【Ks5u发布】浙江省嘉兴一中2020-2021学年高二上学期期末摸底考试理综试卷-Word版含答案.docx

高二（上）寒假作业检测理科综合力气测试 试题卷满分300分 ，时间150分钟 选择题部分（共120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）SSSSSS130211链链胰岛素NH2COOH甲肽1如图表示胰岛素原分子在特定部位经过加工并切去甲肽（图中箭头表示切点）后，转变成由、两条肽链构成的有活性的胰岛素（图中数字表示氨基酸序号）。下列分析正确的是 A胰岛素分子含有49个肽键，故合成胰岛素分子时脱去的水分子数为49个B胰岛素原的合成由核糖体完成，胰岛素的加工和甲肽的剪切过程在内质网和高尔基体内完成C胰岛素含两条肽链，分别由两个基因把握合成。这两个基因含有的脱氧核苷酸数分别为42个和60个D胰岛素由一个基因把握合成，该基因的两条DNA单链分别编码、两条肽链2下图13表示细胞中3种生物膜结构及其所发生的部分生理过程。有关叙述错误的是A能发生图1过程的结构只可能是线粒体的内膜B图2中的结构代表细胞膜，其上的某些膜蛋白具有细胞识别的功能C图3中的结构代表类囊体膜，其中氧气产生于类囊体膜内D图1和图3中膜蛋白都具有物质运输和生物催化的功能3植物叶面积指数与细胞呼吸、总光合作用量、干物质积累量有亲热关系（如下表数据所示）。所谓叶面积指数，是指单位地表面积上植物叶片的面积数量。请据表推断以下说法正确的是叶面积指数（cm2/cm2）12345678总光合作用量（%）1235587685929393呼吸量（%）825304550689397 A随着叶面积指数的增加，干物质积累增加B当叶面积指数大于6时，总光合作用量几乎不再增加，限制其增加的因素是温度C叶面积指数为5时，植物的干物质积累量最大D从能量代谢的角度看，植物干物质积累量确定都大于04下图为某动物精原细胞（染色体数为2n，DNA数目为2a）分裂示意图，细胞处于染色体着丝粒向两极移动的时期。下列叙述正确的是A中有同源染色体，染色体数目为2n，DNA数目为4aB中无同源染色体，染色体数目为2n，DNA数目为2a C在正常状况下，基因A与a，B与b分别发生在细胞和中D与图中精细胞同时产生的3个精细胞的基因型是aB、ab、AB5将具有两对相对性状的植物品种甲（AABB）、乙（aabb）杂交得F1，F1测交结果如下表，下列叙述中错误的是测交类型测交后代基因型种类及比例父本母本AaBbAabbaaBbaabbF1乙1222乙F11111AF1产生的AB花粉50%不萌发，不能实现受精BF1自交得F2，F2基因型有9种CF1能产生4种不同的花粉D正交和反交结果不同，说明这两对基因不位于细胞核的染色体上6科学家争辩肺炎双球菌活体转化时发觉：被加热杀死的S型菌自溶，释放出的部分DNA片段遇到某些R型活菌时，其双链拆开，其中一条链降解，另一条单链进入R型菌并与其基因相应“同源区段”配对，使R型菌DNA的相应片段一条链被切除并将其替换，形成“杂种DNA区段”，这样的细菌经增殖就会毁灭S型菌。下列叙述正确的是AS型菌DNA片段双链拆开过程发生了氢键和磷酸二酯键断裂B细菌转化的实质是R型菌DNA复制过程产生碱基片段的缺失C“杂种DNA区段”的形成过程遵循碱基互补配对原则D有“杂种DNA区段”的细菌分裂形成的子代细菌都是S型菌7下列说法不正确的是A金属汞洒落，必需尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗CAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3D碘单质与食盐的分别常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法8下列有关生活生产中的叙述合理的是A硫酸工业中SO2转化为SO3时接受常压，是由于增大压强不会提高SO2的转化率B打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释C氯碱工业中用阳离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶液，往阳极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）D工业上合成氨接受500左右的温度，最主要缘由是该反应的催化剂在500左右时活性最好9工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如下图所示。下列说法不正确的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2（高浓度）HNi2（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断 削减C为了提高Ni的产率，电解过程中需要把握废水pH D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解 反应总方程式发生转变10已知常温下，浓度均为0.1 