2020年高考化学单元评估检测(十)(人教版-四川专供).docx

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单元评估检测（十）
第十四章
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.下列有关试验的叙述中,正确的是(　　)
A.容量瓶只能用于配制溶液,不能长期存放溶液
B.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色
C.称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
D.试管、蒸发皿、坩埚和烧杯均可直接在酒精灯火焰上加热
2.下列试验操作中,先后挨次正确的是　(　　)
A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入确定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称量时,先称取确定量的晶体,后放入坩埚中
C.为检验酸性溶液中的Cl-和,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D.在制取干燥纯洁的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸
3.(2021·太原模拟)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下试验:

下列说法中正确的是(　　)
A.原溶液中确定存在、、、Cl-四种离子
B.气体A的化学式是CO2,其电子式为
C.原溶液中确定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D.生成沉淀B的离子方程式为Al3++3OH-====Al(OH)3↓
4.下列装置所示试验中,不能达到试验目的的是(　　)

5.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分别方法都正确的是(　 )
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分别方法
A
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
B
H2O(Br2)
CCl4
分液
C
KCl固体(I2)
KOH溶液
加热
D
MgCl2溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
6.(力气挑战题)某化学小组为测定确定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下试验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关推断中不正确的是(　　)
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.试验室中方案Ⅱ更便于实施
7.（2021·成都模拟）如图装置进行试验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述中不正确的是（　　）
A.若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色
B.若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中毁灭白色浑浊
C.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解
D.若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(14分)(2021·襄阳模拟)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴～2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是_________　　　　 (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是　　　　。
(2)为了验证甲、乙同学的推断,现供应以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液
B.氢氧化钠溶液
C.四氯化碳
D.硫氰化钾溶液
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的试验方案:
验证甲同学方案:__________________________________________________。
验证乙同学方案:__________________________________________________。
(3)依据所学学问推断,你认为　　　　的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以4∶5反应时的离子方程式为__________________________________________。
9.(15分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按如图装置进行试验。
A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

(1)NH3催化氧化的化学方程式是________________________________________。
(2)装置B中产生气体的缘由有(结合化学用语解释)______________________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行试验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观看到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是_________。
②乙观看到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式) _____________。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的缘由: _____________________。
(4)为挂念乙实现在装置F中也观看到红棕色气体,可在原试验的基础上进行改进。
①甲认为可调整K1和K2把握A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“削减”) _________装置A中的产气量或(填“增加”或“削减”)　　　　装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)　　　　。

10.(14分)(力气挑战题)按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的试验。
(1)写出试管A中发生反应的化学方程式: _________。
(2)为检验生成的气体产物,需从下图中选择必要的装置,其正确的连接挨次为(用接口字母表示)a—_________,描述能证明气体产物的试验现象_______________________________________。

(3)反应停止,待试管A冷却后,取少量其中的固体物质,加入过量的稀盐酸充分反应后,进行如下试验:

①试剂X的化学式_________;
②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的缘由_________________。
11.(15分)(2021·南充模拟)用下图装置制备少量SO3晶体并测定SO2转化为SO3的转化率:
2SO2+O22SO3　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。已知:

熔点(℃)
沸点(℃)
SO2
-72.4
-10
SO3
16.8
44.3

(1)要顺当进行试验,上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置(可重复使用),请从下列A～E中选择适宜的装置,将其序号填入空格内。
Ⅰ　　　　、Ⅱ　　　　、Ⅲ　　　　。

(2)将装置连接好,试验前,必需进行的操作是(不必写具体过程)___________。
(3)试验时,浓硫酸能顺当滴入烧瓶中,甲装置所起的作用是_______________。
(4)开头试验时,先从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,试验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后挨次是_______________________________________。
(5)试验中“当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热”,以防温度过高,这样做的缘由是__________________________________________________。
(6)试验时若用25.2 g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时连续通入O2一段时间,称得Ⅱ处装置的质量增加11.3 g,则本试验的SO2的转化率为_________%(保留小数点后一位)。

