2020-2021学年苏教版化学检测题-选修三：《专题3》.docx

专题3测试题(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4O 16S 32Si 28Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1只需克服范德华力就能汽化的是()A液态二氧化碳 B液态氨C醋酸 D乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。答案A2下列物质的熔、沸点凹凸挨次正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgONa2ON2O2D金刚石生铁纯铁钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，由于键长SiSiSiCSiOCC，所以键能CCSiOSiCSiSi，即熔、沸点挨次为：金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgONa2OO2N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石纯铁生铁钠。答案B3按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后能导电，熔点在1000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。答案B4下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是()ANaOH BH3OCMgCl2 DNH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH和Cl以离子键结合，NH中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。答案D5下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是()ASO3和HCl BKCl和MgCCCl4和SiO2 DNaCl和H2O解析SO3和HCl的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键均为极性键，它们发生状态变化时需要克服分子间作用力，A项符合题意；KCl是离子晶体，而Mg是金属晶体，B项不符合题意；CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项不符合题意；NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，D项不符合题意。答案A6依据下表给出的几种物质的熔、沸点数据推断下列说法中错误的是()晶体NaClMgOAlBr3SiCl4共价化合物R熔点()801285297.5701723沸点()14133600263.3572230A.SiCl4是分子晶体BMgO比NaCl的晶格能大CR是原子晶体DAlBr3为离子晶体解析AlBr3、SiCl4的熔、沸点较低，是分子晶体；MgO比NaCl的熔、沸点高，MgO比NaCl的晶格能大；共价化合物R的熔、沸点高，是原子晶体。答案D7依据键能数据：HCl 431 kJ/mol，HI 299 kJ/mol，由此可得出的结论是()A溶于水时，HI分子比HCl分子更简洁电离BHI比HCl熔、沸点都高CHI比HCl更稳定D拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物解析由于HI键比HCl键键能小，故HI比HCl更简洁电离。答案A8下列叙述正确的是()A非金属元素的原子不能构成离子晶体B非极性键只存在于双原子分子的单质中C不同元素组成的多原子分子中化学键肯定都是极性键D在金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体中，只有离子晶体中存在离子键，其他晶体中不存在离子键解析铵盐是由非金属元素组成，是离子晶体；H2O2是多原子分子，既含有非极性键也含有极性键。答案D9已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是()AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的CC键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合解析C3N4是原子晶体；CN键比CC键的键长短；C3N4晶体中微粒间通过共价键结合。答案C10下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子四周均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的缘由是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析不同的离子晶体有不同的结构，例如CsCl晶体，每个Cl四周吸引着8个Cs，每个Cs四周有8个Cl，故A项不正确。金属晶体本身就是由金属阳离子和自由电子组成，B项不正确。分子晶体中有很多在常温下呈固态，例如I2、S、P4等，故C项不正确。原子晶体都以共价键相结合，综上所述，只有D项正确。答案D11已知以下化学键的键能：HH 436 kJ/mol，ClCl 243 kJ/mol，HCl 431 kJ/mol。下列叙述正确的是()AClCl键比HH键的键能小，是由于Cl原子比H原子的非金属性强BH2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g)，反应的H183 kJ/molCH2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g)，反应的H183 kJ/molDH2(g)与Cl2(g)反应生成1 molHCl(g)，反应的H183 kJ/mol解析A项：由于ClCl键比HH键的键长长；B项：该反应是放热反应，H应为负值；D项：反应的H91.5 kJ/mol。答案C12.某离子晶体的晶胞如图所示，M为阳离子，分别在顶点和面心，N为阴离子，在正方体内，则该晶体的化学式为()AM2NBMN2CM7NDM4N7解析属于该晶胞的M864,8个N在正方体内，都属于该晶胞，M:N4:81:2。答案B13下列物质的分子中既有键，又有键，并含有非极性键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D解析共价单键必定是键，HCl、H2O、H2O2中只有键，无键；N2中有三个共价键：一个键，两个键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个键，一个键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个键，两个键。不同种原子形成的共价键为极性键，同种原子形成的共价键为非极性键，N2中的NN键、C2H4中的C=C键、C2H2中的CC键均为非极性键。答案D14下列说法正确的是()A丙烯分子中有7个键，2个键B在60 g SiO2晶体中，SiO键的数目为2NAC共价键有方向性，但无饱和性D由A族和A族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物解析丙烯(CH2=CHCH3)分子中含有8个键，1个键；60 g SiO2晶体中SiO键数目为4NA；共价键有方向性，也有饱和性；由A族和A族形成的原子个数比为1:1，电子总数为38的化合物是Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D项正确。