2021届高考化学(广东专用)一轮总复习限时训练：第七章-课时2-化学平衡状态及其移动.docx

课时2化学平衡状态及其移动(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题4分，共28分，每个小题只有一个选项符合题意。)1在肯定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在肯定条件下已达到化学平衡状态的是()。A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析不论反应是否达到平衡状态，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。答案C2(2022惠州模考)在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)2B(g)C(g)3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2 mol；.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是()。A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的解析途径中2 mol C和6 mol D按方程式转化为A、B，相当于4 mol A和4 mol B，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径和途径将建立等效平衡，A、B、D均正确；由于途径达平衡时各组分的浓度为途径的两倍，达平衡时途径的反应速率vA小于途径的反应速率vA，C错误。答案C3汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，转变某一条件，下列示意图正确的是()。解析对于放热反应，上升温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。答案C4肯定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，实行的措施正确的是()。A加入催化剂，同时上升温度B加入催化剂，同时增大压强C上升温度，同时充入N2D降低温度，同时增大压强解析要使反应物NO的转化率增大，即使平衡向正反应方向移动。该反应的正反应方向是气体体积减小的放热反应，故上升温度或减小压强，平衡都向逆反应方向移动，NO的转化率降低，排解A、C选项；加入催化剂不会转变化学平衡，但能同等程度地增大正、逆反应速率，增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，故B选项正确；降低温度，反应速率减小，增大压强，反应速率增大，故D选项不能确定。答案B5(2021郑州质检)在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是()。AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd解析将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则acd，D正确。答案D6可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是()。A若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C不肯定是有颜色的气体C上升温度，C的质量分数减小，说明正反应为放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B、D肯定是气体解析选项A，增大A的浓度，则平衡向正反应方向移动，B的转化率将增大。选项B，增大A的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A本身就是有颜色的气体，故不能说明C是否有颜色。选项C，上升温度后，平衡向吸热方向移动，C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应是放热反应。选项D，增大压强平衡不移动，则说明反应前后的气体分子数相等，B和D可以同时是气体，也可以同时不是气体，故D是错误的。答案D7在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)Y2(g)2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是()。AZ的浓度为0.4 molL1BX2、Z的浓度均为0.15 molL1CX2的浓度为0.4 molL1DX2与Z的浓度之和为0.4 molL1解析反应若正向进行到底，Z的浓度才为0.4 molL1，依据可逆反应特点，A错；B项不符合质量守恒定律。反应若逆向进行到底，X2的浓度才为0.4 molL1，依据可逆反应特点，C错。答案D二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)8(2022清远调研考试)肯定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是()。A用X表示此反应的反应速率是(0.12a) molL1min1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆增大，平衡正向移动解析由题给反应的化学方程式可知生成2a mol Z消耗a mol X，利用化学反应速率的定义可知v(X)0.1a molL1min1；因M为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变化时，可说明反应达到平衡状态；增大M的量，平衡不发生移动；向平衡体系中再充入X，反应物浓度增大，平衡正向移动，v正、v逆都增大。答案BD9(2022重庆理综，13，改编)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽视体积转变所作的功)，下列叙述错误的是()。A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度上升C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度减小解析A项，不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，放出热量，体系温度上升，a(g)b(g)2c(g)平衡逆向移动，c的物质的量削减；B项，等压时，通入z气体，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，体系温度上升；C项，等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；D项，等容时，通入z气体，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大。答案AD三、非选择题(本题共4个小题，共60分)10(16分)(2021梅州模拟)在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g)pC(g)H？反应状况记录如下表：时间c(A)/molL1c(B)/molL1c(C)/molL10 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请认真分析，依据表中数据，回答下列问题：(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_molL1min1。(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别转变了某一反应条件，则转变的条件分别可能是：第2 min_或_；第6 min_；第8 min_。(3)若从开头到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的H_。解析(1)v(A) 0.2 molL1min1。(2)从2 min4 min来看，A、B、C的浓度变化量比前2 min大，说明反应速率加快了，故2 min时转变的条件可能为使用催化剂或上升温度。第6 min转变条件后，达到第8 min时，作为反应物，A的浓度削减而B的浓度增加，可知转变的条件为增加B的浓度。从02 min来看，A、B、C的浓度变化量分别为0.2 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1可知a、b、p分别为1、2、2，从第9 min的数据来看，C的浓度大幅度减小，而A、B浓度也减小，且减小量与方程式中化学计量数成正比，可知第8 min转变的条件为减小C的浓度。(3)从开头到第4 min消耗A 1.2 mol，共放出热量235.92 kJ，故每消耗1 mol A放出热量：196.6 kJmol1，由(2)的分析可知A的化学计量数为1，故该反应的H196.6 kJmol1。答案(1)0.2(2)使用催化剂上升温度增加B的浓度减小C的浓度(3)196.6 kJmol111(12分)有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。肯定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小于mB等于mC在m2m之间D等于2m E大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2和_mol H2。解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应当为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应当等于2m mol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m mol。(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应当投入N2为(10.5) mol0.5 mol，H2为(1.51.5) mol0 mol。答案(1)DE(2)0.5012(16分)肯定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJmol1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。av消耗(SiF4)4v生成(HF)b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化dHF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。(3)若只转变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a肯定向正反应方向移动b肯定向逆反应方向移动c肯定是减小压强造成的d肯定是上升温度造成的eSiF4的平衡转化率肯定增大解析(2)0t1 min，反应消耗的SiF4为0.40 mol，依据已知反应可确定消耗的H2O为0.80 mol，故a1.60 mol，t2 min时，H2O仍为1.60 mol，故b0.80 mol。由此可推断t1时该反应已经达到化学平衡状态。答案(1)bcd(2)通过计算可知a1.60，b0.80，说明在肯定条件下，t1t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生转变，则t1时反应已经达到化学平衡状态(3)ade13(16分)(2022潮州调研).肯定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0。(1)下列措施中能使平衡时增大的是_(填序号)。A上升温度 B增大压强C充入肯定量氮气 D再加入一些铁粉(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入肯定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。.在肯定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在肯定条件下已达到化学平衡状态的是_(选填序号)。A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键(2)若上述化学平衡状态从正反应开头建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_(填写“不变”“变小”或“变大”)。解析.(1)使平衡时增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，上升温度平衡向正反应方向进行，A对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错；充入N2对平衡没有影响，C错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。(2)增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等。相当于增大压强，平衡不发生移动，CO2的转化率不变。.(1)由于在恒压容器中进行，压强始终不变，A错；当v正(CO)v逆(H2O)时，反应达到平衡，B对；任何时刻生成的CO与H2物质的量都相等，C错；1 mol HH键断裂说明有1 mol H2反应，断裂2 mol HO键说明有1 mol H2O反应，反应达到平衡，D对。(2)原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28215。加压时平衡逆向移动，H2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量增大。答案.(1)A(2)不变.(1)B、D(2)变大