2022年高考化学(人教版)一轮复习阶段测试2化学物质及其变化-.docx

阶段测试二　化学物质及其变化
满分：100分　时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．(2021·江苏徐州一中模拟)概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定内涵和外延。下列对概念推断的标准中正确的是(　　)
A．置换反应：产物中是否有单质
B．强电解质：溶液导电力气强
C．分散系种类：分散质粒子直径大小
D．同分异构体：相对分子质量相同
答案　C
解析　A项，置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；B项，应依据电解质是否完全电离推断电解质强弱，溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数等有关；C项，依据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液(悬浊液和乳浊液)；D项，分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，分子式相同，相对分子质量确定相同，但是相对分子质量相同，分子式不愿定相同(如C2H4、CO与N2)。
2．(2021·北京海淀模拟)下列有关说法中正确的是(　　)
A．有单质生成的反应确定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1∶1的物质确定是纯洁物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不愿定是碱性氧化物
答案　D
解析　同素异形体之间转化，元素化合价没有变化，A项错；焰色反应是元素表现出来的物理性质，没发生化学变化，B项错；C2H2C6H6组成的混合物中，碳、氢原子个数比为1∶1，C项错；过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，D项正确。
3．(2021·厦门模拟)下列说法正确的是(　　)
A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯洁物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D．丁达尔效应可用于区分溶液与胶体
答案　D
解析　A项淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯洁物，故错误。B项某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故错误。C项纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。D项丁达尔效应是胶体的特征，丁达尔效应能区分溶液和胶体，故正确。

4．(2022·保定模拟)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是(　　)

选项
X
Y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
烟
B
电解质
酸
碱
盐
C
元素周期表的纵行
主族
副族
卤族
D
化合物
共价化合物
离子化合物
酸
答案　B
解析　分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A项正确；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等，其中卤族属于主族，C项正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D项正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B项错误。
5．(2021·山东济宁高三摸底)下列推断合理的一组是(　　)
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤依据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应
⑥依据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
A．①②⑥　　　　　　　 B．②⑤
C．③⑥ D．③④⑥
答案　C
解析　①纯碱属于盐，故错误。②H元素最外层有1个电子，但却是非金属，故错误。③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确。④分散系是按分散质粒子直径大小来分类的，故错误。⑤依据反应时是放热还是吸热将化学反应分为吸热反应和放热反应，故错误。⑥依据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确。
6．(2022·揭阳一模)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Al3＋、Na＋、HCO、SO
B．H＋、Fe2＋、MnO、Cl－
C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO
D．K＋、Ba2＋、NO、Cl－
答案　D
解析　A项中的Al3＋和HCO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项中Fe2＋能被MnO(H＋)氧化；C项中的Ag＋和Cl－结合成AgCl沉淀而不能大量共存。
7．(2022·安庆二模)在给定的四种溶液中，确定能大量共存的微粒组是(　　)
A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO
B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH
C．溴水中：Na＋、CO、NH、SO
D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、Cl－
答案　B
解析　A项，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液pH可能是2或12，当pH＝2时，溶液中SiO不能大量存在；B项，四种离子能在葡萄糖溶液中大量共存，C项，溴水为酸性溶液，CO不能大量存在D项，碱性溶液中，Ba2＋与SO不能大量共存。
8．(2022·上海)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)
A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O
B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O
C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
答案　C
解析　向等物质的量浓度为NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，H＋先与OH－反应，再与CO反应，即首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最终是NaHCO3CO2，C项错误。
9．(2022·宝鸡三模)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－
D．NH4HCO3溶液加入少量Ba(OH)2溶液加热：
NH＋OH－===NH3↑＋H2O
答案　C
解析　A项中NaHCO3过量时，澄清石灰水中的OH－完全反应，正确的离子方程式为：Ca2＋＋
2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；B项中草酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；D项中正确的离子方程式为：NH＋HCO＋
Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O。
10．(2022·长沙二模)在混合体系中，确认化学反应先后挨次有利于问题的解决，下列反应先后挨次推断正确的是(　　)
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋
B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的AlO、OH－、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、OH－、CO
答案　B
解析　A项，由于还原性：I－>Fe2＋>Br－，故通入氯气被氧化的挨次为I－、Fe2＋、Br－，错误；B项，由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，故加入锌粉时，被还原的挨次是Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，正确；C项，CO2应首先与Ba(OH)2反应，错误；D项，加入盐酸，应首先发生中和反应，错误。
11．下表中关于离子方程式的评价合理的是(　　)
选项
化学反应其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋|Fe2＋＋4H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋
2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
答案　B
解析　Fe3O4与稀硝酸反应生成Fe3＋和NO，A项评价错误；碳酸镁是微溶物质，不应当写成离子形成，B项评价正确；铵离子能与氢氧根离子反应生成一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为2NH＋Ba2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O，C项评价错误；亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化，D项所给离子方程式正确，评价错误。
12．(2022·嘉兴一模)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下试验：

