【2020秋备课】高中化学教案新人教版必修1-3.1-金属的化学性质(第3课时).docx

3.1 金属的化学性质（第3课时）教学目标一、学问目标1把握金属的共性和铝的特性。2会娴熟书写铝与酸、碱反应的离子方程式，并能进行简洁计算。3把握有关化学方程式的计算方法和格式。二、力气目标培育同学综合运用学问和综合计算力气。三、情感目标培育同学制造性思维和争辩问题的力气，激发同学的学习爱好和探究热忱。教学重点、难点铝与NaOH溶液的反应教学过程一、复习回顾写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。同学书写方程式。新课导入：由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今日我们来探究少数金属与强碱的反应。金属铝是当今世界产量最高、用途最广的有色金属，请同学们归纳总结你学过的有关铝的学问。同学归纳整理，回答。归纳整理：有导热性、导电性、延展性。能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，与酸反应生成氢气。二、新课教学过渡：下面我们通过试验学习铝的另一点性质。试验探究： 1取2支小试管分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观看现象。2将点燃的木条分别放在两支试管口，观看现象。同学观看并描述试验现象，思考试验现象产生的缘由，分析铝的性质。沟通争辩，写出有关化学方程式。归纳整理并板书：（三）铝与氢氧化钠溶液的反应1与酸反应产生氢气金属性 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22与碱反应产生氢气特性 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2思考与沟通：使用铝制餐具应留意哪些问题？同学沟通回答。解释：使用铝制餐具应避开长时间盛放酸性或碱性食物。思考与沟通：从氧化还原反应的角度分析，金属在参与化学反应时通常表现出什么性质？同学思考沟通回答。归纳整理：通过分析，我们知道金属在参与化学反应时，化合价都发生了变化，且都从单质变为化合态阳离子，表现出较强的还原性。所以大多数金属元素在自然界中以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。过渡： 物质是由分子、原子、离子构成的，化学反应的实质是原子的重新组合，物质之间的反应是粒子之间按确定数目进行的。化学方程式中各物质的系数可以明确的表示出化学反应中粒子之间的数量关系，下面我们以反应2Na+2H2O=2NaOH+H2为例来争辩。阅读课本第53页第一自然段，明确各量的意义。归纳整理：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，对相同状况下的气体又等于各物质的体积之比。巩固练习：说出H2+Cl2=2HCl中各物质的化学计量数的意义。归纳整理：可以表示相同条件下气体的体积比，即1L H2和1L Cl2完全反应，生成2L HCl气体。也可以表示物质的量之比，即1molH2和1mol Cl2完全反应，生成2mol HCl。规范解题步骤：课堂练习： 2.7g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应后，计算产生的气体的体积(标准状况)。答案：3.36L三、本课小结1. 学习了铝的特性：与NaOH溶液反应，生成氢气。2. 物质的量在化学方程式计算中的应用，留意计算方法。四、板书设计三、铝与氢氧化钠溶液的反应1与酸反应产生氢气金属性 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22与碱反应产生氢气特性 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2四、物质的量在化学方程式计算中的应用五、布置作业教材第5354页第39题。六、巩固练习1下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是()ANa BFe CAl DNaHCO32在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是()A水B铝 C氢氧化钠D氢氧化钠和水3用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体为()AO2和H2的混合气体 B005molH2C大于0.05molH2 D小于0.05molH24下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式中，正确的是()A2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2BAl+OH-+H2O=AlO2-+3H2C2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2DAl+2OH-+H2O=AlO2-+2H25铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是由于()A与氧气在常温下不反应B铝性质不活泼C铝表面形成一层氧化膜D铝耐酸耐碱6等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列挨次正确的是( )AAl、Mg、NaBMg、Al、Na CNa、Mg、AlDNa、Al、Mg7相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是( )A23 B32 C21 D11参考答案：1B 2B 3C 4C 5C 6A 7D