molL1的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.38.35.2下列说法中正确的是A足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为H2O+SO2+ClOHClO+HSO3B向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度C常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3DNaHSO3溶液中离子浓度大小挨次为：c(Na+) c(H+)c(HSO3) c(SO32)c(OH)11下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是A 甲是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图B乙是足量CO2不断通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图C由丙可知，H2O2在有催化剂存在的分解反应的热化学方程式为：2H2O2(l)2H 2O(l)O2(g) H2(Ea2Ea2) kJmol1D丁装置图能实现铁上镀锌12用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0。依据相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c) (b)(d) C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c) M(b)M(d)13常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2)c(ClO)c(OH)c(H)B等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na) = c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)C将0.2molL1的某一元酸HA溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)D某溶液中由水电离出的c(OH) = 110a molL1，若a 7时，则该溶液的pH确定为14a14某一导体的伏安特性曲线如图AB段(曲线)所示，关于导体的电阻，以下说法正确的是来AB点的电阻为12 BB点的电阻为40 C导体的电阻因温度的影响转变了1 D导体的电阻因温度的影响转变了9 15如图，足够长的直线ab靠近通电螺线管，与螺线管平行。用磁传 感器测量ab上各点的磁感应强度B，在计算机屏幕上显示的大致图像是OxErE0AOxEBOxr0COxDrE0rOxr16如右图所示，正电荷Q均匀分布在半径为r的金属球面上，沿x轴上各点的电场强度大小和电势分别用E和表示。选取无穷远处电势为零，下列关于x轴上各点电场强度的大小E或电势随位置x的变化关系图，正确的是17某长直导线中分别通以如图所示的电流，则下面说法中正确的是t IOt IOt IOt1 t2 t IOA图所示电流四周产生匀强磁场 B图所示电流四周的磁场是稳定的C图所示电流四周各点的磁场方向在0t1时间内与t1t2时间内的方向是相反的D图所示电流四周的磁场先变强再变弱，磁场中各点的磁感强度方向不变二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不选全的得3分，有选错的得0分）18电磁轨道炮工作原理如图所示。待放射弹体可在两平行轨道之间自由移动，并与轨道保持良好接触。电流I从一条轨道流入，通过导电弹体后从另一条轨道流回。轨道电流可形成在弹体处垂直于轨道面的磁场(可视为匀强磁场)，磁感应强度的大小与I成正比。通电的弹体在轨道上受到安培力的作用而高速射出。现欲使弹体的出射速度增加至原来的2倍，理论上可接受的方法是A只将轨道长度L变为原来的2倍 B只将电流I增加至原来的2倍C只将弹体质量减至原来的一半 D将弹体质量减至原来一半，轨道长度L变为原来的2倍，其他量不变19如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内，通有恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且接触良好。在向右匀速通过M、N两区的过程中，导体棒所受安培力分别用FM、FN表示。不计轨道电阻，以下叙述正确的是AFM向右 BFN向左 CFM渐渐增大 DFN渐渐减小20如图所示，某空间存在竖直向下的匀强电场和垂直纸面对里的匀强磁场，已知一离子在电场力和磁场力作用下，从静止开头沿曲线acb运动，到达b点时速度为零，c为运动的最低点。则A离子必带负电Ba、b两点位于同一高度C离子在c点速度最大D离子到达b点后将沿原曲线返回 非选择题部分（共180分）非选择题部分共12题，共180分。21(1)如图所示，A、B、C、D是匀强电场中一正方形的四个顶点，已知A、B、C三点的电势分别为UA=15V，UB=3V，Uc=3V。由此可得D点电势UD=_V。(2)一架数码相机所用的锂电池电压为3.6V，容量为1000mAh(相当于以1000mA的电流持续放电1小时，或用500mA的电流持续放电2小时，其余依此类推)。相机关闭液晶屏时约可拍摄400张照片，则每拍一张照片所消耗的电能约为_J；打开液晶屏时约可拍摄150张照片，则每拍一张照片液晶屏消耗的电能约为_J。22(1)如图，在x轴的上方（y0）存在着垂直于纸面对外的匀强磁场磁感应强度为B。在原点O有一个离子源向x轴上方的各个方向放射出质量为m、电量为q的正离子，速率都为v。对那些在xy平面内运动的离子，在磁场中可能到达的最大x_，最大y_。(2)如图所示，相距为L的光滑平行金属导轨ab、cd（不计电阻），两端各接有阻值为R的电阻R1、R2。