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佛山一中2021届高三（上）第三次段考理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16
一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．下列试验操作正确的是
2．分类是化学学习和争辩的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质
D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A．工业上由硅的氧化物制备硅单质
B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒
C．漂白粉用作疫区的环境消毒
D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是
A．NF3既是氧化剂，又是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA
B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA
C．28 g C2H4中含有2 NA个碳原子 D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA
6．化学与生产、生活亲热相关，下列说法正确的是
A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠
C．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板
D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是
A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－
C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－
8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+ B．取下盐桥，原电池仍可工作
C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu
9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
10.下列试验“试验操作”与“结论”对应关系正确的是
选项
试验操作
结论
A
向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观看到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体
制备Fe(OH)3胶体
C
常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下
D
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊
酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
11．下列离子在指定条件下能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42―、Cl―
B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―
C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―
D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―
12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是
A．LiH的水溶液显中性 B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C．LiH是一种强氧化剂 D．LiH中氢离子比锂离子的半径大
13．下列说法中正确的是
A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠
D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
14．下列离子方程式书写正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ═ 2Fe2+
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH— ═ Al(OH)3↓
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O－ → C6H5OH + HCO3－
D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl— = Mn2++Cl2↑+2H2O
15．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．其他条件不变，上升温度反应的平衡常数增大
C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为
mol·L－1 min－1
D．A点的反应体系从300℃上升到500℃，达到平
衡时减小
16．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是
A.最简洁气态氢化物的热稳定性：R > Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C.原子半径：T > Q > R D.含T的盐溶液确定显酸性
17．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O= NO3－+ NO↑+2H+
C．ICl 和Cl2的化学性质相像，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－= I－+ ClO－+H2O
D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
18．下列说法不正确的是
A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
C．硅胶常用作试验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体
D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
19．下列试验不能达到目的的是
A．用溴水除去CH4中混有的C2H4
B．用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体
C．用分液漏斗分别苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
20．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
叙述I
叙述II
A
NaHCO3能与碱反应
食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
B
Al既可和酸反应又可和强碱反应
Al可制成铝箔包装物品
C
K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2
可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒
D
HClO具有弱酸性
HClO可作漂白剂
二、双项选择题：本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，全部选对得3分，只选一个且正确的得1分，选错或不答的得0分。
21．化学学问在生活中有重要意义，下列说法正确的是
A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅
D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
22．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则
A．气态氢化物的稳定性：X＞W
B．单质的还原性：Y＞Z
C．原子半径：Y＜Z＜W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH上升
D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)
24．反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变。下
列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
25．下列试验现象猜想正确的是
A．试验I：打开止水夹，烧瓶内毁灭红色喷泉
B．试验II：酸性KMnO4溶液中毁灭气泡，颜色无明显变化
C．试验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出
D．试验IV：烧杯中液体变为红褐色后，连续加热煮沸，会毁灭浑浊
其次部分 非选择题（共45分）
三、非选择题：本大题共4小题。按题目要求作答，写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最终答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必需明确写出数值和单位。
26.（12分）
直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学争辩的热点之一，例如反应①
化合物I可由化合物A通过以下步骤制备
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是 ，其官能团的名称是 ，1 mol A 完全燃烧消耗O2 mol。
（2）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式
。
（3）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为 。
（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为 。
27.（10分）
汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何削减汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学争辩课题。
(1) 已知：N2(g) + O2(g)2NO(g) ΔH1
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH2
2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3
则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)
(2) 在密闭容器中，确定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是__________ (填字母)
A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等
B．v(CO)=v(CO2)
C．体系的压强保持不变
D．各物质的浓度保持不变
(3) 可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：
C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH >0
某争辩小组向密闭容器加入确定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L-1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
① 写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
② 30 min后，转变某一条件，平衡发生了移动，则转变的条件是 ；
若上升温度，NO浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
28.（11分）
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的挨次是（填字母） 。 a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可接受的试验方法是 。
（4）气体X可增大饱和食盐水吸取CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。
（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)
A. NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱
B. 分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
C. 常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱
D. 除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2
29.（12分）
现有一块铁碳合金，某化学爱好小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的试验装置进行试验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。
（1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）
A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳
B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间
C．铁碳合金的硬度大于纯铁
D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁
（2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其缘由是： 。
（3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观看到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_______ ， _____________________________。
（4）C中的现象是_______________________，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。
佛山一中2022届高三（上）第三次段考理科综合化学答卷
装 订 线
考号： 班级： 姓名： 试室号：
座位号
26.（12分）（1） ， ， 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
27.（10分）(1) ΔH =_________ ___
(2) _______
(3) K= 。
② ；
。
28.（11分）（1） 。
（2） 。
（3） ， 。
（4） 。 （5）
29.（12分）（1）
（2） 。
（3） _____ ___________________________，
。
（4） ， 。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
D
B
A
C
C
A
D
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
D
C
C
C
D
A
B
19
20
21
22
23
24
25
D
C
AD
AB
AC
CD
CD
26.每空2分，共12分
27. 每空2分，共10分
28. 每空2分，共10分
（4）D
29. 每空2分，最终一空3分，共13分
(1)C
（2）
（3）
（4）果
（5）
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