答案D15元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推想不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B同族元素中Z的氢化物沸点最高C原子半径XY，离子半径XZ2DY的单质和氧化物属于相同的晶体类型解析依据X与Z2具有相同的核外电子层结构可知，X是第A族元素，Z是第A族元素，又由X、Y、Z原子序数之和为33可推知，X为钠元素，是同周期中金属性最强的元素，Z为氧元素，Y为硅元素。H2O中由于氢键的存在，沸点在同族的氢化物中最高；原子半径：NaO，离子半径：NaO2；硅和二氧化硅都为原子晶体。答案C二、非选择题(共6道题，共55分)16(8分)现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3110 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1410 Na：98 HCl：114 KCl：776 硼晶体：2300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_；(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)；有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_；(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)；硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电解析A组物质熔点高，为原子晶体，熔化时克服共价键；B组为金属晶体，所以应当具备金属晶体的性质；C组中HF存在氢键；D组为离子晶体，其水溶液或熔融状态能导电。答案(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，增大了分子间作用力(4)17(8分)短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。XYZ(1)X元素的单质的分子式是_，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为_。(2)Y与氢化合形成的化合物的结构式为_，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，缘由是_。(3)Z单质的晶体属于_，Z的氢化物的电子式是_，该分子中含_个键，_个键(若不含填0)。解析X、Y、Z分别为He、F、S元素。(1)稀有气体是单原子分子，故X元素的单质的分子式为He，核内质子数与中子数相等，则X的摩尔质量为4 gmol1。(2)在A族元素中，F原子半径最小，氢化物中HF键键长最短。(3)硫单质属于分子晶体，H2S分子中含有2个键，无键。答案(1)He4 gmol1(2)HFF原子半径最小，HF键键长最短(3)分子晶体H:H2018(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.(1)H2O的电子式是_。(2)反应A的热化学方程式是_。(3)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl(填“强”或“弱”)_。解析(1)水是共价化合物，其电子式为HH。(2)在400 时，水为气态，热化学方程式为4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol。(3)设HCl键的键能为a，HO键的键能为b，反应热等于反应物的键能总和减去产物的键能总和，4a498 kJ/mol2243 kJ/mol4b115.6 kJ/mol,4(ab)127.6 kJ/mol，ab32 kJ/mol。HO键的键能比HCl键的键能大，则HO键比HCl键强。答案(1)H:H(2)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol(3)32强19(8分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题。(1)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2和Fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO(填“”)。(2)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_。(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为_。解析(1)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，可知二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。由于Ni2的半径小于Fe2的半径，则熔点的大小为NiOFeO。(2)由于NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴、阳离子的配位数均为6，故NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6。(3)晶胞中镧原子数81；镍原子数185，所以化学式为LaNi5。答案(1)(2)6,6(3)LaNi520(11分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小挨次为下列的_(填序号)：A单质B单质R；RA单质B单质；B单质RA单质；A单质RB单质。(2)化合物CB3在常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为_。(3)写出D原子的核外电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能缘由是_。(4)如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_，FeD2物质中具有的化学键类型为_。解析A为Na元素，B为Cl元素，C为N元素，D为S元素，R为Na2S。Na2S是离子晶体，熔点较高，Na是熔点较低的金属晶体，Cl2在常温下是气体，形成分子晶体，故熔点大小挨次为：RA单质B单质。CB3在常温下为液体，熔点低，故CB3为分子晶体。C的氢化物是NH3，D的氢化物是H2S，NH3与H2O分子形成氢键，而H2S不能与H2O分子形成氢键，所以NH3比H2S在水中的溶解度大得多。属于该晶胞的阴、阳离子数均为4。FeD2即FeS2，其电子式为Fe2，具有离子键和共价键(或非极性键)。答案(1)(2)分子晶体(3)1s22s22p63s23p4NH3与H2O分子形成氢键(4)1:1离子键、共价键(或非极性键)21(12分)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。高，缘由是_。(3)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a gcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_cm3。解析(1)氧元素基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个。(2)OH键属于共价键，键能最大，分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的挨次依次为OH键、氢键、范德华力。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。(3)氯化钠的晶胞为面心立方结构，因此氯化钠晶胞中含有的Cl、Na个数均为4，则CaO晶胞(面心立方结构)中也含有4个Ca2和4个O2，所以CaO晶胞体积为。答案(1)2(2)OH键、氢键、范德华力邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点上升(3)