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1．(对应考点一)(2010·重庆高考)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温
②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能转变反应速率，不能转变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。
答案：B
2．(对应考点一)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．加压有利于合成氨反应
C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
D．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
解析：勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解从而除去氯化氢气体；B项加压使得合成氨的反应右移；C项减小压强使气体的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深。
答案：D
3．(对应考点一)温度肯定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率上升 D．m＋n>p
解析：假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m＋n<p，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。
答案：A
4．(对应考点二)工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的图像中，错误的是( )
解析：由合成氨的反应可以推断，达到平衡后上升温度，平衡逆向移动，ν逆>ν正，NH3的百分含量减小，A、B正确，C错误；增大压强，平衡正向移动，NH3的百分含量增大，D正确。
答案：C
5．(对应考点二)下面关于N2＋3H22NH3(ΔH＜0)的平衡移动(如图)，影响平衡移动的缘由可能是( )
A．上升温度，同时加压
B．减小压强，同时降温
C．增大反应物浓度，使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
解析：A、C项会使正、逆反应速率都突然增大；B项会使正、逆反应速率都突然减小；D项会导致图示平衡移动。
答案：D
6．(对应考点二)(2011·安徽高考)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，转变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
解析：该反应为放热反应，上升温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；随溶液pH的上升，溶液中增加的OH－不断消耗H＋，降低生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，反应物Cr2O的转化率不断增大，故B错误；对于任何反应上升温度，正逆反应速率都增大，故C错误；增加一种反应物可以增大另一种反应物的转化率，因此，随着Pb2＋物质的量浓度的增大，Cr2O的物质的量应不断减小，D错误。
答案：A
7．(探究题)肯定温度下，在体积为V L的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：
K＝。
(1)写出该反应的化学反应方程式__________________________________________。
(2)向该平衡体系中通入肯定量的H2，则平衡向______反应方向移动，平衡常数K________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若第t1秒时，CO的物质的量为n mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol·L－1，这段时间内的化学反应速率ν(CO)＝______________ mol·L－1·s－1。
(4)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
①从图中看到，从反应开头进行至t1时 ，始终存在______ 关系(填序号)。
a．ν(正)>ν(逆) b．ν(正)＝ν(逆) c．ν(正)<ν(逆)
②t1时转变了某种反应条件，转变的条件不行能是________(填序号)。
a．减小H2浓度 b．增大CO浓度 c．使用催化剂
(5)争辩表明，在使用等质量催化剂时， 增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应当设计______组试验。
解析：(1)该反应的生成物为CO和H2O，反应物中有H2O，依据质量守恒可知有碳参与反应，反应的化学方程式为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
(2)增大生成物浓度，平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关。
(3)依据化学反应速率的表达式可知：
ν(CO)＝＝ mol·L－1·s－1。
(4)t1时刻反应未达平衡，ν(正)＞ν(逆)，t1时刻逆反应速率突然增大，可能是增大了生成物浓度，也有可能是使用了催化剂。
(5)设计标准试验、转变温度、转变催化剂比表面积三组试验即可。
答案：(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(可不标状态)
(2)逆 不变 (3) (4)①a ②a (5)3
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