2022年高考化学(人教版)一轮复习阶段测试2化学物质及其变化-.docx

阶段测试二化学物质及其变化满分：100分时间：90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1(2021江苏徐州一中模拟)概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定内涵和外延。下列对概念推断的标准中正确的是()A置换反应：产物中是否有单质B强电解质：溶液导电力气强C分散系种类：分散质粒子直径大小D同分异构体：相对分子质量相同答案C解析A项，置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；B项，应依据电解质是否完全电离推断电解质强弱，溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数等有关；C项，依据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液(悬浊液和乳浊液)；D项，分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，分子式相同，相对分子质量确定相同，但是相对分子质量相同，分子式不愿定相同(如C2H4、CO与N2)。2(2021北京海淀模拟)下列有关说法中正确的是()A有单质生成的反应确定是氧化还原反应B焰色反应是元素表现出来的化学性质C由两种元素组成，原子个数比为11的物质确定是纯洁物D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不愿定是碱性氧化物答案D解析同素异形体之间转化，元素化合价没有变化，A项错；焰色反应是元素表现出来的物理性质，没发生化学变化，B项错；C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢原子个数比为11，C项错；过氧化钠与盐酸反应：2Na2O24HCl=4NaClO22H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，D项正确。3(2021厦门模拟)下列说法正确的是()A淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯洁物B非金属氧化物都是酸性氧化物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D丁达尔效应可用于区分溶液与胶体答案D解析A项淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯洁物，故错误。B项某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故错误。C项纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。D项丁达尔效应是胶体的特征，丁达尔效应能区分溶液和胶体，故正确。4(2022保定模拟)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是()选项XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸答案B解析分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A项正确；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等，其中卤族属于主族，C项正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D项正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B项错误。5(2021山东济宁高三摸底)下列推断合理的一组是()硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液依据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应依据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应ABC D答案C解析纯碱属于盐，故错误。H元素最外层有1个电子，但却是非金属，故错误。蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确。分散系是按分散质粒子直径大小来分类的，故错误。依据反应时是放热还是吸热将化学反应分为吸热反应和放热反应，故错误。依据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确。6(2022揭阳一模)在水溶液中能大量共存的一组离子是()AAl3、Na、HCO、SOBH、Fe2、MnO、ClCNa、Ag、Cl、SODK、Ba2、NO、Cl答案D解析A项中的Al3和HCO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项中Fe2能被MnO(H)氧化；C项中的Ag和Cl结合成AgCl沉淀而不能大量共存。7(2022安庆二模)在给定的四种溶液中，确定能大量共存的微粒组是()A常温下，由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SOD常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、Cl答案B解析A项，由水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液pH可能是2或12，当pH2时，溶液中SiO不能大量存在；B项，四种离子能在葡萄糖溶液中大量共存，C项，溴水为酸性溶液，CO不能大量存在，D项，碱性溶液中，Ba2与SO不能大量共存。8(2022上海)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O答案C解析向等物质的量浓度为NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，H先与OH反应，再与CO反应，即首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最终是NaHCO3CO2，C项错误。9(2022宝鸡三模)下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O2MnO16H=2Mn210CO28H2OCAgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClDNH4HCO3溶液加入少量Ba(OH)2溶液加热：NHOH=NH3H2O答案C解析A项中NaHCO3过量时，澄清石灰水中的OH完全反应，正确的离子方程式为：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O；B项中草酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O；D项中正确的离子方程式为：NHHCOBa22OHBaCO3NH32H2O。10(2022长沙二模)在混合体系中，确认化学反应先后挨次有利于问题的解决，下列反应先后挨次推断正确的是()A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO、OH、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、OH、CO答案B解析A项，由于还原性：IFe2Br，故通入氯气被氧化的挨次为I、Fe2、Br，错误；B项，由于氧化性：Fe3Cu2HFe2，故加入锌粉时，被还原的挨次是Fe3、Cu2、H、Fe2，正确；C项，CO2应首先与Ba(OH)2反应，错误；D项，加入盐酸，应首先发生中和反应，错误。11下表中关于离子方程式的评价合理的是()选项化学反应其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48H=2Fe3|Fe24H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12答案B解析Fe3O4与稀硝酸反应生成Fe3和NO，A项评价错误；碳酸镁是微溶物质，不应当写成离子形成，B项评价正确；铵离子能与氢氧根离子反应生成一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为2NHBa2SO2OH=BaSO42NH3H2O，C项评价错误；亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化，D项所给离子方程式正确，评价错误。12(2022嘉兴一模)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2、Al3和Na。