湖北省黄冈中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

黄冈中学2021年春季高一下学期期中考试化学试题命题人：干丽 审题人：付军 本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40第卷（选择题，共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）1化学与能源开发、环境疼惜、资源利用等亲热相关。下列说法正确的是A自然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能CPM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D进展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2下图所示的试验装置或操作不能达到试验目的的是 NH4Cl棉花环形玻璃温度计碎泡沫塑料搅拌棒A试验室制取氨气B配制100 mL 0.1 mol /L盐酸C测定中和反应的反应热D试验室制备 蒸馏水3下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A全部化学反应的限度都相同 B可以通过转变温度等条件把握化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间转变化学反应的限度 D当一个化学反应在确定条件下达到限度时，反应马上停止4不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学争辩中获得广泛应用。如在陆地生态系统争辩中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是A34S原子核内中子数为16 B1HO和1HO的相对分子质量不同C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H结合OH的力气比1H的更强5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉6已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol；2H2OO2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol。下列关系式中正确的是Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd07NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0 L 1.0 molL1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAB总质量为ag的CO和N2的混合物中所含原子总数为aNA/14C2.24 L 的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA D某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在确定条件下充分反应，形成NH键的数目为0.6NA8分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸 浓H2SO4 稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系表示正确的是AH1H2H3 BH2H3H1CH1H2H3 DH2H3H19下列说法中正确的是A锌锰干电池为一次性电池，内部的氧化还原反应是不行逆的B铜锌稀硫酸原电池在使用时，电解质溶液中的阳离子向负极移动C锌锰干电池的正极发生氧化反应：Zn2e=Zn2+D电解质溶液导电和金属导电一样，是物理变化10下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在确定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g）D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）11如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，下列有关说法不正确的是A此电池的能量转化率未达到100B铝罐将渐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C炭棒应与玩具电机的正极相连D电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻12固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH213已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A12H3+5H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H314短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A原子半径的大小挨次: r(W) r(Y)r(Z)r(X)B元素Z、W的简洁离子的电子层结构相同C元素Y的简洁气态氢化物的热稳定性比Z的强D X、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物15向足量稀H2SO4中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.304 kJ。假如向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.292 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为ABa2(aq)SO(aq)BaSO4(s)H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)BaSO4(s)H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)BaSO4(s)H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)BaSO4(s)H0.72 kJmol116如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZT AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次上升B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括8小题，共52分）17（6分）如图是某同学设计的放热反应的观看装置。其试验操作是按图所示将试验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观看。试回答：（1）估量试验中能观看到的现象是 。（2）该试验中操作之间必需进行的一步试验操作是 。（3）试验中发生的化学反应方程式 。（4）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系 。18（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号,下同)。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。 （3）中元素M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物。则元素M在周期表中的位置是_(填写具体的周期数和族序数)；写出M的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（4）用电子式表示元素与的简洁化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填 “共价”或“离子”)化合物。（5）由元素形成的单质的电子式是：_，该物质是由_（填“极性”或“非极性”）键形成的。19（8分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2H2SO42HI2HIH2I2(g)2H2SO42SO2O22H2O（1）分析上述反应，下列推断正确的是_。A反应易在常温下进行B反应中SO2氧化性比HI强C循环过程需补充H2OD循环过程产生1molO2的同时产生1molH2（2）在确定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_。A混合气体的颜色不再变化B混合气体的密度不再转变C反应混合物中各组分物质的浓度相等DH2、HI、I2三种物质的反应速率之比为121E容器中气体压强不变（3）确定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如右图所示。02min内的平均反应速率v(HI)=_。下列关于化学反应速率的说法正确的是_。A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C在确定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再转变D增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率A点的逆反应速率v逆(H2)_B点的正反应速率v正(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。20（8分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题：（1）B元素的名称是。（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的挨次是 (填具体离子)。（3）用某废弃的太阳能电池板中的半导体材料与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。（4）在100 mL 18 mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解。产生的气体在标准状况下的体积可能是(填序号)。a7.32 L b 6.72 L c20.16 L d30.24 L欲使上述反应中剩余的铜片连续溶解，可向其中加入B的最高价含氧酸所形成的钠盐，反应的离子方程式为：_。21（8分）某化学试验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。（1）为达到本试验目的其装置连接挨次为：a连_， _连_。（2）试验开头后，锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。（3）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，该小组同学要测定并记录的数据如下表：加入的试剂H2的体积（相同条件下）反应时间反应速率1mol/L硫酸溶液10mLt1v14mol/L硫酸溶液10mLt2v2该小组同学通过试验得到的结果是：v1 小于 v2，其定量依据是_。（4）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：请在下面给定的坐标图中作出v(Zn2+)t的图像。请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的缘由： 。（5）除上述试验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的试验测定方案有：_（任写一种）。22（7分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到试验目的的是_CuFe氯化铁溶液CuAg硝酸铁溶液CuFe浓硝酸CuFe氯化铜溶液（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如下图所示（A、B为多孔碳棒）。_处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_。当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为，消耗KOH的物质的量为_。23（6分）已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相像的结构特点，其结构如下图所示：（1）在确定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为96g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于_。（2）在确定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简洁表示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。写出表示S8燃烧热的热化学方程式_。若已知SO2分子中硫氧键的键能为dkJmol1，O=O键的键能为ekJmol1，则S8分子中SS键的键能为_。黄冈中学2021年春季高一期中考试化学答题卡第卷（选择题，共48分）116 （3分1648分）题号12345678答案 题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）17（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。18（1） 。 （2）_， _。 （3）_；_。（4）_， _。（5）_， _。19（1）_。（2）_。（3）_。 _。 _。20（1）。（2） 。（3） 。（4）。_。21（1）_， _，_。（2） 。（3）_。（4） 。（5）_。22（1）_。（2）_， _。， _。23（1）_。（2）_。_。黄冈中学2021年春季高一期中考试化学参考答案116 （3分1648分）题号12345678答案 DABBBCBB题号910111213141516答案ABDAACBD17（6分）（1）U形管里的红墨水会沿开口端上升（其他答案合理即可）（1分）（2）检查装置气密性（1分）（3）CaOH2O=Ca(OH)2（2分）（4）1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa(OH)2的能量（2分）18（9分）（1）Ar（1分） （2）HClO4（1分） （1分）（3）第3周期，第IIIA族（1分） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（1分）（4）（1分）；离子（1分）（5）（1分）；非极性（1分）19（8分）（1）c（1分） （2）A（2分）（3）0.1molL1min1（2分） C（1分） 小于（2分）20（8分）（1）氮（1分）（2）S2O2Na+（2分）（3）Si+2OH+H2OSiO32+2H2（2分）（4）ab（1分） 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（2分）21（8分）（1）cbd（1分）（2）Zn+2H+=Zn2+H2（1分）（3）t1t2 （1分）（4）（2分）该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断上升，所以反应速率不断加快（1分）（5）相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量（其他合理答案均可）（2分）22（7分）（1）（2分）（2）A （1分）； CH48e+10OH=CO32+7H2O（2分）8mol （1分）； 2mol（1分）23（6分）（1）50%（2分）（2）S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8akJmol1（2分） (2dae)kJmol1（2分）