湖北省襄阳市枣阳市第二中学2022届高三上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

枣阳市其次中学高三班级2021-2022学年度上学期期中考试化学试题
命题人：肖婉婷 审题人：杨静洁
时间：90分钟 分值100分钟
★ 祝考试顺当 ★

第I卷（选择题）
一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
3．下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A． ①② B．②④ C．①③ D．③④
4．在下列各溶液中，离子确定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．在无色透亮     的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极疼惜法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
6．阿伏加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是
A．含有共价键的化合物确定是共价化合物
B．1 mol CnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NA
C．H2O是一种格外稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘由
D．2 g重氧水（H218O）所含的中子数为NA
7．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
A．CO2、SO2、CO（品红溶液）
B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）
C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）
D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）
8．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
9．下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A．绿矾－FeSO4·7H2O B．芒硝－Na2SO4·10H2O
C．明矾－Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾－CuSO4·5H2O
10．下列有关化学与生活的叙述错误的是
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以猎取清洁能源
B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质
C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
D．接受纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
11．已知热化学方程式：SO2(g）+O2(g）SO3(g） △H＝—98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量
A．＝196．64 kJ B．＝98．32 kJ
C．<196．64 kJ D．>196．64 kJ
12．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A．C2H5OH B．
C．CH3CH2CH2COOH D．

13．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1 ( b – 2a ） mol/L B．10 ( 2a – b ） mol/L
C．10 ( b – a ） mol/L D．10 ( b – 2a ） mol/L
14．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键
B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA
15．2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列关于钚—238说法错误的是
A．钚是f 区元素 B．核外电子数238
C．核内中子数 144 D．钚是锕系元素
16．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列叙述正确的是
A．充电时阳极四周溶液的酸性减弱
B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极
D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共5小题，满分52分）
17．(10分)依据要求回答下列各题：
（Ⅰ）现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下
（1）能导电的是 ； （2）属于非电解质的是 ；
（3）属于电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
（1）有H2O参与的化合反应： ；（2） 有H2O生成的分解反应： ；
（3）有HCl生成的置换反应： ；（4） 有HCl参与的复分解反应： 。
（Ⅲ）某有机混合物4．6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14．2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：
A．C2H6O2
B．CH4和C2H6的混合物
C．C2H6O和C3H8O3的混合物
D．CH4O和C3H8O的混合物
18．（12分）正盐A能发生下图所示的反应，图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体。

请完成下列各题：
（1）写出化学式A ⑥ ⑦
（2）写出下列反应方程式：
⑧+⑦②+③+⑥：
①+④⑤：
（3）⑧⑤的离子方程式为：
19．（10分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在确定的条件下发生如下反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g） ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化状况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）依据图1数据，反应开头至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若上升温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）。

②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是 （用图2中d-f的编号回答）。
20．（10分）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为________。
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。
（4）某争辩小组同学在试验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：

已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
①加入BaCl2溶液的目的是____________。
②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。
③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中马上毁灭红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．
21．（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应状况如图所示：
W (氢气的质量)
t(反应时间)
A
B

(1) 两种金属的活动性挨次是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按确定比例混合后，进行甲、乙 丙三组试验，三组试验各取500mL同浓度的盐酸 溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
试验序号
甲
乙
丙
混合粉末质量(g)
6.2
18.6
24.8
生成气体气体(mL)
2240
5600
5600
①乙组试验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

参考答案
1．A
2．D
3．D
4．D
5．A
6．D
7．A
8．C
9．C
10．B
11．C
12．A
13．D
14．C
15．B
16．D
17．（共10分）（Ⅰ）（4分子，多选项错1个不得分）（1） ③⑦ （2） ②④ （3） ①⑤⑥ （4） ⑤
（Ⅱ）（4分）（1）Na2O+H2O=2NaOH 等 （2）酸、碱、盐等分解反应均可
（3）2HI+Cl2=2HCl+I2 等 （4）HCl+NaOH=NaCl+H2O等 （Ⅲ）（2分）D
18．A ⑥ ⑦ C
（2）
（3）
催化剂

19．（每空2分，共10分，无单位不得分）
（1）K= （2）0.167 mol/(L·min) （3）①减小，c ②f
20．（1）（2分）
（2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（2分）
（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2分）
（4）①沉淀SO42－（或除去SO42－）（1分）
②H2O2 （1分）
③ClO3—+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O（2分）、Fe3++SCN-Fe(SCN)3(不写不扣分)
21．