1、1(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是() ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。答案：C2(对应考点一)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)ABC全部 D都不是解析：5种物质均有氧化性，均能氧化SO2，SO2表现还原性。答案：D3(对应考点二)下列物质：NaOH、氯气、空气、氢硫酸、Na2SO3、Na2CO3，其中可与SO2在肯
2、定条件下发生反应的是()A BC D全部解析：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,2SO2O2 2SO3,2H2SSO2=3S2H2O，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2。答案：D4(对应考点二)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可接受的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A项，CO2与品红溶液反应无现象。B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸
3、取完全。D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。答案：D5(试验题)为探究SO2和NaOH溶液的确发生了化学反应，某试验小组的同学设计了如图所示的试验装置。(1)试验现象是_；产生该试验现象的缘由是_。(2)某同学质疑上述试验设计，该同学质疑的依据是_。(3)在原试验的基础上，请你设计试验证明在上述试验装置的锥形瓶中确定发生了化学反应。_。(4)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式_。解析：SO2作为一种酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水：SO22NaOH=Na2SO3H2O，锥形瓶内气体削减，压强变小，引起烧杯中的水进入导管。证明SO2的确与NaOH溶液反应，可利用反应：Ba2SO=BaSO3。答案：(1)烧杯内的水流入锥形瓶中SO2与NaOH溶液反应，锥形瓶中气体压强减小，大气压将水压入锥形瓶(2)SO2溶于水，使气体的量削减，也会消灭类似的现象(3)向试验后的锥形瓶中再滴加适量NaOH溶液，然后再向溶液中滴入BaCl2溶液，若消灭白色沉淀，说明SO2与NaOH溶液已经发生了化学反应(4)SO22OH=SOH2O
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