1、一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的挨次排列的一组是() AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl中处于最高价，有氧化性，处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。答案：A2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCuCAg DH2解析：由金属活动性挨次可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由强到弱的挨次为AgCu2HMg2，故混合液与锌粉
2、反应时，首先置换出Ag。答案：C3已知如下反应：2BrOCl2=Br22ClO，ClO5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化力量由强到弱的挨次正确的是()AClOBrOCl2Fe3I2BBrOCl2ClOI2Fe3CBrOClOCl2Fe3I2DBrOClOFe3Cl2I2解析：反应中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrOClO；同理，由反应知，氧化性ClOCl2；由反应知，氧化性Fe3I2，由反应知，氧化性Cl2Fe3；综上可知，氧化性为：BrOClOCl2Fe3I2。答案：C4PbO2、KMnO
3、4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析：氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3Cu2，与条件相符；B项中，氧化性MnOCl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2Fe3，与条件相符；D项中，氧化性MnOPbO2，与条件不相符，所以D项反应不行能发生。答案：D5工
4、业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价上升，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的是A。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是
5、_，其中氧化性强的是_。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。解析：(1)Cl中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3的价态为3，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2的价态为2
6、价，则Cl2的氧化性大于H的氧化性。(2)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl2，HCl又表现为氧化性，NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性，电解稀盐酸，发生氧化还原反应，2，2，HCl既表现氧化性又表现为还原性。答案：(1)Cl2、HCl2(2)酸性、氧化性酸性既表现氧化性又表现为还原性(3) 7(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式
7、，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：本题是在给出了全部反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，设计的一个题目。通过H2O2O2知，氧元素化合价上升，可推断H2O2是还原剂。再依据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最终依据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中依据电子守恒可确定气体体积。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L8(10分)已知RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中，0.2 mol RxO参与反应，共转移0.4 mol 电子。(1)反应的氧化产物为_。(2)x_。(3)参与反应的氢离子的物质的量为_。解析：0.2 mol RxO反应时转移了0.4 mol电子，即1 mol RxO反应时转移了2 mol电子。由于Mn元素化合价降低，所以R化合价上升。RxOxO22e只有x2时成立。依据得失电子守恒：n(RxO)2n(MnO)5n(RxO)n(MnO)52，又依据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数：5R2O2MnO16H=10RO22Mn28H2O，n(H)n(R2O)0.2 mol0.64 mol。答案：(1)RO2(2)2(3)0.64 mol
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