1、3.1 金属的化学性质（第3课时）教学目标一、学问目标1把握金属的共性和铝的特性。2会娴熟书写铝与酸、碱反应的离子方程式，并能进行简洁计算。3把握有关化学方程式的计算方法和格式。二、力气目标培育同学综合运用学问和综合计算力气。三、情感目标培育同学制造性思维和争辩问题的力气，激发同学的学习爱好和探究热忱。教学重点、难点铝与NaOH溶液的反应教学过程一、复习回顾写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。同学书写方程式。新课导入：由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今日我们来探究少数金属与强碱的
2、反应。金属铝是当今世界产量最高、用途最广的有色金属，请同学们归纳总结你学过的有关铝的学问。同学归纳整理，回答。归纳整理：有导热性、导电性、延展性。能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，与酸反应生成氢气。二、新课教学过渡：下面我们通过试验学习铝的另一点性质。试验探究： 1取2支小试管分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观看现象。2将点燃的木条分别放在两支试管口，观看现象。同学观看并描述试验现象，思考试验现象产生的缘由，分析铝的性质。沟通争辩，写出有关化学方程式。归纳整理并板书：（三）铝与氢氧化钠溶液的反应1与酸反应产生氢气金属性 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22与碱
3、反应产生氢气特性 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2思考与沟通：使用铝制餐具应留意哪些问题？同学沟通回答。解释：使用铝制餐具应避开长时间盛放酸性或碱性食物。思考与沟通：从氧化还原反应的角度分析，金属在参与化学反应时通常表现出什么性质？同学思考沟通回答。归纳整理：通过分析，我们知道金属在参与化学反应时，化合价都发生了变化，且都从单质变为化合态阳离子，表现出较强的还原性。所以大多数金属元素在自然界中以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。过渡： 物质是由分子、原子、离子构成的，化学反应的实质是原子的重新组合，物质之间的反应是粒子之间按确定数目进行的。化学方程式中
4、各物质的系数可以明确的表示出化学反应中粒子之间的数量关系，下面我们以反应2Na+2H2O=2NaOH+H2为例来争辩。阅读课本第53页第一自然段，明确各量的意义。归纳整理：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，对相同状况下的气体又等于各物质的体积之比。巩固练习：说出H2+Cl2=2HCl中各物质的化学计量数的意义。归纳整理：可以表示相同条件下气体的体积比，即1L H2和1L Cl2完全反应，生成2L HCl气体。也可以表示物质的量之比，即1molH2和1mol Cl2完全反应，生成2mol HCl。规范解题步骤：课堂练习： 2.7g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应后，计算产生
5、的气体的体积(标准状况)。答案：3.36L三、本课小结1. 学习了铝的特性：与NaOH溶液反应，生成氢气。2. 物质的量在化学方程式计算中的应用，留意计算方法。四、板书设计三、铝与氢氧化钠溶液的反应1与酸反应产生氢气金属性 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22与碱反应产生氢气特性 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2四、物质的量在化学方程式计算中的应用五、布置作业教材第5354页第39题。六、巩固练习1下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是()ANa BFe CAl DNaHCO32在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是()A水B铝 C氢氧化钠D氢氧化钠和水3用铝箔包装
6、0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体为()AO2和H2的混合气体 B005molH2C大于0.05molH2 D小于0.05molH24下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式中，正确的是()A2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2BAl+OH-+H2O=AlO2-+3H2C2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2DAl+2OH-+H2O=AlO2-+2H25铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是由于()A与氧气在常温下不反应B铝性质不活泼C铝表面形成一层氧化膜D铝耐酸耐碱6等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列挨次正确的是( )AAl、Mg、NaBMg、Al、Na CNa、Mg、AlDNa、Al、Mg7相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是( )A23 B32 C21 D11参考答案：1B 2B 3C 4C 5C 6A 7D
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