．20Ne的原子核中有20个质子 D．22Ne的原子核中有22个中子
3．下列表示正确的是
A．CH4的球棍模型示意图为 B. H2O2的电子式：
C．葡萄糖的最简式为CH2O D. 14C的原子结构示意图：
4．下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同素异形体 B．和互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物 D． 和 是同一种物质
5. 下列装置或操作不能达到试验目的的是
←
→
A．利用甲装置检查装置的气密性
B．利用乙装置制取NO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉KI溶液
C．利用丙装置制取并收集氨气
D．利用丁装置分别沸点相差较大的液体混合物
6. 下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>HBr>HI ④离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部都正确
7．下列说法正确的是
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．NaOH中只含有离子键
C．CO2与SiO2都属于分子晶体
D．熔沸点由高到低的挨次是：金刚石>NaCl>I2
G
8．如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量削减，C为电解质溶液。则A、B、C分别可能为
B
A
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液
C
D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液
9．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是
A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B．淀粉、油脂和蛋白质在确定条件下都能发生水解反应
C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分别提纯
10. 在确定条件下的密闭容器中，确定能说明反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)达到平衡状态的是
A．Y的浓度不随时间而发生变化 B．反应体系的总压强恒定
C．c(X):c(Y)=1 : 3 D．每生成3mol的Y同时生成1mol的X
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+3、+5、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性：X<Y
B．确定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．确定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应
12．已知断开1 mol H2中的化学键需要吸取436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸取243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为
A．吸取183kJ B．吸取366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ
13．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、
④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，推断在确定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
14．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是
A．3∶1 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶2
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NA
B．通常状况下，14g CO含有的电子数目为7NA
C．1L 0.2 mol·L 1的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NA
D．0.1mol Cu与400mL 1 mol·L 1稀硝酸反应后，溶液中的NO3－数目为0.2NA
16. 下列关于苯的叙述正确的是
A. 反应①常温下不能进行
B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，
紫色层在下层
C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的
衍生物
D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键
交替结构
17．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。确定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中不正确的是
A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化
B．10 s时，v(正)＞v(逆)
C．20 s时反应达到平衡
D．0～20 s内平均反应速率v(O2)＝0.05 mol·L-1·s-1
18．某金属单质跟确定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参与反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、 非选择题（本部分共7小题，共56分）
19．（4分）在2SO2+O22SO3的反应里，开头SO2和O2的浓度均为0.5mol·L-1，2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol·L-1，则v（O2）=________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）= 。
20．（8分）依据化学反应与能量转化的相关学问，试回答下列问题：
（1）已知：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相像，下图能正确表
示该反应中能量变化的是________（填序号）。
反应物
A B
反应过程
反应过程
生成物
生成物
反应物
生成物的
总能量
反应物的
总能量
能量
反成物的
总能量
能量
生成物的
总能量
（2）已知：在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。
（3）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2==2H2O。其中，氢气在 （填“正”或“负”）极反应，在碱性条件下，电极反应式为 。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
21．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。
（2）地壳中含量居于其次位的元素在周期表中的位置是 。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式 、 。
（4）W是第五周期与④同主族的元素。据此推想W不行能具有的性质是 。
A．最高正化合价为＋6价 B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ，
M中阳离子的鉴定方法 。
22．（8分）牛奶放置时间长了会变酸，这是由于牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相像。完成下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称 。
（2）确定条件下乳酸能发生的反应类型有_________________ (填序号)。
A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应 D．中和反应
E．氧化反应 F．酯化反应
（3）写出过量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此有机生成物的结构简式_____________________。
23．（8分）依据下图所示回答有关问题：
（1）甲池为 （选填“原电池”或“电解池”），石墨A上发生的电极反应式为： 。
（2）乙池中Zn棒为 极， Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。
（3）石墨B上刚好有9.6克物质析出时，则反应过程中转移的电子数为 。
24．（12分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答问题：
Ⅴ
Ⅳ
Ⅲ
Ⅱ
Ⅰ
O2
O2
E
D
C
B
A
CH3CH=CH2
H2O
CH2=CH2
CH2=CH-COOH
裂解
分馏
重油
原油
已知：2CH3CHO+O22CH3COOH
（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是 。
（2）E是有香味的物质，试验室制取E的装置如右图所示。
①反应IV的化学方程式是__________________________，
该反应类型是__________。
②该装置图中有一个明显的错误是_____________________。
③反应开头前，试管乙中盛放的溶液的作用是
，可用 的方法把制得的E分别出来。
（3）反应I的化学方程式是 。
反应II的化学方程式是 。
25．（6分）在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽视不计）
邯郸市2022-2021学年其次学期期末教学质量检测
高一化学参考答案及评分标准
一．选择题（本部分共18小题，1 —10题，每小题2分，11 —18题，每小题3分，共44分。每小题只有一个选项是符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
B
C
D
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
B
B
B
D
A
二．非选择题（有7道小题，共56分）
19．（4分）
（1）0.0625 mol·L－1·min－1（2分）
（2）2:2:1（2分）
20．（8分）
（1） A（1分）
（2） CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H= -890.3KJ·mol-1 （2分）
（3）负 （1分） H2-2e-+2OH-==2H2O（2分） 2.24 （2分）
21．（10分）
（1）C （1分）
（2）第三周期IVA族 （1分）
（3） （每空1分，共2分）
（4）BD （2分，答对1个给1分，有错不给分）
（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ （或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+）（2分）
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。 （2分）
22．（8分）
（1）羧基、羟基（２分）
（2）BDEF （答对2个给1分，有错不给分，共２分）
（3）+Na2CO3→+H2O+CO2↑； （2分）
（4） （2分）
23.．（8分）
（1）电解池 （1分） 2Cl—-2e-===Cl2 ↑ （２分）
（2）负（1分） Zn-2e-=Zn2+ （２分）
（3）0.3NA （2分）
24．（12分）
（1） （1分）
（2）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2分） 酯化（取代）反应（1分）
②乙试管中导管插入液面下；（1分）
③ 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性 (共3要点，答对2个给1分，全对给2分) 分液（1分）
（3） CH2=CH2+H2O CH2CH3OH （2分）
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）
25．（6分）
（1）NO在标准状况下的体积是0.448L；（3分）
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是0.04mol/L。（3分）
【解析】
试题分析：（1）（3分） n（HNO3）= V·c =(500ｍL÷1000mL/L)×0.2 mol·L-1 =0.1 mol
n（Cu）= m/M = 1.92g ÷64 g.mol-1 = 0.03mol 可知，稀硝酸过量。
设生成的一氧化氮物质的量为x ，消耗HNO3的物质的量为y，
则3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O
3 8 2
0.03mol y x
得：2 : x =3: 0.03mol 解得：x = 0.02 mol y = 0.08 mol.
一氧化氮在标准状况下的体积：V = n·Vm = 0.02 mol × 22.4L/mol = 0.448L
（2）（3分）反应后溶液中剩余的稀硝酸物质的量：
n（HNO3剩）= 0.1 mol-0.08 mol =0.02 mol
反应后溶液中H+的物质的量浓度：
c = n/V = ( 0.02 mol / 500mL) ×1000mL/L = 0.04mol/L.
注：1、本参考答案及评分标准供各阅卷单位（点）评阅试卷、制定评分细则使用。各阅卷单位（点）评阅试卷时，参考本答案，依据试题评阅具体状况，统一标准，制定相关评分细则。
2、同学用其他方法作答，无科学性错误，参考本答案酌情给分。若对同学解答产生争议，由阅卷点学科组长会同各参与阅卷单位领队（组长）协商，统一意见后，按协商结果进行评阅。
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