垂直于导轨平面的匀强磁场宽度为s，磁感应强度为B。电阻2R的直导体棒MN垂直导轨放置，且与导轨接触良好，当它沿导轨方向以速度v被匀速拉过磁场区时，外力做功W=_；通过电阻R1的电量q1=_。23右图为一真空示波管的示意图，电子从灯丝K发出（初速度可忽视不计），经灯丝与A板间的电压U1加速，从A板中心孔沿中心线KO射出，然后进入两块平行金属板M、N形成的偏转电场中（偏转电场可视为匀强电场），电子进入M、N间电场时的速度与电场方向垂直，电子经过电场后打在荧光屏上的P点，已知M、N两板间的电压为U2，两板间的距离为d，板长为L，电子的质量为m，电荷量为e，不计电子受到的重力及它们之间的相互作用力。 （1）求电子穿过A板时速度的大小v0；（2）求电子从偏转电场射出时的侧移量 ；（3）若要使电子打在荧光屏上P点的上方，可实行那些措施？24OAC的三个顶点的坐标分别为O(0，0)、A(L，0)、C(0，L)，在OAC区域内有垂直于xOy平面对里的匀强磁场。在t0时刻，同时从三角形的OA边各处沿y轴正方向以相同的速度将质量均为m、电荷量均为q的带正电粒子射入磁场，已知在tt0时刻从OC边射出磁场的粒子的速度方向垂直于y轴，不计粒子重力和空气阻力及粒子间的相互作用。（1）求磁场的磁感应强度B的大小；（2）若从OA边两个不同位置射入磁场的粒子，先后从OC边上 的同一点P(P点图中未标出)射出磁场，求这两个粒子在磁场中运动的时间t1与t2之间应满足的关系；（3）从OC边上的同一点P射出磁场的这两个粒子经过P点的时间间隔与P点位置有关，若该时间间隔最大值为，求粒子进入磁场时的速度大小。25如图所示，光滑水平面上有正方形线框，边长为L、电阻为R、质量为m。虚线和之间有一竖直向上的匀强磁场，磁感应强为B，宽度为H，且HL。线框在恒力作用下开头向磁场区域运动，边运动S后进入磁场，边进入磁场前某时刻，线框已经达到平衡状态。当边开头离开磁场时，撤去恒力，重新施加外力，使得线框做加速度大小为的匀减速运动，最终离开磁场。（1）边刚进入磁场时两端的电势差；（2）边从进入磁场到这个过程 中安培力做的总功；（3）写出线框离开磁场的过程中，随时间变化的关系式。26滴定法是中学化学中一种格外重要的定量分析方法。滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种。强酸强碱中和滴定是一种精确度很高的定量分析的试验方法，其最主要的缘由是：强酸强碱中和反应进行的很彻底，且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的pH变化通常如右图所示。图中的点B称为 ， D区域称为 ，酸碱恰好中和时溶液的pH落在图中A段范围，则应选用的指示剂是 。氧化还原滴定试验与中和滴定原理相像（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）。现用0.1molL1酸性KMnO4溶液（标准液）滴定未知浓度的H2O2水溶液（待测液），反应离子方程式是：2MnO4+5H2O2+6H2Mn2+5O2+8H2O请回答下列问题： （1）该滴定试验确定不需要用到的仪器有下列中的 （填字母）。A、酸式滴定管（50mL） B、碱式滴定管（50mL） C、白纸 D、锥形瓶E、铁架台 F、滴定管夹 G、量筒（10mL）（2）滴定时是否需要添加指示剂 ，理由 。（3）试验中取H2O2溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分别为a mL和b mL，则H2O2浓度为 。（4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是 。C 盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗锥形瓶中有少量蒸馏水，试验时没有烘干处理读数时，滴定前平视，滴定后俯视。滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排解，滴定后气泡消逝 A B C D27按要求回答下列问题：（1）反应Cl2+ H2OH+Cl+ HClO其化学平衡常数K的表达式为： 。在25下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，试用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。（2）常温下，向确定体积的0.1molL1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_。A溶液中导电粒子的数目削减 B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C溶液中不变 D溶液中减小（3）常温下将0.15 molL1的稀硫酸V1 mL与0.1 molL1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2 （溶液体积的变化忽视不计，硫酸电离方程式：H2SO4=2H+ SO42）。常温下将pH3的醋酸溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是 。A若混合后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，混合后溶液的pH确定等于 7 C若混合后溶液呈酸性，则V1确定大于V2D若混合后溶液呈碱性，则V1确定小于V2（4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示。