2020-2021学年苏教版化学检测题-选修三：《专题3》.docx

《专题3》测试题
(时间：90分钟　　分值：100分)
可能用到的相对原子质量：He 4　O 16　S 32　Si 28　Ca 40
一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1．只需克服范德华力就能汽化的是(　　)
A．液态二氧化碳 B．液态氨
C．醋酸 D．乙醇
解析　B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案　A
2．下列物质的熔、沸点凹凸挨次正确的是(　　)
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>Na2O>N2>O2
D．金刚石>生铁>纯铁>钠
解析　A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，由于键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>
Si—C>Si—Si，即熔、沸点挨次为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案　B
3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
解析　A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。
答案　B
4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是(　　)
A．NaOH B．H3O＋
C．MgCl2 D．NH4Cl
解析　NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH和Cl－以离子键结合，NH中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
答案　D
5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是(　　)
A．SO3和HCl B．KCl和Mg
C．CCl4和SiO2 D．NaCl和H2O
解析　SO3和HCl的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键均为极性键，它们发生状态变化时需要克服分子间作用力，A项符合题意；KCl是离子晶体，而Mg是金属晶体，B项不符合题意；CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项不符合题意；NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，D项不符合题意。
答案　A
6．依据下表给出的几种物质的熔、沸点数据推断下列说法中错误的是(　　)
晶体
NaCl
MgO
AlBr3
SiCl4
共价化合物R
熔点(℃)
801
2852
97.5
－70
1723
沸点(℃)
1413
3600
263.3
57
2230
A.SiCl4是分子晶体
B．MgO比NaCl的晶格能大
C．R是原子晶体
D．AlBr3为离子晶体
解析　AlBr3、SiCl4的熔、沸点较低，是分子晶体；MgO比NaCl的熔、沸点高，MgO比NaCl的晶格能大；共价化合物R的熔、沸点高，是原子晶体。
答案　D
7．依据键能数据：H—Cl 431 kJ/mol，H—I 299 kJ/mol，由此可得出的结论是(　　)
A．溶于水时，HI分子比HCl分子更简洁电离
B．HI比HCl熔、沸点都高
C．HI比HCl更稳定
D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物
解析　由于H—I键比H—Cl键键能小，故HI比HCl更简洁电离。
答案　A
8．下列叙述正确的是(　　)
A．非金属元素的原子不能构成离子晶体
B．非极性键只存在于双原子分子的单质中
C．不同元素组成的多原子分子中化学键肯定都是极性键
D．在金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体中，只有离子晶体中存在离子键，其他晶体中不存在离子键
解析　铵盐是由非金属元素组成，是离子晶体；H2O2是多原子分子，既含有非极性键也含有极性键。
答案　D
9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是(　　)
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
解析　C3N4是原子晶体；C—N键比C—C键的键长短；C3N4晶体中微粒间通过共价键结合。
答案　C
10．下列说法中正确的是(　　)
A．离子晶体中每个离子四周均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的缘由是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
解析　不同的离子晶体有不同的结构，例如CsCl晶体，每个Cl－四周吸引着8个Cs＋，每个Cs＋四周有8个Cl－，故A项不正确。金属晶体本身就是由金属阳离子和自由电子组成，B项不正确。分子晶体中有很多在常温下呈固态，例如I2、S、P4等，故C项不正确。原子晶体都以共价键相结合，综上所述，只有D项正确。
答案　D
11．已知以下化学键的键能：H—H 436 kJ/mol，Cl—Cl 243 kJ/mol，H—Cl 431 kJ/mol。下列叙述正确的是(　　)
A．Cl—Cl键比H—H键的键能小，是由于Cl原子比H原子的非金属性强
B．H2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g)，反应的ΔH＝183 kJ/mol
C．H2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g)，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
D．H2(g)与Cl2(g)反应生成1 molHCl(g)，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
解析　A项：由于Cl—Cl键比H—H键的键长长；B项：该反应是放热反应，ΔH应为负值；D项：反应的ΔH＝－91.5 kJ/mol。
答案　C
12.

