【解析】海南省2013-2021年3年高考化学真题-Word版含解析.docx

2021年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2分）（2021海南）下列有机化合物中沸点最高的是（）A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响.专题：有机化学基础分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高解答：解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高故选D点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题留意把握影响沸点凹凸的因素以及氢键的性质2（2分）（2021海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A绿矾FeSO47H2OB芒硝Na2SO410H2OC明矾Al2（SO4）312H2OD胆矾CuSO45H2O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题分析：A绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO47H2O；B芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO410H2O；C明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）212H2O；D含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾解答：解：A七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO47H2O，故A正确；BNa2SO410H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C明矾的化学式不是Al2（SO4）312H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）212H2O，故C错误；D五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO45H2O，故D正确；故选C点评：本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础学问的考查，留意把握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，留意明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O3（2分）（2021海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用.专题：原子组成与结构专题分析：A氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20解答：解：A氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；CH2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误； D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，故D正确，故选C点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区分是考试的热点问题4（2分）（2021海南）MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是（）AMg为电池的正极B负极反应为AgCl+e=Ag+ClC不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池.专题：电化学专题分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、依据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答推断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg2e=Mg2+，故B错误；C、由于该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确故选D点评：结题技巧总结：电极类型的推断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，依据元素价态变化找出氧化剂与还原产物5（2分）（2021海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A12H3+5H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：依据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式解答：解：已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由盖斯定律：5+122得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+5H22H1；故选A点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，精确把握盖斯定律的概念是关键6（2分）（2021海南）如图所示仪器可用于试验室制备少量无水FeCl3，仪器连接挨次正确的是（）AabcdeefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif考点：化学试验操作的先后挨次.专题：化学试验基本操作分析：试验室制备少量无水FeCl3需要用纯洁、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应留意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答解答：解：试验室制备少量无水FeCl3需要用纯洁、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要进步短出，故接下来的气流的方向是ed；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是cb；制取了纯洁干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸取，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是gf；故仪器连接挨次正确的是aedcbhig，故选B点评：本题考查了仪器的连接挨次的问题，重点是把握气体的除杂的方法和挨次，难度不大二、选择题：本题共6小题每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7（4分）（2021海南）下列鉴别方法不行行的是（）A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷考点：有机物的鉴别.专题：有机物的化学性质及推断分析：A乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层；B乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；C乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；D苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应解答：解：A乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A不选；B乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不选；C乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C不选；D苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D选故选D点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，留意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大8（4分）（2021海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）Ac（H+）c（F）Bc（H+）c（HF）Cc（OH）c（HF）Dc（HF）c（F）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡；C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；D、依据酸的电离平衡结合电离程度来回答解答：解：A、HF电离出的H+等于F，但水也可电离产生H+，所以c（H+）c（F），故A正确；B、HF微弱电离出少量的H+，c（H+）c（HF），故B错误；C、HF酸溶液中，c（OH）c（H+）c（HF），故C错误；D、HF极微弱电离出的H+等于F，所以c（HF）c（F），故D正确故选BC点评：本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，留意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大9（4分）（2021海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A2甲基丙烷B环戊烷C2，2二甲基丁烷D2，2二甲基丙烷考点：取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象.