资源描述
2021年海南省高考化学试卷
一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）（2021•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）
A．
乙烷
B．
乙烯
C．
乙醇
D．
乙酸
考点：
分子间作用力对物质的状态等方面的影响．.
专题：
有机化学基础．
分析：
对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．
解答：
解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；
乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．
故选D．
点评：
本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题留意把握影响沸点凹凸的因素以及氢键的性质．
2．（2分）（2021•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．
绿矾﹣FeSO4•7H2O
B．
芒硝﹣Na2SO4•10H2O
C．
明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O
D．
胆矾﹣CuSO4•5H2O
考点：
电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.
专题：
化学用语专题．
分析：
A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4•7H2O；
B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4•10H2O；
C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O；
D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．
解答：
解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，故A正确；
B．Na2SO4•10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；
C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；
D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础学问的考查，留意把握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，留意明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O．
3．（2分）（2021•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．
氘（D）原子核外有1个电子
B．
1H与D互称同位素
C．
H2O与D2O互称同素异形体
D．
1H218O与D216O的相对分子质量相同
考点：
同位素及其应用．.
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；
B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．
解答：
解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；
B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，
故选C．
点评：
本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区分是考试的热点问题．
4．（2分）（2021•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（ ）
A．
Mg为电池的正极
B．
负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
C．
不能被KCl 溶液激活
D．
可用于海上应急照明供电
考点：
化学电源新型电池．.
专题：
电化学专题．
分析：
A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；
B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
C、依据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答推断；
D、原电池是将化学能转化为电能的装置．
解答：
解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；
B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；
C、由于该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；
D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．
故选D．
点评：
结题技巧总结：电极类型的推断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，依据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．
5．（2分）（2021•海南）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
A．
12△H3+5△H2﹣2△H1
B．
2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C．
12△H3﹣5△H2﹣2△H1
D．
△H1﹣5△H2﹣12△H3
考点：
有关反应热的计算；热化学方程式．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
依据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．
解答：
解：已知：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；
故选A．
点评：
本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，精确 把握盖斯定律的概念是关键．
6．（2分）（2021•海南）如图所示仪器可用于试验室制备少量无水FeCl3，仪器连接挨次正确的是（ ）
A．
a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B．
a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C．
a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D．
a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f
考点：
化学试验操作的先后挨次．.
专题：
化学试验基本操作．
分析：
试验室制备少量无水FeCl3需要用纯洁、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应留意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答．
解答：
解：试验室制备少量无水FeCl3需要用纯洁、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；
制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要进步短出，故接下来的气流的方向是e→d；
然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；
制取了纯洁干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；
氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸取，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是g→f；
故仪器连接挨次正确的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故选B．
点评：
本题考查了仪器的连接挨次的问题，重点是把握气体的除杂的方法和挨次，难度不大．
二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．（4分）（2021•海南）下列鉴别方法不行行的是（ ）
A．
用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．
用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．
用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．
用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
考点：
有机物的鉴别．.
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层；
B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；
C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；
D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应．
解答：
解：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A不选；
B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不选；
C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C不选；
D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D选．
故选D．
点评：
本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，留意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．
8．（4分）（2021•海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）
A．
c（H+）＞c（F﹣）
B．
c（H+）＞c（HF）
C．
c（OH﹣）＞c（HF）
D．
c（HF）＞c（F﹣）
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；
B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡；
C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；
D、依据酸的电离平衡结合电离程度来回答．
解答：
解：A、HF电离出的H+等于F﹣，但水也可电离产生H+，所以c（H+）＞c（F﹣），故A正确；
B、HF微弱电离出少量的H+，c（H+）＜c（HF），故B错误；
C、HF酸溶液中，c（OH﹣）＜c（H+）＜c（HF），故C错误；
D、HF极微弱电离出的H+等于F﹣，所以c（HF）＞c（F﹣），故D正确．
故选BC．
点评：
本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，留意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大．
9．（4分）（2021•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
A．
2﹣甲基丙烷
B．
环戊烷
C．
2，2﹣二甲基丁烷
D．
2，2﹣二甲基丙烷
考点：
取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象．.
专题：
同分异构体的类型及其判定．
分析：
在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中全部的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行推断．
解答：
解：A．2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
B．环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中全部H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确；
C．2，2﹣二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误
D.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，留意把握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．
10．（4分）（2021•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．
NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O
B．
向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．
向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣
D．
醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
考点：
离子方程式的书写．.
