204-2021学年高二化学苏教版选修4同步训练：专题2专题复习课-Word版含解析.docx

专题复习课

练基础落实

1．容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中SO2的平衡转化率为P%，则乙容器中SO2的平衡转化率(　　)
A．等于P% B．大于P% C．小于P% D．无法推断
答案　C
2．在肯定温度下的恒容密闭容器中，取肯定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再转变时，表明反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量
答案　B
3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．反应CO＋NO2

CO2＋NO　ΔH<0，上升温度可使平衡向逆反应方向移动
B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应实行相对较低温度的措施
C．溴水中存在平衡：Br2＋H2O

HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D．对2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
答案　D
解析　本题考查勒夏特列原理的应用，选项A的正反应为放热反应，上升温度，平衡向逆反应方向移动；合成氨的反应是放热反应，理论上实行低温有利于反应向正反应方向进行，但需同时考虑温度对反应速率的影响；选项C中加入Ag＋后，Ag＋与Br－反应生成AgBr沉淀，降低了Br－的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅；因2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，方程式两边气体分子数相等，压缩体系的体积，增大压强，尽管平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，颜色变深。综上所述，只要平衡移动的结果与实际相符，则符合勒夏特列原理。
4．已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是(　　)
A．2Q2＝Q1＝92.4 B．Q2<Q1<92.4 C．Q1<Q2<92.4 D．Q2＝Q1<92.4
答案　B
5．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g)

2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(　　)

答案　A
解析　随着温度的上升，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应当不变。
6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y

2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)
A．33% B．40% C．50% D．65%
答案　D
解析　设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式
　　　　　X　　＋　　2Y

2Z
开头(mol) 1 1 0
转化(mol) a 2a 2a
平衡(mol) 1－a 1－2a 2a
由题意得＝
求得：a＝，因此Y的转化率为×100%，最接近65%。
练方法技巧

7．某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，马上消灭红棕色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过肯定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开头时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)
A．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B．4 s时容器内的压强为开头时的1.2倍
C．平衡时容器内含0.4 mol N2O4
D．平衡时容器内含0.8 mol NO2
答案　B
解析　　　　　　N2O4

2NO2
n起始/mol 1 0
n变化/mol 0.2 0.04×10
n4 s/mol 0.8 0.4
前4 s N2O4的浓度变化为0.2 mol/10 L＝0.02 mol·L－1；
因此前4 s N2O4的平均反应速率为0.005 mol·L－1·s－1，A不正确。4 s时气体的总的物质的量为0.8 mol＋0.4 mol＝1.2 mol。依据压强比等于物质的量比可得B正确。设达到平衡时，N2O4的物质的量变化了x。
　　　　N2O4

2NO2
n起始/mol 1 0
n变化/mol x 2x
n平衡/mol 1－x 2x

依据已知条件1 mol－x＋2x＝1 mol＋x＝1.8 mol，解得x＝0.8 mol。平衡时N2O4的物质的量为1 mol－x＝1 mol－0.8 mol＝0.2 mol，NO2的物质的量为2x＝2×0.8 mol＝1.6 mol，故C、D不正确。　　　　　　　　　　　　　　　　
8．某温度下在密闭容器中发生如下反应2M(g)＋N(g)

2E(g)，若开头时，只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开头时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为(　　)
A．20% B．40% C．60% D．80%
答案　C
解析　开头时向容器中充入2 mol E与充入2 mol M和1 mol N的混合气体，最终达到的平衡状态完全相同，即两种状况下达到平衡时，容器中M、N、E的物质的量分别相等。
若开头时向容器中充入2 mol E，则
2M(g)＋N(g)

2E(g)
起始　0 mol 　 　0 mol　　2 mol
转化　2x mol 　　x mol 　2x mol
平衡　2x mol　　 x mol 　2－2x mol
依题意有＝120%，
解得x＝0.4。
即平衡时各物质的物质的量为：
n(M)＝0.8 mol，n(N)＝0.4 mol，n(E)＝1.2 mol。
则开头时向容器中充入2 mol M和1 mol N的混合气体达到平衡时M的转化率为：×100%＝60%。

练综合拓展
9．依据所学有关熵的学问来回答下列问题：
(1)对同一物质而言，不同状态时的熵值是________态大于________态大于________态，如水蒸气的熵值________液态水的熵值________冰的熵值。
(2)不同的物质，一般说来，相对分子质量越大的熵值
________________________________________________________________________，
如NO2的熵值________O2的熵值________N2的熵值。
(3)对于相对分子质量相同的物质(犹如分异构体)结构越简单，熵值越______。如正戊烷的熵值________异戊烷的熵值________新戊烷的熵值。
(4)温度越高，同一物质的熵值________，如20 ℃时的水的熵值______30 ℃时水的熵值。
以上这些规律，就是熵增原理。
答案　(1)气　液　固　大于　大于 (2)越大　大于　大于　(3)大　小于　小于
(4)越大　大于
10．在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________________________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能推断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(填字母序号)。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试推断此时的温度为______℃。
答案　(1)　(2)吸热　(3)bc (4)830
解析　上升温度，K值增大，说明上升温度平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，当c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时代入平衡常数公式K＝1，则温度为830℃。
11．某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化状况如下表：
试验序号
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
依据上述数据，完成下列填空：
(1)在试验1中，反应在10至20 min时间内的平均速率为________mol·L－1·min－1。
(2)在试验2中，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20 min就达到了平衡，可推想试验2中还隐含的条件是____________________________。
(3)设试验3的反应速率为v3，试验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。
(4)比较试验4和试验1，可推想该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。
答案　(1)0.013　(2)1.0　使用了催化剂
(3)＞　＞
(4)吸热　温度上升时，平衡向右移动
解析　(1)v(A)＝＝0.013 mol·L－1·min－1
(2)对比试验1与试验2可知，反应温度相同，达平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0 mol·L－1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。
(3)对比试验3与试验1可知，从10 min至20 min，试验1中A的浓度变化值为0.13 mol·L－1，而试验3中A的浓度变化值为0.17 mol·L－1，这说明白v3＞v1。又知从0 min到10 min，A的浓度变化值应大于0.17 mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17) mol·L－1＝1.09 mol·L－1。
(4)对比试验4与试验1可知，两试验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时试验4中A的浓度小，说明白试验中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。