专题：同分异构体的类型及其判定分析：在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中全部的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行推断解答：解：A2甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B环戊烷的结构简式为，环戊烷分子中全部H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确；C2，2二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误D.2，2二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确；故选BD点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，留意把握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键10（4分）（2021海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A反应生成碳酸钾、氨气、水；B恰好使SO42沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；C足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；D醋酸在离子反应中保留化学式解答：解：ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2O，故A选；B明矾溶液中Al3+和SO42个数比为1：2，SO42完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2，离子反应为Al3+2SO42+2Ba2+4OH AlO2+2H2O+2BaSO4故B不选；C向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故C选；D醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3Ca2+CO2+H2O+2Ac，故D不选；故选AC点评：本题考查离子方程式的正误推断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大11（4分）（2021海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时确定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分别与注入溶液的仪器.专题：化学试验常用仪器分析：A无论避开待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；D依据分液漏斗的正确使用方法进行推断解答：解：A滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避开待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；B可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；C温度计用于把握馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必需与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；D振荡分液漏斗时，为了避开液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；故选AD点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础学问的考查，留意把握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培育了同学机敏应用所学学问的力气12（4分）（2021海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述试验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd，则所电解的盐溶液中金属元素应当在金属活动挨次表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d，据此分析解答解答：解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd，则所电解的盐溶液中金属元素应当在金属活动挨次表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d阳离子得电子力气如图所示：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+A在金属活动性挨次表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；B由阳离子得电子力气挨次表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子力气均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加bd，故B错误；C在金属活动性挨次表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；D两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加bd，故D正确；故选D点评：本题考查电解原理，同时考查同学对金属活动性挨次表、电解原理的理解及应用，明确离子放电挨次是解本题关键，题目难度不大三、解答题（共11小题，满分146分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个试卷考生都必需做答。第18题第20题为选考题，考生依据要求做答。13（9分）（2021海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN+OH=CO32+NH3考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，然后分析解答解答：解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN+OH=CO32+NH3，故答案为：；5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2；H2O2+CN+OH=CO32+NH3点评：本题考查了元素位置结构性质的推断，生疏元素周期表结构是解本题关键，依据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大14（9分）（2021海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸取溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为3 Br2+6 CO32+3H2O=5 Br+BrO3+6HCO3（或3 Br2+3CO32=5 Br+BrO3+3CO2）；（2）溴与氯能以共价键结合形成BrClBrCl分子中，Br显正电性BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO；（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66103Pa如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会增大（填“增大”、“不变”或“减小”）如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为2.33103PaP（Br2）4.66103Pa考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题；卤族元素分析：（1）用碳酸钠溶液吸取溴，溴歧化为Br和BrO3，同时生成HCO3或CO2；（2）依据非金属性强弱推断原子在化合物中的电性；BrCl与水的反应类型于氯气和水的反应；（3）上升温度，平衡向正反应方向移动，增大体积，平衡向正反应方向移动，以此解答解答：解：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸取，反应的离子方程式为3 Br2+6 CO32+3H2O=5 Br+BrO3+6HCO3（或3 Br2+3CO32=5 Br+BrO3+3CO2），故答案为：3 Br2+6 CO32+3H2O=5 Br+BrO3+6HCO3（或3 Br2+3CO32=5 Br+BrO3+3CO2）；（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与H2O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故答案为：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；（3）上升温度，平衡向吸热反应方向移动，气体的物质的量增大，因而可提高P（Br2），故答案为：增大；体积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，即2.33103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的P（Br2），故答案为：2.33103PaP（Br2）4.66103Pa点评：本题考查较为综合，涉及溴、卤素互化物以及化学平衡移动等问题，侧重于同学的分析力气的考查，为高频考点，留意把握物质的性质以及影响化学平衡的因素等问题，留意相关基础学问的学习，难度不大15（9分）（2021海南）反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1）上述反应的温度T1小于 T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为0.085mol 反应的平衡常数K=0.082mol/L反应在05min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（Lmin）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：（1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出K的变化状况；（2）依据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解解答：解：（1）由图可知T2先达平衡状态，所以T1小于T2，而温度越高K越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高K值越大，故答案为：小于；小于；（2）A（g）B（g）+C（g）起始浓度：0.050 0 0 变化浓度：0.035 0.035 0.035 平衡浓度：0.015 0.035 0.035平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）1=0.085mol；K=0.082mol/L；反应在05min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（Lmin）；故答案为：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（Lmin）点评：本题考查了化学反应能量变化，化学平衡影响因素的分析推断，图象分析与化学平衡的计算应用，把握基础是解题关键，题目难度中等16（8分）（2021海南）2丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2丁烯与氢气反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，反应类型为加成反应（2）烯烃A是2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；A分子中能够共平面的碳原子个数为4，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构.