2021高考化学(江苏专用)二轮专题滚动加练4(含新题及解析).docx

滚动加练4　化学试验综合提升练
1．(2022·四川理综，4)下列试验方案中，不能达到试验目的的是 (　　)。
选项
试验目的
试验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观看是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观看溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观看到下层液体呈紫色
D
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观看到沉淀由白色变为红褐色
解析　A项，用稀HNO3酸化后，加入AgNO3溶液，有淡黄色AgBr沉淀生成，即说明原反应液中有Br－产生，由此可以证明CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解，正确；B项，NO在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2＋生成Fe3＋，故滴加KSCN溶液后溶液变红色，不能证明Fe(NO3)2是否氧化变质，错误；C项，CCl4溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应：2KI＋Br2===2KBr＋I2，从而证明Br2的氧化性强于I2，正确；D项，沉淀由白色变为红褐色，说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3，依据沉淀的转化规律，故可以说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，正确。
答案　B
2．(2022·徐州市质检)用下列装置进行对应的试验(部分仪器已省略)，能达到试验目的的是 (　　)。

解析　选项A中应当是长导管进气，短导管出气，A项错误；HCl气体极易溶于水，易造成倒吸，B项错误；石油的分馏试验中温度计测量的是馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，C项错误；D项正确。
答案　D
3．下列有关试验的叙述正确的是 (　　)。

A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B．试验室蒸馏石油可用如图甲所示试验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
解析　A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的冷却水应下口进上口出；D中不需要分液漏斗，而需要500 mL容量瓶。
答案　C
4．(2022·吉林模拟)下列试验设计及描述不正确的是 (　　)。

A．图甲所示的试验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
B．图乙所示的试验，依据小试管中导管内液面的变化推断铁钉发生析氢腐蚀
C．图丙所示的试验，依据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热
D．图丁所示的试验，依据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱
解析　图甲中浓盐酸与高锰酸钾反应，氧化剂为高锰酸钾，氧化产物为氯气，氯气与KI反应，氯气是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：KMnO4>Cl2>I2，A项正确；食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，B项错；依据反应热的计算原理可知C正确。图丁通入氯气时，下层先变为紫红色(I－被氧化为I2)，然后上层变为黄色(Fe2＋被氯气氧化为Fe3＋)，D项正确。
答案　B
5．下列试验设计能达到相应试验目的的是 (　　)。

