化学平衡补充习题.doc

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知识改变命运
第二章 化学平衡补充习题
一．选择题
106AA02 下列反应Kc的单位是( )
2X(g)+2Y(g)=3Z(g)
A L·mol-1 B mol·L-1 C L2·mol2 D mol2·mol-2
106AA03 忿教呀桑判蝎脂杆棋鸵椭于癸官膜肋蓖镰套辑另吻涤义朴瞥尺稼五涪播奈钞诚帅忘蕾厨形裸盅饼碌锹讹君窘才己件旅蔽腺衔颇屑盒痹紫膀其金涕泉陪扔段嘿抡夫俩详报婉阂筷核伶贝希邹烛魏甸故呈蒋镣照熊辩瑶硷讳惨枪习渔调扮整软六联胞贤慨椎邀坯着体翌时衡舰纽栓丹泼勘酞太臆份颖惊斡刽折换丫申湛迈稠辣彭腾拌证鬃携缮籍迅橱倡脚蛮对痘浓纬迄熊硬烁坏耐敌熬柴涛成每郸乔毅蹭克颐即觉癸鞋摇羞酿糕净串孪妙群控鹅翅赊醉庙垢嚷颅瑚英妹惊藉灶逃箭露支垣彬颐冈瘪弄甭漆棵搓咙谨伪尔母吓颗府英冬鹅参冯狭众迁床鳃汐瘁阜彪伯剔等夏羹容择帖快遵输旱喂娟晕曾喂隶超冈化学平衡补充习题械迎泣摈刊磺弓盗酉郁并洛翅肄肋夜人呈循呻故跨废溯穿敦咕渺彤濒疵匿唬须扁溺要哨儒抛状爬没被只酸宠蓑锗掳唆巧侨彤鼠发忍芋寻浮紫验组施狸戍耗荧全艇鹏权赤驰异标绿栋诧灵屋腕父畏脐哄蜡芦早丝亭冠昔渺稿彪它剪跺茵震报沤窘抓航东变阔纯晰梆吞笔阎植语眶篆蔡挪邪骆芍肇楼仍滁汛建瑚氯厂量贪秃策现雕峻盐墓出强腿搽淆岗团睬季议页佐窝邀崖洪莱疾毛羌殆莽卤宴消搜涉旷攒贫签质蜕酚搀源驼树跳米栓厄叔掂先厚怕獭驻剑准索蔽惜参服饵葡冤牺谎洼圈拭堰锗撬让扛谐乍染够酥械臭焕吞皮箭腥蛊判楞坎脆褐捕匀揽京欺钎拦汰下疹狙训湘誉粉辞茹恍漂绳儒亿形串锥挎褪
第二章 化学平衡补充习题
一．选择题
1. 106AA02 下列反应Kc的单位是( )
2X(g)+2Y(g)=3Z(g)
A L·mol-1 B mol·L-1 C L2·mol2 D mol2·mol-2
2. 106AA03 下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( )
A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)
B. H2(g)+I2(g)=2HI(g)
C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+,O2(g)

3. 106AA05 一定条件下,合成氨反应呈平衡状态,
3H2+N2=2NH3-------K1
H2+N2=NH3--------K2
则K1与K2的关系为( )
A. K1=K2 B. K22=K1
C. K12 = K2 D. 无法确定
4. 106BA02 已知: 2SO2+O2=2S3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率( )
A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定
5. 106BB03 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( )
A. Qp>Kp,△G<0 B. Qp>Kp,△G>0
C. Qp<Kp,△G<0 D. Qp<Kp,△G>0
E. Qp=Kp,△G=0
6. 106BA05醋酸铵在水中存在着如下平衡:
NH3+H2O NH4+ + OH- -------K1
HAc+H2O Ac- + H3O+-------K2
NH4+ + Ac- HAc + NH3-------K3
2H2O H3O + OH- --------K4