专题：有机反应分析：（1）2丁烯中含双键，与氢气发生加成反应；（2）烯烃A是2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A为2甲基丙烯，可与溴发生加成反应解答：解：（1）2丁烯中含双键，与氢气发生加成反应为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3；（2）烯烃A是2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，可推断其碳链有支链，结构只能是一种，则A为2甲基丙烯，结构简式为，双键C为平面结构，则该物质中4个C原子共平面，与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，故答案为：；4；点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃的加成反应及同分异构体，分子的空间结构等学问的考查，题目难度不大17（9分）（2021海南）BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊毁灭，则表明Cl已经冼净（2）计算BaCl2xH2O中的x=2；（要求写出计算过程）（3）操作中，假如空气不充分和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题；试验设计题分析：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤；具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊毁灭，则表明Cl已经冼净；（2）依据硫酸钡质量计算氯化钡质量，进而计算水的质量，依据二者质量之比确定x的值；（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大解答：解：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊毁灭，则表明Cl已经冼净；，故答案为：蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊毁灭，则表明Cl已经冼净；（2）沉淀1.165g为硫酸钡质量，其物质的量=0.005mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol208g/mol=1.04g，含有结晶水的质量=1.222g1.04g=0.182g，则208：18x=1.04g：0.182g，解得x2，故答案为：2；（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高，故答案为：偏高点评：本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要同学具备扎实的基础，难度中等选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，假如多做，则按所做的第一题计分18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；其次题为非选择题18（6分）（2021海南）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（）A己烷B己烯C1，2二溴丙烷D乙酸乙酯考点：有机化合物的异构现象.专题：同分异构体的类型及其判定分析：A、烷烃只存在碳链异构；B、己烯存在碳链异构和官能团的位置以及类别异构；C、依据定位法确定1，2二溴丙烷的同分异构体的书写；D、酯类和羧酸、羟醛或是醚醛之间存在同分异构体解答：解：A、已烷共有5种同分异构体，故A错误；B、己烯存在碳链异构和官能团的位置异构还存在环烃的同分异构体，超过7中，故B正确；C、1，2二溴丙烷有3种同分异构体，故C错误；D、酯与羧酸互为同分异构体，羧基还可以拆成羟醛或醚醛等，故超过7种，故D正确故选BD点评：本题考查同分异构体的数目学问，留意同分异构体的书写是关键，难度不大19（14分）（2021海南）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：A（C7H8O）B（C7H6O）DEG已知以下信息：；C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22回答下列问题：（1）A的化学名称为苯甲醇（2）B和C反应生成D的化学方程式为+CH3CHO+H2O（3）F中含有官能团的名称为羟基（4）E和F反应生成G的化学方程式为+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O，反应类型为酯化反应（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有6 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3（写结构简式）考点：有机物的推断.专题：有机物的化学性质及推断分析：A的不饱和度为=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为，则B为，依据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可推断出用到了乙醛，即C为CH3CHO，则D为，E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，据此解答解答：解：A的不饱和度为=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为，则B为，依据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可推断出用到了乙醛，即C为CH3CHO，则D为，E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，（1）由上述分析可知，A为，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；（2）B和C反应生成D的化学方程式为：+CH3CHO+H2O，故答案为：+CH3CHO+H2O；（3）F为（CH3）2CHCH2CH2OH，含有官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；（4）E和F反应生成G的化学方程式为：+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O，属于酯化反应，故答案为：+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O；酯化反应；（5）（CH3）2CHCH2CH2OH的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚醚的异构体以氧原子为分界：左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构，则醚有4种异构体，左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构，则醚有2种异构体，共6种，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3，故答案为：6；（CH3）3COCH3点评：本题考查有机推断及有机物的性质，充分利用G的结构运用正、逆推法进行推断，需要同学对赐予的信息进行利用，较好的考查同学自学力气，留意把握官能团的性质与转化，难度中等20（2021海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质.专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物解答：解：ACaC2中钙离子和C22离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；BN2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；CNa2S2中钠离子和S22离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；DNH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在NH极性共价键，硝酸根离子内存在NO极性共价键，故D错误；故选：AC点评：本题考查了化合物和化学键类型的推断，明确概念是解题的关键，留意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键21（2021海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是金刚石，其晶胞中的原子数为8，晶体类型为原子晶体（2）d中元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H2O，缘由是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V型，中心原子的杂化轨道类型为sp3（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl（5）k的分子式为COCl2，中心原子的杂化轨道类型为sp2，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）考点：无