专题：
离子反应专题．
分析：
A．反应生成碳酸钾、氨气、水；
B．恰好使SO42﹣沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；
C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A选；
B．明矾溶液中Al3+和SO42﹣个数比为1：2，SO42﹣完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2﹣，离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO2+2H2O+2BaSO4↓故B不选；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C选；
D．醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D不选；
故选AC．
点评：
本题考查离子方程式的正误推断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．
11．（4分）（2021•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A．
滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B．
锥形瓶用作反应容器时确定不能加热
C．
蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D．
振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
考点：
计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分别与注入溶液的仪器．.
专题：
化学试验常用仪器．
分析：
A．无论避开待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；
B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；
C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；
D．依据分液漏斗的正确使用方法进行推断．
解答：
解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避开待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；
B．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；
C．温度计用于把握馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必需与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；
D．振荡分液漏斗时，为了避开液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础学问的考查，留意把握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培育了同学机敏应用所学学问的力气．
12．（4分）（2021•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述试验结果的盐溶液是（ ）
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb（NO3）2
C
FeSO4
Al2 （SO4）3
D
CuSO4
AgNO3
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
专题：
电化学专题．
分析：
电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应当在金属活动挨次表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d，据此分析解答．
解答：
解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应当在金属活动挨次表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d．阳离子得电子力气如图所示：
，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+．
A．在金属活动性挨次表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；
B．由阳离子得电子力气挨次表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子力气均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b＞d，故B错误；
C．在金属活动性挨次表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；
D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查电解原理，同时考查同学对金属活动性挨次表、电解原理的理解及应用，明确离子放电挨次是解本题关键，题目难度不大．
三、解答题（共11小题，满分146分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必需做答。第18题~第20题为选考题，考生依据要求做答。
13．（9分）（2021•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为 H 、 O 、 Na ．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 NaOH 、 Na2O2 ．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑ ．
考点：
位置结构性质的相互关系应用．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，然后分析解答．
解答：
解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，
（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；
（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑，
故答案为：；5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．
点评：
本题考查了元素位置结构性质的推断，生疏元素周期表结构是解本题关键，依据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大．
14．（9分）（2021•海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸取溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为 3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑） ；
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中， Br 显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为 BrCl+H2O=HCl+HBrO ；
（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会 增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为 2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa ．
考点：
氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题；卤族元素．
分析：
（1）用碳酸钠溶液吸取溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，同时生成HCO3﹣或CO2；
（2）依据非金属性强弱推断原子在化合物中的电性；BrCl与水的反应类型于氯气和水的反应；
（3）上升温度，平衡向正反应方向移动，增大体积，平衡向正反应方向移动，以此解答．
解答：
解：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸取，反应的离子方程式为3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑），
故答案为：3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）；
（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与H2O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO，
故答案为：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；
（3）①上升温度，平衡向吸热反应方向移动，气体的物质的量增大，因而可提高P（Br2），故答案为：增大；
②体积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的P（Br2），
故答案为：2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．
点评：
本题考查较为综合，涉及溴、卤素互化物以及化学平衡移动等问题，侧重于同学的分析力气的考查，为高频考点，留意把握物质的性质以及影响化学平衡的因素等问题，留意相关基础学问的学习，难度不大．
15．（9分）（2021•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1 小于 T2，平衡常数K（T1） 小于 K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 0.085mol ．
②反应的平衡常数K= 0.082mol/L ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= 0.007mol/（L•min） ．
考点：
物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出K的变化状况；
（2）依据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解．
解答：
解：（1）由图可知T2先达平衡状态，所以T1小于T2，而温度越高K越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高K值越大，故答案为：小于；小于；
（2）A（g）⇌B（g）+C（g）
起始浓度：0.050 0 0
变化浓度：0.035 0.035 0.035
平衡浓度：0.015 0.035 0.035
①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；
②K==0.082mol/L；
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）==0.007mol/（L•min）；
故答案为：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（L•min）．
点评：
本题考查了化学反应能量变化，化学平衡影响因素的分析推断，图象分析与化学平衡的计算应用，把握基础是解题关键，题目难度中等．
16．（8分）（2021•海南）2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为 CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 ，反应类型为 加成反应 ．
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 4 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ．
考点：
有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．.
