2021高考化学(江苏专用)二轮专题滚动加练4(含新题及解析).docx

滚动加练4化学试验综合提升练1(2022四川理综，4)下列试验方案中，不能达到试验目的的是()。选项试验目的试验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观看是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观看溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观看到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观看到沉淀由白色变为红褐色解析A项，用稀HNO3酸化后，加入AgNO3溶液，有淡黄色AgBr沉淀生成，即说明原反应液中有Br产生，由此可以证明CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解，正确；B项，NO在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2生成Fe3，故滴加KSCN溶液后溶液变红色，不能证明Fe(NO3)2是否氧化变质，错误；C项，CCl4溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应：2KIBr2=2KBrI2，从而证明Br2的氧化性强于I2，正确；D项，沉淀由白色变为红褐色，说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3，依据沉淀的转化规律，故可以说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，正确。答案B2(2022徐州市质检)用下列装置进行对应的试验(部分仪器已省略)，能达到试验目的的是()。解析选项A中应当是长导管进气，短导管出气，A项错误；HCl气体极易溶于水，易造成倒吸，B项错误；石油的分馏试验中温度计测量的是馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，C项错误；D项正确。答案D3下列有关试验的叙述正确的是()。A可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B试验室蒸馏石油可用如图甲所示试验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 molL1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示解析A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的冷却水应下口进上口出；D中不需要分液漏斗，而需要500 mL容量瓶。答案C4(2022吉林模拟)下列试验设计及描述不正确的是()。A图甲所示的试验，探究氧化性：KMnO4Cl2I2B图乙所示的试验，依据小试管中导管内液面的变化推断铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的试验，依据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D图丁所示的试验，依据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱解析图甲中浓盐酸与高锰酸钾反应，氧化剂为高锰酸钾，氧化产物为氯气，氯气与KI反应，氯气是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：KMnO4Cl2I2，A项正确；食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，B项错；依据反应热的计算原理可知C正确。图丁通入氯气时，下层先变为紫红色(I被氧化为I2)，然后上层变为黄色(Fe2被氯气氧化为Fe3)，D项正确。答案B5下列试验设计能达到相应试验目的的是()。A用图1所示装置制取干燥纯洁的氨气B用图2所示装置制备并观看氢氧化亚铁的颜色C用图3所示装置完成氯气的喷泉试验D用图4所示装置测量铜与浓硝酸反应产生气体的体积解析氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集，A错；用电解法制备Fe(OH)2时，Fe应作阳极，B错；浓硝酸与铜反应生成的NO2能与水反应生成NO，不能用排水法收集并测量其体积，D错。答案C6下列试验操作与预期试验目的或所得试验结论全都的是()。选项试验操作和现象预期试验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3B银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜消灭可确定该有机物肯定是甲酸甲酯C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：II2ID室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯洁CuCl2溶液解析逐项分析每一种试验操作和现象，与结论目的的关系。A项，操作只能说明含有钠元素，错误；B项，还可能是羟醛：HOCH2CHO，错误；C项，淀粉变蓝色，说明有I2，加AgNO3溶液有黄色沉淀，说明有I，正确；D项中发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，除去Fe3引入了Fe2，错误。答案C7下列依据相关试验得出的结论正确的是()。A同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH前者小于后者，则碳的非金属性强于硅B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀，则淀粉没有水解成葡萄糖C向无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，则原溶液中含ID向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中肯定含有CO或HCO解析Na2CO3溶液碱性弱于Na2SiO3溶液，说明H2CO3酸性强于H2SiO3，进一步说明碳的非金属性强于硅，选项A正确；催化剂稀硫酸中和了新制Cu(OH)2悬浊液，应当先加NaOH中和硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液检验，选项B错误；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故溶液中还可能有SO或HSO，选项D错误。答案AC8利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率；_。(2)“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为_。(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以把握加入FeS2的量。试验步骤为：精确量取肯定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入稀盐酸、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应的化学方程式如下：2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnClSn24Cl2HgCl2=SnClHg2Cl26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O若SnCl2不足量，则测定的Fe3量_(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若不加HgCl2，则测定的Fe3量_。(4)可选用_(填试剂)检验滤液中含有Fe3。产生Fe3的缘由是_(用离子方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开头沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8试验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的试验步骤：a氧化：_；b沉淀：_；c分别，洗涤；d烘干，研磨。解析(1)Fe3的水解方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，酸过量，抑制Fe3的水解。(2)依据题给信息，写出反应物和生成物，由于在酸性环境下反应，则介质为H2O和H，依据电子得失守恒和离子所带电荷守恒可以写出离子方程式。(3)SnCl2不足，Fe3没有完全反应，生成的Fe2偏少，则消耗的K2Cr2O7标准溶液体积偏小，则测定的Fe3量偏低；若不加HgCl2，过量的Sn2也能够被K2Cr2O7氧化，则消耗的K2Cr2O7标准溶液体积偏高，则测定的Fe3量偏高。(4)Fe3与KSCN的络合反应或者Fe3与的显色反应均可以用于鉴别。产生Fe3的缘由是Fe2被空气中的氧气氧化。“过滤”后的溶液中有Fe2、Al3、Mg2以及少量Fe3，首先将Fe2完全氧化为Fe3，然后把握pH，只使Fe(OH)3沉淀，从表格数据可以分析，把握pH为3.23.8。答案(1)抑制Fe3的水解(2)14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO16H(3)偏低偏高(4)KSCN(或)4Fe2O24H=4Fe32H2Oa.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌B滴加NaOH溶液，调整溶液pH3.23.89(2022苏锡常镇调研)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa2CO3bH2O2)具有漂白、杀菌作用。