下列说法正确的是(　　)
A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1
B．原溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－确定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1
C．原溶液中SO、NH、Na＋确定存在，CO、Al3＋确定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2＋
答案　B
解析　加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明原溶液中有0.02 mol NH；同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，但由于Fe2＋极易被氧化为Fe3＋，所以原溶液中可能有Fe2＋存在，又由于Fe3＋(或Fe2＋)不能与CO共存，所以原溶液中没有CO；依据过滤、洗涤、灼烧后得1.6 g固体(Fe2O3)可知原溶液中铁元素为0.02 mol；滤液的焰色反应观看到黄色火焰，说明有Na＋，但不能说明原溶液中确定有Na＋，由于在加入过量NaOH溶液时，引入了Na＋；向滤液中通入足量CO2无现象，说明原溶液中不含Al3＋；最终得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，说明原溶液中有0.02 mol SO；依据电荷守恒可知确定有Cl－，且至少有0.02 mol，即c(Cl－)≥0.2 mol·L－1。综上所述，原溶液中NH、SO、Cl－确定存在，Fe3＋或Fe2＋至少有一种存在；Na＋可能存在也可能不存在；CO、Al3＋确定不存在。
13．(2022·天津和平区期末)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列推断合理的是(　　)
A．Fe(NO3)x中x为2
B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C．稀硝酸在反应中只作氧化剂
D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移
答案　D
解析　依据N原子守恒可知x＝3，A项错误；Fe3O4中原来就含有＋3价铁，B项错误；生成1 mol NO，转移3 mol电子，D项正确。
14．(2022·黄山二检)多硫化钠(Na2Sx)(x>2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相像之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x的值是(　　)
A．5 B．4
C．3 D．2
答案　C
解析　本题利用整体法和得失电子守恒计算较为简便。1 mol NaClO完全转化为NaCl得2 mol电子，Na2Sx中Sx整体显－2价，1 mol Na2Sx完全转化成x mol Na2SO4，失电子[6x－(－2)] mol＝(6x＋2) mol，因反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶10，依据得失电子守恒，故有10×2＝6x＋2，解得x＝3。
15．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。

下列说法中不正确的是(　　)
A．图中的每一步反应都是氧化还原反应
B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应
C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X
D．X的水溶液能使酚酞试液变红
答案　B
解析　由Na和化合物Y反应生成H2，可推知Y为H2O，Z为NaOH，则单质甲为O2，进而推出X为Na2O2。图中涉及的四步反应都是氧化还原反应，A项正确；钠与H2O的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应，B项错误；Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C项正确；NaOH溶液能使酚酞试液变红，D项正确。
16．已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2，Br2能将I－氧化为I2；KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列推断正确的是(　　)
编号
a的取值范围
产物的化学式
①
a≤1/6
I2、Br－
②
1/6I＋6H2SO4===5I2＋Br2＋6K2SO4＋6H2O
③6KBrO3＋5KI＋3H2SO4===5KIO3＋3Br2＋3K2SO4＋3H2O
编号
a的取值范围
产物的化学式
①
a≤1/6
I2、Br－
②
1/6
C
D
类别

(2)在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。
(3)写出反应③和⑦的离子方程式：
③________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
答案　(1)

B
C
D
类别
盐
碱
氧化物
(2)①②⑦　③④⑤
(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
解析　由框图中所示转化关系，可得出D为氧化铜，E为硫酸铜，A为铜，B为氯化铜，C为氢氧化铜。
18．(10分)(2022·承德模拟)2021年中国水周的主题是：“节省疼惜水资源，大力建设生态文明”。
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl－)是生活中常用的净水消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组试验，其操作流程和有关现象如下图所示：

操作③的相关图像如下

请依据上图回答下列问题：
①试验中需配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为________。
②试验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
③试确定NO是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO)＝________(若不存在，此问不必作答)
答案　(1)2.5　(2)①100 mL容量瓶
②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
③存在　0.15 mol·L－1
解析　(1)一个ClO2生成Cl－，得到5个电子，一个Cl2生成2个Cl－，得到2个电子，所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。
(2)①因需配制100 mL NaOH溶液，故选择100 mL容量瓶。
②由题中图像可知，A→B过程中加入NaOH后，沉淀削减，应为Al(OH)3与NaOH反应，其离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
③无色废水→不含Fe3＋；焰色反应火焰无色→不含Na＋；向废水中加过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，且有部分溶解→含有Mg2＋、Al3＋；溶液中含有镁离子、铝离子，确定不含碳酸根离子；白色沉淀BaSO4 2.33 g的物质的量是0.01 mol→SO的物质的量是0.01 mol。
n(NaOH)＝n(Al3＋)＝0.005 mol
n[Mg(OH)2]＝n(Mg2＋)＝0.01 mol
依据溶液中阴阳离子电荷守恒知，设硝酸根离子的物质的量是x，
0．01×2＋0.005×3＝x＋0.01×2　x＝0.015(mol)
19．(10分)(2021·长春模拟)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。
可能大量含有的阳离子
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的阴离子
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