某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下试验：下列说法正确的是()A原溶液中c(Fe3)0.2 molL1B原溶液中至少有4种离子存在，其中Cl确定存在，且c(Cl)0.2 molL1C原溶液中SO、NH、Na确定存在，CO、Al3确定不存在D要确定原溶液中是否含有Fe2，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2答案B解析加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明原溶液中有0.02 mol NH；同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，但由于Fe2极易被氧化为Fe3，所以原溶液中可能有Fe2存在，又由于Fe3(或Fe2)不能与CO共存，所以原溶液中没有CO；依据过滤、洗涤、灼烧后得1.6 g固体(Fe2O3)可知原溶液中铁元素为0.02 mol；滤液的焰色反应观看到黄色火焰，说明有Na，但不能说明原溶液中确定有Na，由于在加入过量NaOH溶液时，引入了Na；向滤液中通入足量CO2无现象，说明原溶液中不含Al3；最终得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，说明原溶液中有0.02 mol SO；依据电荷守恒可知确定有Cl，且至少有0.02 mol，即c(Cl)0.2 molL1。综上所述，原溶液中NH、SO、Cl确定存在，Fe3或Fe2至少有一种存在；Na可能存在也可能不存在；CO、Al3确定不存在。13(2022天津和平区期末)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列推断合理的是()AFe(NO3)x中x为2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀硝酸在反应中只作氧化剂D反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移答案D解析依据N原子守恒可知x3，A项错误；Fe3O4中原来就含有3价铁，B项错误；生成1 mol NO，转移3 mol电子，D项正确。14(2022黄山二检)多硫化钠(Na2Sx)(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相像之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为110，则x的值是()A5 B4C3 D2答案C解析本题利用整体法和得失电子守恒计算较为简便。1 mol NaClO完全转化为NaCl得2 mol电子，Na2Sx中Sx整体显2价，1 mol Na2Sx完全转化成x mol Na2SO4，失电子6x(2) mol(6x2) mol，因反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为110，依据得失电子守恒，故有1026x2，解得x3。15化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是()A图中的每一步反应都是氧化还原反应B钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应CX与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XDX的水溶液能使酚酞试液变红答案B解析由Na和化合物Y反应生成H2，可推知Y为H2O，Z为NaOH，则单质甲为O2，进而推出X为Na2O2。图中涉及的四步反应都是氧化还原反应，A项正确；钠与H2O的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应，B项错误；Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C项正确；NaOH溶液能使酚酞试液变红，D项正确。16已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2，Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化成Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列推断正确的是()编号a的取值范围产物的化学式a1/6I2、Br1/6a1/5I2、Br、Br21/5a6/5I2、IO、Br2a6/5IO、Br2A. BC D答案C解析依据题意，发生如下反应：KBrO36KI3H2SO4=3I2KBr3K2SO43H2O2KBrO310KI6H2SO4=5I2Br26K2SO46H2O6KBrO35KI3H2SO4=5KIO33Br23K2SO43H2O编号a的取值范围产物的化学式a1/6I2、Br1/6a1/5I2、Br、Br21/5aBrCl，向混合溶液中通入Cl2，I先与Cl2反应，待I完全被氧化，Br才与Cl2反应。通入2.8 L Cl2时，溶液中仍有I，故只发生Cl2和I的反应。通入2.8 L Cl2时，只发生反应：Cl22I=I22Cl，则原溶液中n(Br)1.5 mol，n(Cl)1.25 mol2 mol1 mol；通入2.8 L5.6 L Cl2时，发生反应：Cl22I=I22Cl、Cl22Br=Br22Cl，Br消耗的n(Cl2) mol0.05 mol，故通入5.6 L Cl2时，I消耗的n(Cl2)(0.05) mol0.2 mol，则n(I)0.2 mol20.4 mol，故原溶液中c(Cl)c(Br)c(I)n(Cl)n(Br)n(I)11.50.410154。20(10分)(2022太原模拟)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严峻。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消退氮污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式： (2)以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol还原产物，将有_ mol电子发生转移。(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为_。答案(1)610183106(2)AlN210(3)0.5 mol解析(1)用化合价升降法配平。在该反应中，氧化剂(2O2)，化合价降低的总数为10；还原剂 (OH)3，化合价上升的总数为3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数。由电荷守恒确定OH的化学计量数，最终用观看法配平其他物质。(2)在该反应中，失电子的物质是Al，还原产物是N2。生成1 mol N2时，转移电子的物质的量是1 mol2(50)10 mol。(3)设需要铝的物质的量为x，由得失电子守恒可知：03 mol(50)3x，解得x0.5 mol。21(12分)(2021北京模拟)某争辩性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设假设1：Fe2还原性比I强。假设2：I还原性比Fe2强。验证假设选择几种装置进行试验：(1)试验必需的装置是A_(按Cl2气流方向的挨次填写)。(2)试验开头后，把握通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观看混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)推断反应的先后挨次。(3)请在下表中写出试验步骤及预期现象和结论。试验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加_溶液；往B中滴加_溶液A：_，B：_，则假设1成立A：_，B：_，则假设2成立(4)为了试验成功，必需把握各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI固体，溶于水中配成混合溶液：为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过_L(标准状况)。思考与沟通(5)有同学质疑，上述试验中Cl2量很难把握，无法验证Fe2和I反应的先后挨次。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，假如能发生反应，即可证明I的还原性强于Fe2。答案(1)CE(2)不能(3)试验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液A：变红色，B：不变色，则假设1成立A：不变色，B：变蓝色，则假设2成立(4)0.112(5)FeCl3(合理即可)解析(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2、I的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是ACE。(2)由于Fe2、I被Cl2氧化后生成的Fe3、I2溶液均显黄色，故不能推断反应的先后挨次。(3)检验Fe3一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后依据A、B试管中的颜色变化推断假设1、2的正确性。(4)1.52 g FeSO4固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g KI固体的物质的量也是0.01 mol，与Cl2的反应分别为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2ICl2=I22Cl，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol，即0.112 L(标准状况)。(5)可直接利用2Fe32I=I22Fe2，推断I与Fe2的还原性强弱。