1、1(对应考点一)(2010重庆高考)COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABC D 解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能转变反应速率，不能转变平衡状态，错；
2、恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。答案：B2(对应考点一)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A用排饱和食盐水法收集Cl2B加压有利于合成氨反应C冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D对2HI(g) H2(g)I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深解析：勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解从而除去氯化氢气体；B项加压使得合成氨的反应右移；C项减小压强使气体的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动，只是浓度大了颜
3、色加深。答案：D3(对应考点一)温度肯定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是()A平衡向逆反应方向移动 BC气体的体积分数增大C气体A的转化率上升 Dmnp解析：假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mn正，NH3的百分含量减小，A、B正确，C错误；增大压强，平衡正向移动，NH3的百分含量增大，D正确。答案：C5(对应考点二)下面关于N23H22NH3(H
4、0)的平衡移动(如图)，影响平衡移动的缘由可能是()A上升温度，同时加压B减小压强，同时降温C增大反应物浓度，使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析：A、C项会使正、逆反应速率都突然增大；B项会使正、逆反应速率都突然减小；D项会导致图示平衡移动。答案：D6(对应考点二)(2011安徽高考)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H(逆)b(正)(逆)c(正)(逆)t1时转变了某种反应条件，转变的条件不行能是_(填序号)。a减小H2浓度b增大CO浓度c使用催化剂(5)争辩表明，在使用等质量
5、催化剂时， 增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应当设计_组试验。解析：(1)该反应的生成物为CO和H2O，反应物中有H2O，依据质量守恒可知有碳参与反应，反应的化学方程式为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。(2)增大生成物浓度，平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关。(3)依据化学反应速率的表达式可知：(CO) molL1s1。(4)t1时刻反应未达平衡，(正)(逆)，t1时刻逆反应速率突然增大，可能是增大了生成物浓度，也有可能是使用了催化剂。(5)设计标准试验、转变温度、转变催化剂比表面积三组试验即可。答案：(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(可不标状态)(2)逆不变(3)(4)aa(5)3
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