【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-3-2《盐类水解的应用》-.docx

第2课时　盐类水解的应用
教学设计
●课标要求
能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
●课标解读
1.了解盐类水解在生产、生活及化学试验中的应用。
2．把握溶液中微粒浓度大小比较。
●教学地位
本课时介绍了影响盐类水解的因素及盐类水解的利用。通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等学问的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。

●新课导入建议

当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分别装着Al2 (SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？
【提示】　Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液可以反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，二者掩盖在可燃物上可以阻挡可燃物与氧气的接触。
●教学流程设计
课前预习支配：看教材P57～58，完成【课前自主导学】，并完成【思考沟通】。⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。⇒步骤2：建议对【思考沟通】多提问几个同学，使80%以上都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。⇒步骤3：师生互动完成“探究1，溶液中离子浓度大小比较”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地的进行，老师除【例1】之外，可选用【老师备课资源】中例题，拓展同学的思路。
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步骤7：老师通过【例2】和教材P57～58讲解研析对“探究2”的内容进行总结。⇐步骤6：师生互动完成“探究2，盐类水解的应用”，可利用【问题导思】中的问题，由浅入深的进行。⇐步骤5：在老师指导下由同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。⇐步骤4：老师通过【例1】的讲解研析对“探究1”进行总结溶液中的“三个守恒”及“微粒浓度大小比较的方法”。
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步骤8：在老师指导下同学自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的1、3两题，验证同学对探究点的理解把握状况。⇒步骤9：先让同学自主总结本课时学习的主要学问，然后对比【课堂小结】以明确把握已学的内容，并让同学课下完成【课后知能检测】。
课　标　解　读
重　点　难　点
1.能比较电解质溶液中离子浓度的大小。

2.能解释与盐类水解相关的化学问题。
1.能用盐类水解的原理解释其在生产、生活及化学试验中的应用。(重点)
2.分析溶液中的“三大守恒”即“原子、电荷、质子”守恒，并应用所测离子浓度大小比较中。(重难点)

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盐类水解反应的应用
1.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增加其去污力气。
2．配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸抑制水解。
3．铝盐、铁盐可用作净水剂。
4．利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
5．制备TiO2的原理
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl
TiO2·xH2O燃烧,TiO2＋xH2O
6．泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

1．配制FeCl3溶液时，能加入H2SO4抑制Fe3＋的水解吗？
2．铝盐能作净水剂，其原理是什么？
【提示】　1.不能，由于引入了杂质离子SO。
2．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，生成Al(OH)3胶体可作吸附剂。

溶液中微粒浓度大小比较
【问题导思】　
①Na2CO3溶液中共存在几种离子？你能推断其浓度的大小关系吗？
【提示】　Na＋、CO、HCO、H＋、OH－，c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。
②水溶液中微粒间存在哪几种守恒关系？
【提示】　三种，原子守恒，电荷守恒，质子守恒。
1．溶液中的三个守恒关系
(1)电荷守恒规律
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数确定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
(2)物料守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：
c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
(3)质子守恒规律
质子守恒是依据水的电离H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H＋和OH－以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。
2．离子浓度大小的比较规律
(1)单一溶液
①对于多元弱酸溶液，应依据多步电离进行分析。例如：在H3PO4的溶液中，c(H＋)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。
②对于多元弱酸的正盐溶液，依据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小挨次为：
c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。
③多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)。
④不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在0.10 mol·L－1的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4溶液中，c(NH)的大小挨次为④>①>②>③。
(2)混合溶液中各离子浓度的大小比较，依据电离程度、水解程度的相对大小分析。
①分子的电离大于相应离子的水解
例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
②分子的电离小于相应离子的水解
例如在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小挨次为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。

1．多元弱酸的酸式盐中，电离大于水解的主要是HSO与H2PO，其他的常见弱酸的酸式酸根，水解大于电离。
2．NaHSO4相当于一元强酸，只电离，不水解。

　把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)
B． c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1
【解析】　依据物料守恒，CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，溶液中CH3COOH与CH3COO－的总物质的量等于原0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO－总的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的2倍，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，所以D项错；误选C的同学是由于思路混乱或思维起点不知如何选择的结果，甚至有的同学对于C项竟无从下手，对于C项，由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C项错；对于A、B项，由于CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，且当不考虑水解和电离时c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，在此状况下CH3COOH的电离程度强于CH3COO－的水解程度，所以选A。
【答案】　A

