1、枣阳市其次中学高三班级2021-2022学年度上学期期中考试化学试题命题人：肖婉婷 审题人：杨静洁时间：90分钟 分值100分钟 祝考试顺当 第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A5种 B6种 C7种 D8种3下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HN
2、O3C6H5NO2+H2OA B C D4在下列各溶液中，离子确定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B在无色透亮的溶液中：K、Cu2、SO42、NO3C含有0.1 molL1 Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO425下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极疼惜法的是A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块6阿伏加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是A含有共价键的化合物确定是共价化合物B1 mol CnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NACH2
3、O是一种格外稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘由D2 g重氧水（H218O）所含的中子数为NA7下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是ACO2、SO2、CO（品红溶液）BNaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）CH2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）DC2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）8重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同9下列化合物的俗称与化学式不对应的是A绿矾FeSO47H2O B芒硝Na2SO410H
4、2OC明矾Al2(SO4)312H2O D胆矾CuSO45H2O10下列有关化学与生活的叙述错误的是A利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以猎取清洁能源B常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D接受纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体11已知热化学方程式：SO2(g）+O2(g）SO3(g） H9832 kJmol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量A19664 kJ B9832 kJ C19664 kJ12为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的
5、核磁共振氢谱，则该有机物可能是AC2H5OH BCCH3CH2CH2COOH D13把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1 ( b 2a ） mol/L B10 ( 2a b ） mol/LC10 ( b a ） mol/L D10 ( b 2a ） mol/L14设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键B224LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子C1 L 1
6、molL的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NAD5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为03NA152011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚238、钚242、钚244等，下列关于钚238说法错误的是A钚是f 区元素 B核外电子数238C核内中子数 144 D钚是锕系元素16全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3+VO2+H2OVO2+2H+V2+。下列叙述正确的是A充电时阳极四周溶液的酸性减弱B充电时阳极反应式为：VO2+2H+e-=VO2+H2OC放电过程中电解质溶
7、液中阳离子移向负极D放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化第II卷（非选择题）二、填空题（本题共5小题，满分52分）17(10分)依据要求回答下列各题：（）现有Na2O SO3 铁 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3晶体 氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下（1）能导电的是 ； （2）属于非电解质的是 ；（3）属于电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。（）写出下列反应的化学方程式：（1）有H2O参与的化合反应： ；（2） 有H2O生成的分解反应： ；（3）有HCl生成的置换反应： ；（4） 有HCl参与的复分解反应： 。（）某有机混合物46 g完全燃烧
8、，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重142 g，经过滤得到20g沉淀该有机样品可能是：AC2H6O2BCH4和C2H6的混合物CC2H6O和C3H8O3的混合物DCH4O和C3H8O的混合物18（12分）正盐A能发生下图所示的反应，图中分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中、为无色气体。请完成下列各题：（1）写出化学式A （2）写出下列反应方程式：+： +： （3）的离子方程式为： 19（10分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在确定的条件下发生如下反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g） H0。反应中各物质的浓度随时
9、间变化状况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）依据图1数据，反应开头至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若上升温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）。若加入I2，则H2浓度的变化正确的是 （用图2中d-f的编号回答）。20（10分）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等。（1）氧化镁的电子式为_。（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式_。（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_。
10、（4）某争辩小组同学在试验室用卣块制备少量Mg(ClO3)26H2O，其流程如下：已知：I卤块主要成分为Mg Cl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。加入BaCl2溶液的目的是_。步骤X中需将Fe2转化为Fe3，所选的试剂为_。Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中马上毁灭红色，写出相关反应的离子方程式：_21（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应状况如图所示：W (氢气的质量)t(反应时间)AB(1) 两种金属的活动性挨次是_两种金属
11、氯化物的摩尔质量是_(2) 将两种金属粉末按确定比例混合后，进行甲、乙 丙三组试验，三组试验各取500mL同浓度的盐酸 溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：试验序号甲乙丙混合粉末质量(g)6.218.624.8生成气体气体(mL)224056005600乙组试验中，盐酸_(填“过量”、“适量”或“不足量”) 上述所用的盐酸的物质的量浓度为_mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是_。参考答案1A2D3D4D5A6D7A8C9C10B11C12A13D14C15B16D17（共10分）（）（4分子，多选项错1个不得分）（1） （2） （3） （4） （）（4分）（1）Na2O+H2O=2NaOH 等 （2）酸、碱、盐等分解反应均可（3）2HI+Cl2=2HCl+I2 等 （4）HCl+NaOH=NaCl+H2O等 （）（2分）D18A C （2）（3）催化剂19（每空2分，共10分，无单位不得分）（1）K= （2）0.167 mol/(Lmin) （3）减小，c f20（1）（2分）（2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（2分）（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2分）（4）沉淀SO42（或除去SO42）（1分）H2O2 （1分）ClO3+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O（2分）、Fe3+SCN-Fe(SCN)3(不写不扣分)21
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