某离子晶体的晶胞如图所示，M为阳离子，分别在顶点和面心，N为阴离子，在正方体内，则该晶体的化学式为(　　)
A．M2N
B．MN2
C．M7N
D．M4N7
解析　属于该晶胞的M＝8×＋6×＝4,8个N在正方体内，都属于该晶胞，M:N＝4:8＝1:2。
答案　B
13．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　)
①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析　共价单键必定是σ键，HCl、H2O、H2O2中只有σ键，无π键；N2中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。不同种原子形成的共价键为极性键，同种原子形成的共价键为非极性键，N2中的N≡N键、C2H4中的C===C键、C2H2中的C≡C键均为非极性键。
答案　D
14．下列说法正确的是(　　)
A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键
B．在60 g SiO2晶体中，Si—O键的数目为2NA
C．共价键有方向性，但无饱和性
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
解析　丙烯(CH2===CH—CH3)分子中含有8个σ键，1个π键；60 g SiO2晶体中Si—O键数目为4NA；共价键有方向性，也有饱和性；由ⅠA族和ⅥA族形成的原子个数比为1:1，电子总数为38的化合物是Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D项正确。
答案　D
15．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推想不正确的是(　　)
A．同周期元素中X的金属性最强
B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
D．Y的单质和氧化物属于相同的晶体类型
解析　依据X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构可知，X是第ⅠA族元素，Z是第ⅥA族元素，又由X、Y、Z原子序数之和为33可推知，X为钠元素，是同周期中金属性最强的元素，Z为氧元素，Y为硅元素。H2O中由于氢键的存在，沸点在同族的氢化物中最高；原子半径：Na>O，离子半径：Na＋<O2－；硅和二氧化硅都为原子晶体。
答案　C
二、非选择题(共6道题，共55分)
16．(8分)现有几组物质的熔点数据如下表：
A组
B组
C组
D组
金刚石：3110 ℃
Li：181 ℃
HF：－83 ℃
NaCl：801 ℃
硅晶体：1410 ℃
Na：98 ℃
HCl：－114 ℃
KCl：776 ℃
硼晶体：2300 ℃
K：64 ℃
HBr：－89 ℃
RbCl：718 ℃
二氧化硅：1723 ℃
Rb：39 ℃
HI：－51 ℃
CsCl：645 ℃
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________；
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)；
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于___________________________；
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)；
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
解析　A组物质熔点高，为原子晶体，熔化时克服共价键；B组为金属晶体，所以应当具备金属晶体的性质；C组中HF存在氢键；D组为离子晶体，其水溶液或熔融状态能导电。
答案　(1)原子　共价键
(2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，增大了分子间作用力
(4)②④
17．(8分)短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。

X

Y

Z

(1)X元素的单质的分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为________。
(2)Y与氢化合形成的化合物的结构式为________，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，缘由是_____。
(3)Z单质的晶体属于________，Z的氢化物的电子式是______，该分子中含________个σ键，________个π键(若不含填0)。
解析　X、Y、Z分别为He、F、S元素。
(1)稀有气体是单原子分子，故X元素的单质的分子式为He，核内质子数与中子数相等，则X的摩尔质量为4 g·mol－1。
(2)在ⅦA族元素中，F原子半径最小，氢化物中H—F键键长最短。
(3)硫单质属于分子晶体，H2S分子中含有2个σ键，无π键。
答案　(1)He　4 g·mol－1
(2)H—F　F原子半径最小，H—F键键长最短
(3)分子晶体　H::H　2　0
18．(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.

(1)H2O的电子式是________。
(2)反应A的热化学方程式是____________________。
(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl(填“强”或“弱”)________。
解析　(1)水是共价化合物，其电子式为HH。
(2)在400 ℃时，水为气态，热化学方程式为
4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－115.6 kJ/mol。
(3)设H—Cl键的键能为a，H—O键的键能为b，反应热等于反应物的键能总和减去产物的键能总和，4a＋498 kJ/mol－2×243 kJ/mol－4b＝－115.6 kJ/mol,4(a－b)＝－127.6 kJ/mol，a－b≈－32 kJ/mol。H—O键的键能比H—Cl键的键能大，则H—O键比H—Cl键强。
答案　(1)H::H
(2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ/mol
(3)32　强
19．(8分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题。
(1)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)。
(2)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________。
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为________________。

解析　(1)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，可知二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。由于Ni2＋的半径小于Fe2＋的半径，则熔点的大小为NiO>FeO。
(2)由于NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴、阳离子的配位数均为6，故NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6。
(3)晶胞中镧原子数＝8×＝1；镍原子数＝1＋8×＝5，所以化学式为LaNi5。
答案　(1)>
(2)6,6
(3)LaNi5
20．(11分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小挨次为下列的________
(填序号)：
①A单质>B单质>R；②R>A单质>B单质；③B单质>R>A单质；④A单质>R>B单质。
(2)化合物CB3在常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为______。
(3)写出D原子的核外电子排布式________________________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能缘由是______________。
(4)如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中具有的化学键类型为________________。

解析　A为Na元素，B为Cl元素，C为N元素，D为S元素，R为Na2S。Na2S是离子晶体，熔点较高，Na是熔点较低的金属晶体，Cl2在常温下是气体，形成分子晶体，故熔点大小挨次为：R>A单质>B单质。CB3在常温下为液体，熔点低，故CB3为分子晶体。C的氢化物是NH3，D的氢化物是H2S，NH3与H2O分子形成氢键，而H2S不能与H2O分子形成氢键，所以NH3比H2S在水中的溶解度大得多。属于该晶胞的阴、阳离子数均为4×＝。FeD2即FeS2，其电子式为Fe2＋，具有离子键和共价键(或非极性键)。
答案　(1)②
(2)分子晶体
(3)1s22s22p63s23p4　NH3与H2O分子形成氢键
(4)1:1　离子键、共价键(或非极性键)
21．(12分)氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________________。
高，缘由是___
_______________________________。
(3)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________
cm3。
解析　(1)氧元素基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个。
(2)O—H键属于共价键，键能最大，分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的挨次依次为O—H键、氢键、范德华力。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。
(3)氯化钠的晶胞为面心立方结构，因此氯化钠晶胞中含有的Cl－、Na＋个数均为4，则CaO晶胞(面心立方结构)中也含有4个Ca2＋和4个O2－，所以CaO晶胞体积为＝。
答案　(1)2
(2)O—H键、氢键、范德华力　邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点上升
(3)