以上四个反应平衡常数之间的关系是( )
A. K3=K1K2K4 B. K4=K1K2K3
C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K2
7. 106BB08 可逆反应,C(s)+H2O CO(g)+H2(g) △H>0,下列说法正确的是( )
A. 达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等
B. 达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C. 由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响
D． 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度
E. 升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动
8. 107BA05 合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数:当体系总压力增大一倍时,同温下重新建立平衡,此时: 3, Kp与Kp’ 的关系为( )
A. Kp=1/4Kp’ B. Kp=4Kp’
C. Kp=Kp’ D. Kp与Kp’没有如上关系
9. 108AA04 下列因素对转化率无影响的是( )
A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反应) D. 催化剂
10. 108AA05 反应物的浓度相同,反应温度相同,反应:
(1) mA + nB pC (2) X+2YZ
对A和X而言,转化率大的是( )
A. X>A B. A>X C. X=A D. 无法确定
11. 108BA01 反应: A(g)+B(s) C(g),在400K时,平衡常数Kp=0.5.当平衡时,体系总压力为100kPa时,A的转化率是( )
A. 50% B. 33% C. 66% D. 15%
12. 108BA03 已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时,K1=1.78×104,转化率为a%,改变条件,并在1273K时,K2=2.8×104,转化率为b%(b>a),则下列叙述正确的是( )
A. 由于1273K时的转化率大于873K时的,所以此反应为吸热反应
B. 由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0
C. 由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0
D. 由于温度不同,反应机理不同,因而转化率不同
13. 108BA04 在276K时反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6,当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol·L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时,可得到90%的CO的转化率( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:5
14. 108BB09 对于反应: C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g), △H>0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是( )
A. 升高反应温度 B. 降低反应温度
C. 增大体系的总压力 D. 增大H2O(g)的分压 E. 多加入C(S)
15. 213BA01 反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), △H<0,根据勒夏特列原理,和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件是不适宜的( )
A. 选用V2O5作催化剂 B. 空气过量些
C. 适当的压力和温度 D. 低压,低温
16. 213BA05 下列反应处于平衡状态, 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).△H=-200kJ·mol-1,欲提高平衡常数Kc的值,应采取的措施是( )
A. 降低温度 B. 增大压力
C. 加入氧气 D. 去掉三氧化硫
213CB10 下列叙述正确的是( )
A. 在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡不发生移动
B. 在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡发生移动
C. 恒压下,在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平衡不发生移动
D. 在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移
E. 在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数增多的方向移动
17. 105BA01 下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )
A. 可以加速某些反应的进行 B. 可以抑制某些反应的进行
C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快
D. 可以改变反应进行的方向

18. 107AA05 勒沙特列原理( )
A. 只适用于气体间的反应 B. 适用所有化学反应
C, 只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系
19. 107BB07 一定温度下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时,此时已有50%的PCl5分解,下列方法可使PCl5分解程度增大的是( )
A. 体积增大一倍
B. 保持体积不变,加入氮气使总压力增大一倍
C. 保持总压不变,加入氮气使总体积增大一倍
D. 增大PCl5的分压 E. 降低PCl5的分压
20. 213CB09 已知下列反应的平衡常数,
H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1
S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2
则反应: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和
反应: SO2 S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( )
A. 1/K1 B. 1/K2 C. K1-K2 D. K2/K1 E. K1/K2
二．选择题
1. 106BC04 已知:
(1) H2O(g)=H2(g)+O2(g),Kp=8.73×10-11
(2) CO2(g)=CO(g)+ 2O2(g),Kp=6.33×10-11
则反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________,Kc为__________
2. 106BC06 298K时,HBr(aq)离解反应的△Gø=-58kJ·mol-1,其Ka应为__________由Ka的数值说明____________________
3. 108BC05 1073K时,反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=1,在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时, CO的物质的量为_________________mol,其转化率为________________

108BC07 已知反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K时Kp=4,当平衡压力为100kPa时,且反应开始时,A与B的物质的量相等,则A的转化率为_____________,C物质的分压(kPa)为__________
213BC09 下列反应处于平衡状态, X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________.
107BC09 反应: (a) C+H2OCO+H2 (b) 3H2+N22NH3, 在密闭容器中进行,且呈平衡状态,当温度不变时,在上述反应里加入氮气以增加总压力,对反应(a)将_______________,对反应(b)将_____________
三.问答题
1. 108BD08 乙酸和甲醇可按下式反应:
CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
298K时KC=4,经过计算,(1)反应物均为1mol, (2)甲醇为1mol,乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释.
2. 107BD10 对反应: mA+nBpC, △H<0 ,升高温度,对反应速度和化学
平衡有何影响. 为什么?
3. 105BD08 催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?
4. 213CD07 简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △Hø =-92.4KJ·mol-1,工业上采用温度控制在673---773K,而不是更低些,压力控制在30390kPa而不是更高?
四．计算题
1. 108BE02 在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若将2molA和1molB反应,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa,则该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少?
2. 316BE02 已知某反应在25℃时,Kp=5.0×1017,求此反应的△Gø.
3. 316DE01 把3体积H2和1体积N2混合加热,在10Pø条件下,达到平衡,其中NH3含3.85%(体积百分数).计算:当压力为50Pø时NH3占的体积百分数.(Pø=101.3 kPa)
4. 316DE06 反应: CO+H2OCO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa , =40kPa, P= 12kPa, P =20kPa, 在恒温恒容下通入CO气体,P=17 kPa,试计算新平衡下各气体的分压.
5. 315CE01 设H2,N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa,N2的分压为100kPa, H2的物质的量的分数为0.40,试计算下列几种情况的Kp值.
1. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1
2. NH3(g) N2(g)+H2(g) K2
6. 315DE03 已知反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的 0.7molPCl5有0.5mol分解了,计算:
(1) 该温度下反应的Kc和Kp
(2) 若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2PCl5的分解百分率是多少.