试分析图中ae 5个点，回答下列问题：水的电离程度最大的是 点；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列挨次是 。28汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。（1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效削减尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=180kJ/molCO(g)1/2O2(g)= CO2(g) H2=283kJ/mol2NO(g)2CO(g) = 2CO2(g)N2(g) H3则H3 = kJmol1。（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，缘由是 。1mol空气中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K 。（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+221kJmol1，简述该设想能否实现的依据： 。测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用左下图简洁表示，则阳极发生的电极反应为 。（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如右上图所示。该反应的H 0（填“”、“”或“”）。实际生产中接受图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡学问，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_。29如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池正极反应式为_。（2）石墨电极（C）的电极反应式为_。（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_L。（4）丙中两根铜丝电极的质量均为64g，电解质为500mL 0.1molL1H2SO4溶液。电解一段时间后，a端收集到1.12L气体（标准状况下），取出电极，对电极进行干燥并称重，测得b电极的质量削减6.4g。求此时所得溶液的物质的量浓度。30（14分）争辩表明干细胞中cMyc（原癌基因）、KIf4（抑癌基因）、Sox2和Oct-3/4等基因处于活跃表达状态，Oct-3/4的精确表达对于维持干细胞的正常自我更新是至关重要的。2006年，科学家Takahashi和Yamanaka利用逆转录病毒将Oct-3/4、Sox2、c-Myc和Klf4四个关键基因导入高度分化的体细胞内，让其重新变成一个多功能iPS细胞，命名为“诱导多能干细胞”（如图所示）。请分析回答：（1）Oct-3/4基因在高度分化的细胞中是否存在？_。依据上图所示的原理，细胞凋亡是图中_等基因把握的编程性死亡。（2）争辩人员利用小鼠体细胞诱导形成的iPS细胞，进一步诱导又获得了心肌细胞、血管平滑肌细胞等多种组织细胞，iPS细胞的这种变化过程称作_。（3）另一项争辩得知，癌细胞和正常分化细胞在有氧条件下产生的ATP总量没有明显差异，但癌细胞从内环境（即细胞外液）中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖是正常细胞的若干倍。右图是癌细胞在有氧条件下葡萄糖的部分代谢过程，据图分析回答问题：图中A代表细胞膜上的_。葡萄糖进入癌细胞后可通过形成五碳糖进而合成_作为DNA复制的原料。与正常细胞相比，过程在癌细胞中明显增加的有_（编号）。若要研制药物来抑制癌症患者细胞中的特殊代谢途径，图中的过程_（填编号）不宜选为作用位点。31（14分）测定透亮密闭玻璃罩内某植物在单位时间内CO2的吸取量或O2消耗量（相对值）随温度的变化，结果如右图所示，请分析回答下列问题：（1）与植物光合作用有关的酶分布在叶绿体的_。据图推想，该植物的光合酶对温度的敏感度比呼吸酶对温度的敏感度_（填“高”或“低”）。温室栽培该植物，为获得最大经济效益，应把握的最低温度为_。 （2）该植物光反应的产物中，被碳反应利用的物质是_。在供应C18O2较长时间后，叶肉细胞线粒体内能够检测出含18O的物质有_（写出两种）。（3）图中A点时该植物的叶肉细胞中氧气的集中方向是_。B、D点时植物光合作用制造的有机物_（填“大于”、“小于”或“等于”）细胞呼吸消耗的有机物。32（16分）果蝇是雌雄异体的动物，争辩发觉野生果蝇正常翅（h）可以突变为毛翅（H），另一对基因R、r，本身没有把握具体性状，但rr会抑制H基因的表达。上述两对基因位于两对常染色体上（在书写基因型时，一般上位抑制的基因写在前面，如：rrHH等）。请分析回答：（1）把握果蝇翅型的这两对等位基因在遗传时遵循_定律。（2）毛翅果蝇的基因型有_种，其中纯合子基因型为_。该纯合子测交后代的表现型为_。（3）假如甲乙果蝇交配，产生的子代中毛翅与正常翅的比例为1:3，为了确定这对果蝇的基因型，分析如下：若甲乙果蝇的表现型是全都的，则该对果蝇的基因型分别是_。若甲乙果蝇的表现型是不全都的，请用遗传图解解释该种状况。