答案解析
1.【解析】选A。容量瓶只能用于配制溶液,故A项正确;将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液只变红,不褪色,故B项不正确;称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量,故C项不正确;试管、蒸发皿、坩埚可直接在酒精灯火焰上加热,但烧杯则需隔石棉网加热,故D项不正确。
2.【解析】选D。A项中考查溶液的稀释问题，稀释规律是：将密度大的溶液倒入密度小的溶液中，应将浓硫酸加入到水中，故A错；B项中操作应是先称量空坩埚，然后将晶体放入坩埚中再一起称量；C项中对Cl-的检验有干扰；D项中在制取氯气时要用浓盐酸作原料，氯气中含有氯化氢及水蒸气两种杂质，通过水(或饱和食盐水)是为了除去HCl，再通过浓硫酸是为了除H2O，故D正确。
3.【解析】选C。溶液中加过量盐酸产生气体A,则气体A只能为CO2气体,依据题意,则溶液中确定含有,确定不含Cu2+、Ba2+、Fe3+,C正确。CO2的电子式为,B错误。溶液A与氨水反应生成白色沉淀B,说明溶液A中含有Al3+,原溶液含有,生成沉淀B的离子反应为Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3,D错误。滤液B与Ba(OH)2生成的白色沉淀C应为BaSO4,可说明原溶液含有;白色沉淀D为AgCl,但第一步操作中加入盐酸则不能确定原溶液是否含有Cl-,A错误。
4.【解析】选D。A项中碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水,经碱石灰吸取后剩余氨气,用向下排空气法收集,该项正确;B项中液面上加苯,以及胶头滴管插入液面下,都是为了削减与空气的接触,使生成的氢氧化亚铁不快速被氧化,故该项正确;C项中白磷离热源更远,比红磷又先燃烧,说明白磷比红磷着火点低,故该项正确;D项中温度计水银球未插入液面下,不能把握反应液温度,对制取乙烯不利,故该项不正确。
5.【解析】选B。浓硫酸能吸取氨气,A错误;C选项中反应后的溶液互溶,加热无法分别,应当把固体混合物直接加热,使碘升华;D选项,MgCl2溶液中加NaOH,一方面会引入Na+,另一方面,Mg2+也能形成沉淀。
【误区警示】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是:一是不能将要得到的目标产物除掉,二是不能引入新的杂质。
6.【解析】选C。A项,溶液A或溶液B无论是盐酸还是NaOH溶液,均是与铝反应,生成H2,剩余固体铜,测定气体体积或固体质量均可计算出铜的质量分数;B项,若B溶液选用浓硝酸,铝可钝化,生成少量氧化铝薄膜,使剩余固体质量偏大,造成铜的质量分数偏小;C项,若溶液A或溶液B选用稀硝酸,则铜铝均反应,不能达试验目的;D项,方案Ⅱ是称量固体质量,更便利实施。
7.【解析】选B。浓盐酸具有挥发性能使石蕊变红，浓盐酸与KMnO4反应生成的Cl2能使石蕊褪色，A正确；装置图中没有加热装置，浓硫酸与木炭加热才会发生反应生成CO2，然后与反应生成难溶于水而毁灭白色浑浊，B不正确；浓氨水与生石灰反应生成NH3，NH3与AlCl3反应生成Al（OH）3沉淀，NH3·H2O为弱碱不能将Al（OH）3转化为Al，C项正确；稀盐酸与大理石能反应生成CO2，但CO2与BaCl2不会发生反应，由于盐酸的酸性大于碳酸的酸性，D正确。
8.【解析】(1)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴～2滴液溴,溶液呈黄色的缘由可能是:①没反应,因Br2而显黄色;②发生了反应生成了Fe3+而显黄色。
(2)假如因Br2而显黄色,加入CCl4,下层溶液变橙红色;假如因Fe3+而显黄色,加入硫氰化钾溶液,显红色。
(3)由于能氧化,故乙同学正确,相应离子方程式为4Fe2++5Cl2+6Br-==== 4Fe3++10Cl-+3Br2。
答案:(1)Br2　Fe3+
(2)CCl4,下层溶液变橙红色
KSCN,溶液变红色
(3)乙
4Fe2++5Cl2+6Br-====4Fe3++10Cl-+3Br2
9.【解题指南】解答本题留意以下2点:
(1)依据氧气和氨气所需干燥剂的特点推断A、B两装置所制取的气体。
(2)氨气与氧气相对多少的不同将影响着最终产物的成分,假如氨气过量生成硝酸铵,假如氧气过量则生成NO2。
【解析】(1)氨气催化氧化可生成NO和H2O,化学反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。
(2)从气体的干燥装置和干燥试剂可推断,A用于制氧气,B用于制氨气。在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2O+OH-,加入NaOH固体,OH-浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出。
(3)无论在F中生成NO2还是NH4NO3,随气流进入G后,都会在G中产生,在酸性条件下可氧化铜得蓝色铜盐溶液,离子方程式为
3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O。
①甲观看到装置F中有红棕色气体,说明甲中氧气过量,生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O2====2NO2。
②乙观看到装置F中只有白烟生成,白烟成分是硝酸铵,说明氨气过量。
(4)为使乙实现在装置F中也观看到红棕色气体,需要氧气过量,或在E、F之间除水或除氨处理。
答案:(1)4NH3+5O24NO+ 6H2O
(2)在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,加入NaOH固体,OH-浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出
(3)①2NO+O2====2NO2　②NH4NO3
③3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)①增加　削减　②a、b、c
10.【解析】(1)铁与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气,其化学反应方程式为
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)由于生成的氢气中混有水蒸气,需要经浓硫酸干燥除水,再通过灼热的氧化铜粉末,用无水硫酸铜检验生成的水,故导管的接口挨次是a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。
(3)四氧化三铁与盐酸反应可生成氯化亚铁和氯化铁两种盐。当加入KSCN溶液时,由于Fe3+和SCN-的作用,溶液呈红色,当通入氯气时,Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+浓度更大,故红色更深。
答案:(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2)f—g—b—c—h(或f—g—c—b—h)
黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色
(3)①KSCN(或NH4SCN)
②2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,
Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3
11.【解析】综合题给信息,试验装置自左至右分别为SO2的发生装置生成SO3,经浓硫酸干燥(Ⅰ)后催化氧化,生成的SO3经冰水冷凝(Ⅱ)在U形管中,为了避开SO3吸水及SO2污染空气,在(Ⅲ)中添加浓硫酸的吸水装置及NaOH的尾气吸取装置。
(4)为防止SO2的损失应当先预热催化剂,然后缓慢滴加浓硫酸。
(5)2SO2+O22SO3,正反应是放热反应,温度过高不利于SO3的生成,且影响催化剂的活性。
(6)Na2SO3→SO2→SO3
25.2 g 16 g
故SO2的转化率为×100%≈70.6%
答案:(1)Ⅰ:B　 Ⅱ:A　 Ⅲ:B、E
(2)检查装置的气密性
(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等
(4)先加热催化剂,然后缓慢滴加浓硫酸
(5)温度过高不利于SO3的生成,且影响催化剂的活性
(6)70.6
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