A．用图1所示装置制取干燥纯洁的氨气
B．用图2所示装置制备并观看氢氧化亚铁的颜色
C．用图3所示装置完成氯气的喷泉试验
D．用图4所示装置测量铜与浓硝酸反应产生气体的体积
解析　氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集，A错；用电解法制备Fe(OH)2时，Fe应作阳极，B错；浓硝酸与铜反应生成的NO2能与水反应生成NO，不能用排水法收集并测量其体积，D错。
答案　C
6．下列试验操作与预期试验目的或所得试验结论全都的是 (　　)。
选项
试验操作和现象
预期试验目的或结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色
说明该食盐试样不含KIO3
B
银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜消灭
可确定该有机物肯定是甲酸甲酯
C
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡：II2＋I－
D
室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液
除去杂质FeCl3得纯洁CuCl2溶液
解析　逐项分析每一种试验操作和现象，与结论目的的关系。A项，操作只能说明含有钠元素，错误；B项，还可能是羟醛：HOCH2CHO，错误；C项，淀粉变蓝色，说明有I2，加AgNO3溶液有黄色沉淀，说明有I－，正确；D项中发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，除去Fe3＋引入了Fe2＋，错误。
答案　C
7．下列依据相关试验得出的结论正确的是 (　　)。
A．同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH前者小于后者，则碳的非金属性强于硅
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀，则淀粉没有水解成葡萄糖
C．向无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，则原溶液中含I－
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中肯定含有CO或HCO
解析　Na2CO3溶液碱性弱于Na2SiO3溶液，说明H2CO3酸性强于H2SiO3，进一步说明碳的非金属性强于硅，选项A正确；催化剂稀硫酸中和了新制Cu(OH)2悬浊液，应当先加NaOH中和硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液检验，选项B错误；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故溶液中还可能有SO或HSO，选项D错误。
答案　AC
8．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________。
(2)“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为________________________________。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以把握加入FeS2的量。试验步骤为：精确     量取肯定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入稀盐酸、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应的化学方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓
6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量________。
(4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的缘由是________________________________(用离子方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
开头沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
试验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的试验步骤：
a．氧化：________________________________；
b．沉淀：________________________________；
c．分别，洗涤；
d．烘干，研磨。
解析　(1)Fe3＋的水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，酸过量，抑制Fe3＋的水解。(2)依据题给信息，写出反应物和生成物，由于在酸性环境下反应，则介质为H2O和H＋，依据电子得失守恒和离子所带电荷守恒可以写出离子方程式。(3)①SnCl2不足，Fe3＋没有完全反应，生成的Fe2＋偏少，则消耗的K2Cr2O7标准溶液体积偏小，则测定的Fe3＋量偏低；②若不加HgCl2，过量的Sn2＋也能够被K2Cr2O7氧化，则消耗的K2Cr2O7标准溶液体积偏高，则测定的Fe3＋量偏高。(4)①Fe3＋与KSCN的络合反应或者Fe3＋与的显色反应均可以用于鉴别。产生Fe3＋的缘由是Fe2＋被空气中的氧气氧化。②“过滤”后的溶液中有Fe2＋、Al3＋、Mg2＋以及少量Fe3＋，首先将Fe2＋完全氧化为Fe3＋，然后把握pH，只使Fe(OH)3沉淀，从表格数据可以分析，把握pH为3.2～3.8。
答案　(1)抑制Fe3＋的水解　(2)14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋　(3)①偏低　②偏高
(4)①KSCN(或)　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌 B．滴加NaOH溶液，调整溶液pH3.2～3.8
9．(2022·苏锡常镇调研)碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。试验室用“醇析法”制备该物质的试验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于肯定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。
第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 ℃左右反应1 h。
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶、过滤、干燥得产品。
(1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为________________________________。
(2)第2步中，反应保持为15 ℃左右可实行的措施是___________________
________________________________。
(3)第3步中，无水乙醇的作用是________________________________。
(4)H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。
①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________；
②滴定终点观看到的现象是________________________________。
(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，试验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：精确     量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。
步骤3：精确     量取40.00 mL约0.2 mol·L－1 NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。
步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。
步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol·L－1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL。
步骤8：将试验步骤1～7重复两次。
①步骤3中，精确     移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________；
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸取的试验步骤是________(填序号)；
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的试验是____________________
________________________________。
解析　(1)由于稳定剂是氯化镁和硅酸钠，由题意混合后生成两种难溶化合物，因此该反应的化学方程式为MgCl2＋Na2SiO3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋H2SiO3↓＋2NaCl。(2)要想较稳定的保持溶液的温度为15 ℃，较好的方法是用15 ℃的水浴。(3)反应完毕后向溶液中加入无水乙醇，主要作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出。(4)配制250 mL溶液需要的关键仪器是250 mL的容量瓶作为量器，精确     确定溶液的体积，还需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等；由于用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，因此达到终点时，过量的高锰酸钾可以做指示剂，终点时的现象为滴入最终一滴酸性高锰酸钾溶液颜色呈粉红色，且半分钟不变色。(5)要精确     量取40.00 mL NaOH溶液，需要精度高的量器，不能用量筒，应当用碱式滴定管；试验时先通入氮气是为了防止系统中空气的CO2影响试验结果，最终通氮气是为了把生成的CO2全部被烧碱吸取，检查装置气密性是为了防止生成的CO2逸出，加热煮沸烧瓶中的溶液是把生成并溶解在溶液中的CO2赶出然后被烧碱吸取，因此试验步骤1、5、6是为了保证生成的CO2完全被烧碱吸取；由于试验中烧碱溶液的浓度是大约为0.2 mol·L－1，因此要想精确     计算试验结果，还需要知道烧碱溶液的精确     浓度，这就需要用标准硫酸溶液滴定烧碱溶液的浓度。
答案　(1)MgCl2＋Na2SiO3＋2H2O===2NaCl＋Mg(OH)2↓＋H2SiO3↓　(2)15 ℃水浴或冷水浴　(3)降低过碳酸钠的溶解度(有利于晶体析出)
(4)①250 mL容量瓶　胶头滴管　②溶液呈粉红色且30 s 内不褪色
(5)①碱式滴定管　②1,5,6　③用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液的浓度
10．(2022·苏锡常镇二模)由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化　3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
加酸歧化　3K2MnO4＋2CO22KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相关物质的溶解度(293K)见下表：