则该溶液中确定不含有的离子是________。
(2)BC段离子方程式为____________________________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为____________________________________________________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入确定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。
Cl2的体积(标准状况)
2.8 L
5.6 L
11.2 L
n(Cl－)
1.25 mol
1.5 mol
2 mol
n(Br－)
1.5 mol
1.4 mol
0.9 mol
n(I－)
a mol
0
0
①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为________。
答案　(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO
(2)NH＋OH－===NH3·H2O
(3)V2－V1＝3(V4－V3)
(4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　②10∶15∶4
解析　(1)依据图表，开头加入NaOH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H＋，随后加入NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时连续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明确定含有Al3＋、NH，确定不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。依据离子共存学问，CO、AlO与H＋、Al3＋不能共存，故确定不含CO、AlO。因此溶液中确定不含的离子为Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO。
(2)BC段的离子反应为NH与OH－的反应。
(3)V1至V2段的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、V3至V4段的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。
(4)由于还原性：I－>Br－>Cl－，向混合溶液中通入Cl2，I－先与Cl2反应，待I－完全被氧化，Br－才与Cl2反应。①通入2.8 L Cl2时，溶液中仍有I－，故只发生Cl2和I－的反应。②通入2.8 L Cl2时，只发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，则原溶液中n(Br－)＝1.5 mol，n(Cl－)＝1.25 mol－×2 mol＝1 mol；通入2.8 L－5.6 L Cl2时，发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br－消耗的n(Cl2)＝ mol＝0.05 mol，故通入5.6 L Cl2时，I－消耗的n(Cl2)＝(－0.05) mol＝0.2 mol，则n(I－)＝0.2 mol×2＝0.4 mol，故原溶液中c(Cl－)∶c(Br－)∶c(I－)＝n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。
20．(10分)(2022·太原模拟)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严峻。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消退氮污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式：

(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol还原产物，将有________ mol电子发生转移。
(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为________。
答案　(1)6　10　18　3　10　6
(2)Al　N2　10　(3)0.5 mol
解析　(1)用化合价升降法配平。在该反应中，氧化剂(2O→2)，化合价降低的总数为10；还原剂[→ (OH)3]，化合价上升的总数为3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数。由电荷守恒确定OH－的化学计量数，最终用观看法配平其他物质。
(2)在该反应中，失电子的物质是Al，还原产物是N2。生成1 mol N2时，转移电子的物质的量是1 mol×2×(5－0)＝10 mol。
(3)设需要铝的物质的量为x，由得失电子守恒可知：
0．3 mol×(5－0)＝3x，解得x＝0.5 mol。
21．(12分)(2021·北京模拟)某争辩性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
[提出假设]　假设1：Fe2＋还原性比I－强。
假设2：I－还原性比Fe2＋强。
[验证假设]　选择几种装置进行试验：

(1)试验必需的装置是A→________(按Cl2气流方向的挨次填写)。
(2)试验开头后，把握通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观看混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)推断反应的先后挨次。
(3)请在下表中写出试验步骤及预期现象和结论。
试验步骤
预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：

往A中滴加________溶液；

往B中滴加________溶液
①A：________，B：________，则假设1成立
②A：________，B：________，则假设2成立

(4)为了试验成功，必需把握各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI固体，溶于水中配成混合溶液：为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。
[思考与沟通]
(5)有同学质疑，上述试验中Cl2量很难把握，无法验证Fe2＋和I－反应的先后挨次。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，假如能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。
答案　(1)C→E　(2)不能
(3)
试验步骤
预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分别置于AB两试管中：

往A中滴加KSCN溶液；

往B中滴加淀粉溶液
①A：变红色，B：不变色，则假设1成立
②A：不变色，B：变蓝色，则假设2成立

(4)0.112　(5)FeCl3(合理即可)
解析　(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2＋、I－的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是A→C→E。
(2)由于Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均显黄色，故不能推断反应的先后挨次。
(3)检验Fe3＋一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后依据A、B试管中的颜色变化推断假设1、2的正确性。
(4)1.52 g FeSO4固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g KI固体的物质的量也是0.01 mol，与Cl2的反应分别为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol，即0.112 L(标准状况)。
(5)可直接利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，推断I－与Fe2＋的还原性强弱。