2020年高中化学同步练习：《电能转化为化学能——电解》1(鲁科版选修4).docx

其次节电能转化为化学能--电解同步试题
【同步试题】
1、下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）
A、与电源正极相接的是电解池的阴极 B、与电源负极相接的是电解池的阴极
C、在电解池的阳极发生氧化反应
D、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
2、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）
A、精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液
B、电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu2+ +2e— Cu
C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D、电解铜的纯度可达99.95%~99.98%
3、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：Ag++e— Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—-4e— O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A、①③⑥ B、②③⑥ C、①④⑤ D、②③④⑥
4、在外界供应相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e Cu或Ag++e Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出Ag的质量为（ ）
A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g
5、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标况），从而可知M的相对原子质量为（ ）
A、 B、 C、 D、
6、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在确定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2
7、有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发觉a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一状况的是附表中的（ ）
附表 可供选择的极板、电极和溶液组
组合
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
8、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）
A、CuCl2 B、AgNO3 C、BaCl2 D、H2SO4
9、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电确定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液中H+浓度约为（ ）
A、4×10-3mol·L-1 B、2×10-3mol·L-1
C、1×10-3mol·L-1 D、1×10-7mol·L-1
10、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变
B、电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C、电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D、电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
11、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽视），电极上应析出银的质量是（ ）
A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2
12、甲、乙两个电解池均以Pt为电极且相互串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有确定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（ ）（相对原子质量：Cu—64 Mg—24 Al—27 Na—23）
A、CuSO4 B、MgSO4 C、Al(NO3)2 D、Na2SO4
13、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为-1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1，则下列表述正确的是（ ）
A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1
B、在两个阳极上得到的产物的物质量不相等
C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
14、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。（ ）
A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.6
15、将500mL pH=5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可实行的方法是（　　　）
A、向溶液中加入0.245g Cu(OH)2 B、向溶液中加入0.31g CuCO3
C、向溶液中加入0.0025mol H2SO4 D、向溶液中加入0.2g CuO
16、依据下列事实：（1）X+Y2+=X2++Y；（2）Z+2H2O Z(OH)2+H2↑ （3）Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e=W，Y-2e=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的挨次是（ ）
A、X＞Z＞Y＞W B、Z＞W＞X＞Y
C、Z＞X＞Y＞W D、Z＞Y＞X＞W
17、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量削减，水质量不变，进行电解，则可接受的电解质是 。
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量削减，进行电解，则可接受的电解质是 。
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都削减，进行电解，则电解质为 。
其次节参考答案
1、A 2、C 3、B 4、B 5、C 6、D 7、A 8、B 9、A 10、D 11、B 12、A 13、D 14、C 15、BD 16、C
17、（1）HCl CuCl2 （2）H2SO4 Na2SO4 （3）CuSO4 NaCl