K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
33.7
11.1
6.34
(1)在试验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和________(填字母)。
a．表面皿　 b．蒸发皿
c．铁坩埚　 d．泥三角
(2)加酸时不宜用硫酸的缘由是________________________________；
不宜用盐酸的缘由是________________________________。
(3)接受电解法也可以实现K2MnO4的转化：2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑。与原方法相比，电解法的优势为________________。
(4)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ.称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
Ⅱ.精确     称取0.201 4 g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为________________________________。
②达到滴定终点的标志为________________________________。
③加热温度大于90 ℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
④将肯定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2＋的浓度随反应时间t的变化如右图，其缘由可能为______________________。
解析　(1)KOH能和瓷坩埚中的SiO2发生反应，故高温熔融时应用坩埚和泥三角。(4)②终点前滴入的MnO被还原而褪色，达到终点后滴入的MnO使溶液突变为浅红色。③草酸部分分解，消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，依据c(高锰酸钾)与V(高锰酸钾)成反比可知，c(高锰酸钾)偏高，测得的高锰酸钾含量偏高。
答案　(1)cd
(2)生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度　盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量
(3)K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高了原料利用率
(4)①2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O或2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
②锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色
③偏高
④生成的Mn2＋起催化作用，随着Mn2＋浓度增加，反应速率越来越快
11．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学爱好小组同学围围着过氧化氢开展了调查争辩与试验。
Ⅰ.调查
(1)通过查阅资料，发觉过氧化氢的沸点为152.1 ℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4 ℃，造成两者沸点差异大的主要缘由是____________
________________________________。
(2)资料显示，制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式__________________。

Ⅱ.不稳定性试验争辩
(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某爱好小组同学设计了如下三组试验，部分试验数据已经填在下面表中。
试验编号
T/℃
H2O2初始浓度/mol·L－1
FeCl3初始浓度/mol·L－1
Ⅰ
20
1.0

Ⅱ
50
1.0
0
Ⅲ
50

0.1
①试验Ⅰ、Ⅱ争辩温度对分解速率的影响，则试验Ⅰ中FeCI3初始浓度应为________ mol·L－1，试验Ⅱ，Ⅲ争辩催化剂对分解速率的影响，则试验Ⅲ中H2O2初始浓度应为________mol·L－1。
②三组试验中分解速率最快的是________(填编号)。
Ⅲ.过氧化氢含量的试验测定
爱好小组同学用0.100 0 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2。
(4)滴定到达终点的现象是__________________。
(5)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

第一次
其次次
第三次
第四次
体积(mL)
17.10
18.10
18.00
17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。
(6)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消逝，则测定结果________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
解析　(1)分子晶体熔沸点影响因素包括范德华力和氢键，O的非金属性较强，H2O2分子间能形成氢键。(2)图示中参与反应的物质是H2和O2，产物是H2O2，其中乙基蒽醌是催化剂。
(3)试验Ⅰ，Ⅱ争辩温度对分解速率的影响，所以FeCl3初始浓度要保持不变应都为0；试验Ⅱ，Ⅲ争辩催化剂对分解速率的影响，则H2O2初始浓度要全都，应与Ⅱ相同为1.0 mol·L－1，试验Ⅲ中温度高、有催化剂，所以反应速率最快。
(4)最初滴加时KMnO4和H2O2反应，溶液为无色，当H2O2恰好反应完，再滴加KMnO4溶液将显示KMnO4溶液的颜色，此时达到滴定终点。
(5)第一次测量数据和其他几次差别较大，为错误数据，应舍掉，故消耗KMnO4溶液的体积为18.00 mL，c(H2O2)＝18.00 mL×10－3×0.100 0 mol·L－1×5/2÷(25.00 mL×10－3)＝0.180 0 mol·L－1。
(6)滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消逝，气泡所占体积相当于KMnO4溶液体积，即相当于KMnO4溶液有损失，故测定结果偏高。
答案　(1)过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
(2)H2＋O2H2O2
(3)①0　1.0　②Ⅲ
(4)锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
(5)0.180 0　(6)偏高