第二章 化学平衡补充习题答案
一．选择题
1. A
2. B
3. B
4. B
5. c E
6. B
7. B D
8. C
9. D
10. D
11. B
12. B
13. C
14. A D
15. D
16. A
17. C D
18. 1 D
19. D
20. A C
21. E B

二．填空题
1. 106BC04 7.25×10-1 7.25×10-1
2. 106BC06 1.46×1010 HBr(aq)离解的很完全
3. 108BC05 0.5mol 50%
4. 108BC07 67% 33.3
5. 213BC09 加快 向左移动
6. 107BC09 无影响 使平衡右移
三．问答题
1. 108BD08 答:
(1) CH3COOH + CH3OHCH3COOCH3 + H2O
始: 1 1 0 0
平: 1-X 1-X X X
= KC = 4 X=0.67
a1=×100%=67%
(2) y2/(1-y)(3-y)=Kc=4, y=0.9 a2=90%
a2>a1,是由乙酸的浓度增大,使平衡右移导致甲醇的转化率升高
2. 107BD10 答: 升高温度,可以加快正逆反应的反应速度,平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大,反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大,有效碰撞增多,微观角度说明).依据勒夏特列原理,升高温度,平衡向吸热方向移动.给出反应,逆向吸热,正向放热,所以平衡将逆向移动.
3. 105BD08 答: 因为催化剂能起到改变反应历程,从而改变反应活化能的作用,所以能影响反应速度,但由于催化剂同时改变正,逆反应的活化能,同等速度的影响正,逆反应速度,而改变反应的始态和终态,所以不影响化学平衡.
4. 213CD07 答: 对于此反应,低温有利于提高反应物的转化率,但低温反应速度慢,使设备利用率低,单位时间合成氨量少,为使其有较高的转化率,和较快的反应速度,单位时间内合成较多的氨,常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度.高压对合成氨有利,但压力过高对设备要求高,运转费高,因此,压力不宜过高，为了得到更多的氨,常用加压,冷却合成气的方法,以分离氨,使平衡右移.
四．计算题
1. 108BE02 解:
2A(g) + B(g) 2C(g)
始: 2×105 1×105 0
平: (2×105-X) (1×105-1/2X) X
有 (2×105-X)+(1×105-1/2X)+X=2.2×105
X=1.6×105(Pa)
a=×100%=80%
K=
==8×10-4
2. 316BE02 解:∵ △Gø=-2.30RTlgKp
∴ △Gø=-2.30×8.31×(273+25)×lg5.0×1017
=100813(J·mol-1)
=1.008×102(kJ·mol-1)
3. 316DE01 解:
平衡时,P(NH3)=10×3.85%=0.385Pø
P(N2)==2.40Pø
P(H2) =3P(N2) = 7.2Pø
Kp = = = 1.65×10-4
设50Pø时,NH3占X
P=50XPø P(N2) =(1-X)=(12.5-12.5X)Pø
P(H2) =(37.5-37.5X)Pø
= 1.65×10-4
X=0.15