试验室用“醇析法”制备该物质的试验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于肯定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 左右反应1 h。第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶、过滤、干燥得产品。(1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为_。(2)第2步中，反应保持为15 左右可实行的措施是_。(3)第3步中，无水乙醇的作用是_。(4)H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_；滴定终点观看到的现象是_。(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，试验步骤如下：步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：精确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。步骤3：精确量取40.00 mL约0.2 molL1 NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 molL1硫酸溶液。步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 molL1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL。步骤8：将试验步骤17重复两次。步骤3中，精确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是_；步骤17中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸取的试验步骤是_(填序号)；为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的试验是_。解析(1)由于稳定剂是氯化镁和硅酸钠，由题意混合后生成两种难溶化合物，因此该反应的化学方程式为MgCl2Na2SiO32H2O=Mg(OH)2H2SiO32NaCl。(2)要想较稳定的保持溶液的温度为15 ，较好的方法是用15 的水浴。(3)反应完毕后向溶液中加入无水乙醇，主要作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出。(4)配制250 mL溶液需要的关键仪器是250 mL的容量瓶作为量器，精确确定溶液的体积，还需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等；由于用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，因此达到终点时，过量的高锰酸钾可以做指示剂，终点时的现象为滴入最终一滴酸性高锰酸钾溶液颜色呈粉红色，且半分钟不变色。(5)要精确量取40.00 mL NaOH溶液，需要精度高的量器，不能用量筒，应当用碱式滴定管；试验时先通入氮气是为了防止系统中空气的CO2影响试验结果，最终通氮气是为了把生成的CO2全部被烧碱吸取，检查装置气密性是为了防止生成的CO2逸出，加热煮沸烧瓶中的溶液是把生成并溶解在溶液中的CO2赶出然后被烧碱吸取，因此试验步骤1、5、6是为了保证生成的CO2完全被烧碱吸取；由于试验中烧碱溶液的浓度是大约为0.2 molL1，因此要想精确计算试验结果，还需要知道烧碱溶液的精确浓度，这就需要用标准硫酸溶液滴定烧碱溶液的浓度。答案(1)MgCl2Na2SiO32H2O=2NaClMg(OH)2H2SiO3(2)15 水浴或冷水浴(3)降低过碳酸钠的溶解度(有利于晶体析出)(4)250 mL容量瓶胶头滴管溶液呈粉红色且30 s 内不褪色(5)碱式滴定管1,5,6用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液的浓度10(2022苏锡常镇二模)由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O加酸歧化3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3相关物质的溶解度(293K)见下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g11133.711.16.34(1)在试验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和_(填字母)。a表面皿b蒸发皿c铁坩埚d泥三角(2)加酸时不宜用硫酸的缘由是_；不宜用盐酸的缘由是_。(3)接受电解法也可以实现K2MnO4的转化：2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH2。与原方法相比，电解法的优势为_。(4)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：.称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。.精确称取0.201 4 g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。.将瓶中溶液加热到7580 ，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。滴定过程中反应的离子方程式为_。达到滴定终点的标志为_。加热温度大于90 ，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。将肯定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2的浓度随反应时间t的变化如右图，其缘由可能为_。解析(1)KOH能和瓷坩埚中的SiO2发生反应，故高温熔融时应用坩埚和泥三角。(4)终点前滴入的MnO被还原而褪色，达到终点后滴入的MnO使溶液突变为浅红色。草酸部分分解，消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，依据c(高锰酸钾)与V(高锰酸钾)成反比可知，c(高锰酸钾)偏高，测得的高锰酸钾含量偏高。答案(1)cd(2)生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量(3)K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高了原料利用率(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O或2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色偏高生成的Mn2起催化作用，随着Mn2浓度增加，反应速率越来越快11过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学爱好小组同学围围着过氧化氢开展了调查争辩与试验。.调查(1)通过查阅资料，发觉过氧化氢的沸点为152.1 ，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为60.4 ，造成两者沸点差异大的主要缘由是_。(2)资料显示，制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式_。.不稳定性试验争辩(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某爱好小组同学设计了如下三组试验，部分试验数据已经填在下面表中。试验编号T/H2O2初始浓度/molL1FeCl3初始浓度/molL1201.0501.00500.1试验、争辩温度对分解速率的影响，则试验中FeCI3初始浓度应为_ molL1，试验，争辩催化剂对分解速率的影响，则试验中H2O2初始浓度应为_molL1。三组试验中分解速率最快的是_(填编号)。.过氧化氢含量的试验测定爱好小组同学用0.100 0 molL1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(4)滴定到达终点的现象是_。(5)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次其次次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为_molL1。(6)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消逝，则测定结果_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。解析(1)分子晶体熔沸点影响因素包括范德华力和氢键，O的非金属性较强，H2O2分子间能形成氢键。(2)图示中参与反应的物质是H2和O2，产物是H2O2，其中乙基蒽醌是催化剂。(3)试验，争辩温度对分解速率的影响，所以FeCl3初始浓度要保持不变应都为0；试验，争辩催化剂对分解速率的影响，则H2O2初始浓度要全都，应与相同为1.0 molL1，试验中温度高、有催化剂，所以反应速率最快。(4)最初滴加时KMnO4和H2O2反应，溶液为无色，当H2O2恰好反应完，再滴加KMnO4溶液将显示KMnO4溶液的颜色，此时达到滴定终点。(5)第一次测量数据和其他几次差别较大，为错误数据，应舍掉，故消耗KMnO4溶液的体积为18.00 mL，c(H2O2)18.00 mL1030.100 0 molL15/2(25.00 mL103)0.180 0 molL1。(6)滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消逝，气泡所占体积相当于KMnO4溶液体积，即相当于KMnO4溶液有损失，故测定结果偏高。答案(1)过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键(2)H2O2H2O2(3)01.0(4)锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色(5)0.180 0(6)偏高