2021-2022学年高二人教版化学选修三参考资料：1.2.2-元素周期律-.docx

其次课时元素周期律教学建议利用【新知导学夯基础】,挂念同学进行学问梳理,形成学问体系;通过“练一练”,解决同学存在的难点、障碍点和辨析清相关的概念等问题。以主族元素原子半径周期性变化图为依据,通过问题争辩总结比较粒子半径的方法,进而比较原子半径规律,和各类具有特定结构的离子半径规律。利用例题和变式训练巩固基础学问。通过元素第一电离能的周期性示意图,总结归纳第一电离能规律和特例。结合问题思考电离能的用途。利用例题和变式训练巩固基础学问。结合电负性比例图及思考题,归纳总结电负性规律,以及利用电负性推断化学键类型等。结合例题和变式训练巩固基础学问。参考资料稀有气体的性质及用途稀有气体的化学性质是由它的原子结构所打算的。除氦以外,稀有气体原子的价电子层都是由布满的ns和np轨道组成的,它们都具有稳定的8电子构型。稀有气体的电子亲和能都接近于零,与其他元素相比较,它们都有很高的电离能。因此,稀有气体原子在一般条件下不简洁得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性质很不活泼,不仅很难与其他元素化合,而且自身也是以单原子分子的形式存在,原子之间仅存在着微弱的范德华力(主要是色散力)。稀有气体的熔、沸点都很低,氦的沸点是全部单质中最低的。它们的蒸发热和在水中的溶解度都很小,这些性质随着原子序数的增加而渐渐上升。稀有气体的原子半径都很大,在族中自上而下递增。应当留意的是,这些半径都是未成键的半径,应当仅把它们与其他元素的范德华半径进行对比,不能与共价或成键半径进行对比。氦是全部气体中最难液化的,温度在2.2 K以上的液氦是一种正常液态,具有一般液体的通性。温度在2. 2 K以下的液氦则是一种超流体,具有很多反常的性质。例如具有超导性、低黏滞性等。它的黏度变为氢气黏度的百分之一,并且这种液氦能沿着容器的内壁向上流淌,再沿着容器的外壁往下渐渐流下来。这种现象对于争辩和验证量子理论很有意义。稀有气体广泛应用到光学、冶金和医学等领域中。例如:氦氖激光器、氩离子激光器等在国防和科研上有着广泛的用途。氖在放电管内放射出秀丽的红光,加入一些汞蒸气后又放射出蓝光,所以,氖被广泛用来制造霓虹灯。氙在电场的激发下能放出猛烈的白光,高压长弧氙灯经常用于电影摄影、舞台照明等。在冶金工业中,氩和氦的最大用途是为熔焊不锈钢等供应惰性气氛。氪、氙和氡还能用于医疗上,氙灯能放出紫外线,氪、氙的同位素还被用来测量脑血流量等。氦还被用来代替氢充填气象气球和飞船,由于它不燃烧,比氢平安得多。由于氦的沸点低,还被用于超低温技术。