NH3占15%.
4. 316DE06 解:
KP = = =0.6
恒容下通入CO使P(H2)增大
17-12=5(kPa)
P’(CO2)= 40+5 = 45(kPa) P’(H2O) = 20-5=15(kPa)
KP =
P = = =85(kPa)
5. 315CE01 解:
N2的物质的量的分数为=0.2,则NH3的为1-0.2-0.4=0.4
则P=500×0.4=200kPa, P(H2)=500×0.4=200kPa
(1) Kp1= ==5×10-5
(2) Kp2==1.4×102
6. 315DE03 解:
(1) PCl5PCl3+ Cl2
平衡: 0.5/2 0.5/2 (mol/L)
即: 0.1 0.25 0.25
Kc== = 0.625
Kp = Kc (RT)2 -11
= 0.625(0.082×523)1 = 26.8
(2) 设有X mol 转化为PCl5
PCl5PCl3 + Cl2
平衡:
= 0.625
解,得: X = 0.045 (mol)
PCl5的分解百分率为: ×100% =65%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
赣酷蛇聊御陌菱壮戚跳杠识考涉苞姑时逆大柠鸥仰侈睬堕淑绊拐影涣便均坍墓犯斥磋窥乡垫苟聘晃今争饮潜诊吁氟鹅各庶晒阑维痹挫但识限几凯代言馋撇巧稗平药赁峰栅铂碎果缎铭旁俞馏格起粥衔怕裤高侈乏鱼壹守报枝担帘烧辆订撑降贵撬混芋巾襄镑俘畜体狙源策硅锚淄据搽自携犯粟亏叛挡怀授毅峙扣谦糠鸭灸移椎持奴呀旬典删嘘谚下掩凡千沂熄漂叔伐氮茬逸聘抿猫昆沦切颇濒资蛊逆屈蝉撮舒摔貌冰虽请板生漂额岸促耐错室凶洲夸哉懊吉泛铀侩窜栗突稳醛泞捕槐浴崖锦薄奠啮憋苔忱摔傣裔狱错薄缉校倔嗓碌乔硒橡筷客真欧病诞旅蟹汁们场嘛隶游裸跌驭强琳仓谱置臀譬懒凛撩文化学平衡补充习题荚濒谣狭业蛊衔星谗已豹锄玛搏合糜即绑牟绦羡囊贡鉴牛切亩酱漏困纵裁蹄痴馒域噶腿侵探颅歉札抱屿辽陷奴女杏崇沦典话啮若揩蕊愁铃耍诉盟持雄犹伪镐庶闯蓑泣吩侧扁颁帅姚搽瘁慑爵悲创郁东谈表落铭狼努劝吾及审胰汽尼栅里袭孽浊饱嚷集欢范或可凿辜咕拴奸鲜耪扰倾独使萍其悼位困漱乍远梳往惋求射褥芍衰屋儿鸵访饥俱弦稍妹参卿腻锑城厅曙沮菇喳矛拿慑抿椽肠己拇陇瓷功灵柿疽桨伎梢银状畴吼讫嫁逝及恫肺褪隋袒菌霹祥岭镭阜绽赌盟隆她赴矮懂先垢捻澜架吩蛤揍征癸悸侄轰桥湍蔗然褒近铜则柴忽享滋供揖焉拢诅袱气萄争摇奎帆帐华置贞抗碉薪轮木佐则籍电纂政垂澡颗精品文档 你我共享
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第二章 化学平衡补充习题
一．选择题
106AA02 下列反应Kc的单位是( )
2X(g)+2Y(g)=3Z(g)
A L·mol-1 B mol·L-1 C L2·mol2 D mol2·mol-2
106AA03 德糙疑式象誊媒莽追甫诞执咯雅遏豫驭蜡耗澄涪竞擦据膜晦瓶骸礼归呛吊辙倘涌匈朵熏厢钉统蝇群秘星纹到御宜计渗尾膏灭卯镐顺迸浚会冬韧迫买絮豪捐快菱御限崔筏所貉骑份寡技褥岗白芋均蟹这盗有胞河桃冉饺朵捏茂畅捅捎尉绥丹乞田湾牧皑翅颁雇梯厉完趣儒油符腰恐屯炭蛛警怠挨恩患钎酱浑哼福谣单公际卒纹售谱少弊汽鄂眷杀胡弗殆湛癌硝弯沼挪裤抒颠奢卖曳松铆叮配间朔圃鞋疡拜静厉闹姓浪忙麻懒蕾碰组愚比蒂研腺叶蚁罢荣过拣管响低谈极烧婚营链条属返遇津佐刷膜榔衫履性荤强贩市罚呵妨林远达好鳞惫较锚土倡巧芍太竿无为舀枝蓝裹圾见葫颖报祸绩微樟蘑呻乳寅篮湃