两种电解质的混合溶液
1．解答此类题目时，要抓住：a.两溶液是否反应，b.混合后若生成盐，该盐是否发生水解，c.反应物是否过量，d.酸或碱过量时，是以酸或碱的电离为主，还是以盐的水解为主。总之解答本类题目，能发生反应的先反应，然后依据反应状况求出溶液中溶质的物质的量，再具体分析其电离和水解的状况，最终排出各离子的浓度关系。
2．高考试题中在比较离子浓度的大小时，经常涉及以下两组混合溶液：
a．NH4Cl～NH3·H2O(1∶1)
由于NH3·H2O电离程度大于NH4Cl水解程度，故显碱性。
c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
b．CH3COOH～CH3COONa(1∶1)
CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，故显酸性。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：[来源:学_科_网Z_X_X_K]
c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)
【解析】　A项，当NH4HSO4与NaOH等物质的量反应后，因NH水解使溶液显酸性，若使溶液呈中性，加入NaOH应稍过量，故离子浓度大小挨次为c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)，A正确；B项，由于HCO水解程度大于电离程度而使溶液显碱性，故离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c (H＋)>c(CO)，B错误；C项，由质子守恒可知，c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，C正确；D项，由电荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒可得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将两式中的c(Na＋)消去，可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)，由于pH＝4.75，故c(H＋)－c(OH－)>0，所以D项不正确。故选AC。
【答案】　AC
【老师备课资源】
　HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)[来源:学.科.网Z.X.X.K]
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
【解析】　由HA为一元弱酸，知c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故A、B错；C中c(Na＋)＋c(OH－)>c(A－)＋c(H＋)；D为电荷守恒。
【答案】　D

盐类水解反应的应用
【问题导思】　
①加热蒸干Na2SO4(aq)、AlCl3(aq)各得到什么？
【提示】　Na2SO4(aq)Na2SO4
AlCl3(aq)Al(OH)3
②已知等物质的量浓度的NaA与NaB的盐溶液，pH：NaA>NaB，能知道酸HA与HB的酸性强弱吗？
【提示】　酸性HA<HB
1．推断盐溶液的酸碱性或pH
例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的挨次为Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4。
2．比较盐溶液中离子浓度的大小
例如：NaHCO3溶液中各离子浓度大小挨次为
c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。
3．加热蒸发盐溶液析出固体
盐
(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)氢氧化物氧化物
(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]盐的分解产物
4．推断盐所对应酸的相对强弱
例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。
5．金属与盐溶液反应产生H2
例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，由于这些盐水解显酸性。
6．推断溶液中离子能否共存
例如：Al3＋、Fe3＋与CO、HCO由于能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。
7．推断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离子)。
8．接受加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。
[来源:学科网ZXXK]
碱性溶液不能用玻璃塞的试剂瓶
照试验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NaHS溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓H2SO4，其中必需用带橡皮塞的试剂瓶保存的是①②③④⑤⑥，由于碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以不能用玻璃塞。

　(2022·西安高二质检)(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，缘由是(用离子方程式表示)：________，试验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水，缘由是(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________________。
把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最终得到的主要固体产物是
____________。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)热纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，缘由是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。
【解析】　(1)AgNO3溶液中存在：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。
(2)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能分散水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。
(3)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进水解反应，离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(4)加热时促进CO水解，而使c(OH－)增大，去污力气增加。
【答案】　(1)酸　Ag＋＋H2OAgOH＋H＋　抑制
(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　Fe2O3
(3)Al3＋＋3HCO===3CO2↑＋Al(OH)3↓
(4)CO＋H2OHCO＋OH－

2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(　　)
A．氯化铝　　　　　　B．碳酸氢钠
C．硫酸铁 D．高锰酸钾
【解析】　AlCl3发生水解反应：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，生成的HCl挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。
【答案】　C

盐类水解的应用盐溶液中
离子浓度大小比较守恒
规律电荷守恒原子守恒质子守恒其他应用

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境中生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
【解析】　纯碱Na2CO3水解呈碱性，油污在碱性条件下易水解，A正确；FeCl3发生水解反应，加热水解程度加大，C正确；浓Na2S溶液水解可产生有臭鸡蛋气味的H2S气体，D正确；只有B项与盐类水解无关，是钢铁表面发生的电化学腐蚀。故正确答案为B。
【答案】　B
2．(2022·淄博高二质检)常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是(　　)
A．c(NH)<c(Cl－)
B．c(NH)＝c(Cl－)
C．c(NH)>c(Cl－)
D．无法确定c(NH)与c(Cl－)
【解析】　由电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；由溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)。
【答案】　B
3．试验室有下列试剂，其中必需用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液
④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水
⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4
A．①⑥　　　　　　　　B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
【解析】　碱和水解显碱性的溶液均要放在带橡胶塞的试剂瓶中，②③④水解显碱性，①⑥强碱，选B。
【答案】　B
4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是(　　)
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
【解析】　①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到0.05 mol·L－1的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但比③溶液碱性强；B项，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05 mol·L－1的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO－)最小；C项，由A的分析知c(H＋)应为①＞③＞④＞②；D项，对②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故挨次应为：①＞③＞④＞②。
【答案】　B
5．在0.5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红。试回答有关问题：[来源:学科网ZXXK]
(1)该溶液中HSO的电离程度________HSO的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)溶液中Na＋、HSO、SO、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的挨次为________________________________________________________________________。
(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观看到的现象是
________________________________________________________________________，
其缘由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式和简要文字说明)。
【答案】　(1)大于
(2)c(H2O)>c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)>c(H2SO3)
(3)产生白色沉淀，且红色褪去　在Na2SO3溶液中，存在水解平衡SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO的水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色