专题：
有机反应．
分析：
（1）2﹣丁烯中含双键，与氢气发生加成反应；
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A为2甲基﹣丙烯，可与溴发生加成反应．
解答：
解：（1）2﹣丁烯中含双键，与氢气发生加成反应为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，
故答案为：CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3；
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，可推断其碳链有支链，结构只能是一种，则A为2甲基﹣丙烯，结构简式为，双键C为平面结构，则该物质中4个C原子共平面，与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，
故答案为：；4；．
点评：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃的加成反应及同分异构体，分子的空间结构等学问的考查，题目难度不大．
17．（9分）（2021•海南）BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊毁灭，则表明Cl﹣已经冼净 ．
（2）计算BaCl2•xH2O中的x= 2 ；（要求写出计算过程）．
（3）操作③中，假如空气不充分和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 偏高 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
考点：
化学方程式的有关计算．.
专题：
计算题；试验设计题．
分析：
（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤；具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊毁灭，则表明Cl﹣已经冼净；
（2）依据硫酸钡质量计算氯化钡质量，进而计算水的质量，依据二者质量之比确定x的值；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大．
解答：
解：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊毁灭，则表明Cl﹣已经冼净；
，故答案为：蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊毁灭，则表明Cl﹣已经冼净；
（2）沉淀1.165g为硫酸钡质量，其物质的量==0.005mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有结晶水的质量=1.222g﹣1.04g=0.182g，则208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，故答案为：2；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高，
故答案为：偏高．
点评：
本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要同学具备扎实的基础，难度中等．
选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，假如多做，则按所做的第一题计分．18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；其次题为非选择题
18．（6分）（2021•海南）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（ ）
A．
己烷
B．
己烯
C．
1，2﹣二溴丙烷
D．
乙酸乙酯
考点：
有机化合物的异构现象．.
专题：
同分异构体的类型及其判定．
分析：
A、烷烃只存在碳链异构；
B、己烯存在碳链异构和官能团的位置以及类别异构；
C、依据定位法确定1，2﹣二溴丙烷的同分异构体的书写；
D、酯类和羧酸、羟醛或是醚醛之间存在同分异构体．
解答：
解：A、已烷共有5种同分异构体，故A错误；
B、己烯存在碳链异构和官能团的位置异构还存在环烃的同分异构体，超过7中，故B正确；
C、1，2﹣二溴丙烷有3种同分异构体，故C错误；
D、酯与羧酸互为同分异构体，羧基还可以拆成羟醛或醚醛等，故超过7种，故D正确．
故选BD．
点评：
本题考查同分异构体的数目学问，留意同分异构体的书写是关键，难度不大．
19．（14分）（2021•海南）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：
A（C7H8O）B（C7H6O）DEG
已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 苯甲醇 ．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为 +CH3CHO+H2O ．
（3）F中含有官能团的名称为 羟基 ．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为 +（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O ，反应类型为 酯化反应 ．
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 6 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为 （CH3）3COCH3 （写结构简式）．
考点：
有机物的推断．.
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A的不饱和度为=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为，则B为，依据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可推断出用到了乙醛，即C为CH3CHO，则D为，E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，据此解答．
解答：
解：A的不饱和度为=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为，则B为，依据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可推断出用到了乙醛，即C为CH3CHO，则D为，E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，
（1）由上述分析可知，A为，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；
（2）B和C反应生成D的化学方程式为：+CH3CHO+H2O，
故答案为：+CH3CHO+H2O；
（3）F为（CH3）2CHCH2CH2OH，含有官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；
（4）E和F反应生成G的化学方程式为：+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O，属于酯化反应，
故答案为：+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O；酯化反应；
（5）（CH3）2CHCH2CH2OH的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚．醚的异构体以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构，则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构，则醚有2种异构体，共6种，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3，
故答案为：6；（CH3）3COCH3．
点评：
本题考查有机推断及有机物的性质，充分利用G的结构运用正、逆推法进行推断，需要同学对赐予的信息进行利用，较好的考查同学自学力气，留意把握官能团的性质与转化，难度中等．
20．（2021•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．
CaC2
B．
N2H4
C．
Na2S2
D．
NH4NO3
考点：
共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；
不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
只含共价键的化合物是共价化合物．
解答：
解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；
B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；
D．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N﹣H极性共价键，硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键，故D错误；
故选：AC．
点评：
本题考查了化合物和化学键类型的推断，明确概念是解题的关键，留意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键．
21．（2021•海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 金刚石 ，其晶胞中的原子数为 8 ，晶体类型为 原子晶体 ．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5 ．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 H2O ，缘由是 分子间形成氢键 ，该物质的分子构型为 V型 ，中心原子的杂化轨道类型为 sp3 ．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 HCl ．
（5）k的分子式为 COCl2 ，中心原子的杂化轨道类型为 sp2 ，属于 极性 分子（填“极性”或“非极性”）．
考点：
无
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