专题3--第三单元--第2课时学习专用.docx

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第2课时　影响盐类水解的因素
[学习目标定位]
知识内容
必考要求
加试要求
1.影响盐类水解的因素。
2.盐类水解的简单应用。
3.常见酸式盐溶液的酸碱性判断。
b
b
b
b
课时要求
1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.分析并识记常见酸式盐的酸碱性。
3.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
一　影响盐类水解的因素
1.已知HClO、CH3COOH都是弱酸，其电离常数Ka分别为3.0×10－8、1.8×10－5。
(1)试推测0.1 mol·L－1的NaClO、CH3COONa溶液酸碱性并填写下表。
盐溶液(0.1 mol·L－1)
水解的离子方程式
pH
解释与结论
NaClO
ClO－＋H2OHClO＋OH－
>7
ClO－水解，导致溶液中c(OH－)>c(H＋)
CH3COONa
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
>7
CH3COO－水解，导致溶液中c(OH－)> c(H＋)
(2)0.1 mol·L－1NaClO与0.1 mol·L－1 CH3COONa相比较，pH的大小为NaClO>CH3COONa。
2.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。
(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响
①在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色。用pH计测量溶液的pH为3。
②在另一只烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液加水稀释到50 mL，溶液的pH为3.6，观察到的现象是溶液颜色变浅。
③实验结论是加水稀释，水解平衡正向移动。
(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。
②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。
③实验结论是c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H＋)，可促进水解。
(3)改变温度对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深)。
②实验结论是温度升高，水解平衡正向移动。
影响盐类水解平衡的因素
(1)主要因素——盐本身的性质
相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
(2)外界因素：盐的水解是可逆反应，因而也存在化学平衡，其移动遵循勒夏特列原理。
①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。
③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
1.(2019·宁波中学月考)为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是(　　)
A.将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低
B.醋酸钠水溶液的pH大于7
C.醋酸钠溶液滴入酚酞显示红色，加热后溶液颜色变深
D.醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气
答案　C
解析　将CH3COONa·3H2O晶体溶于水后，除涉及离子的水解过程外，还涉及化合物失去结晶水过程、离子键被破坏过程、形成水合离子等过程，溶液温度降低是这些过程的综合结果，不是水解过程反应热的单独表现，A不符合题意。pH的大小可证明溶液酸碱性，证明有离子水解，与吸热、放热无关，B不符合题意。滴入酚酞显示红色，说明溶液中存在水解平衡；加热后溶液颜色变深，说明溶液中c(OH－)增大；温度升高平衡向吸热反应方向进行，说明水解过程是吸热过程，C正确。与浓H2SO4微热逸出醋酸蒸气，利用的是强酸制弱酸的反应原理，D不符合题意。
2.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A.稀释溶液，平衡正向移动，增大
B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D.升高温度，增大
答案　D
解析　A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1＝，Ka1不变，A项不正确；B项，通入CO2，CO2＋2OH－===CO＋H2O，c(OH－)减小，平衡正向移动，B项不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH－)增大，pH增大，C项不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，D项正确。
二　盐类水解反应的应用
1.在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
(3)泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
因为NH在水溶液中能发生水解生成H＋，CO在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，则二者水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3·H2O易挥发而降低了肥效。
(5)在工业生产中广泛应用
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。
②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。
2.在化学实验中的应用
(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。
(4)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
(5)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是氨水过量。
(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与HCO等因水解互相促进不能大量共存。
不同类型盐蒸干产物的判断
常见类型
溶液蒸干所得物质
金属阳离子易水解的挥发性强酸盐
蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物
金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐
蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体
酸根阴离子易水解的强碱盐
蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体
阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐
蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质
不稳定的化合物的水溶液
加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3
易被氧化的盐
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4
3.下列说法中不正确的是________。
①向FeCl3或CuSO4溶液中加入镁粉有气泡产生
②制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
③NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中
④用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应
⑤明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可作净水剂
⑥用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制备Al2S3
⑦ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂
⑧将固体FeCl3溶解于适量蒸馏水配制FeCl3溶液
答案　④⑧
1.影响盐类水解的因素
越弱越水解，越热越水解，
越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。
2.盐溶液蒸干后产物的判断方法
加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。
1.(2019·北仑中学月考)下列有关问题与盐的水解有关的是(　　)
①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
⑤铁在潮湿环境中生锈
A.①②③ B.①②③④
C.①④⑤ D.①②③④⑤
答案　B
解析　①碳酸钠溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，不能用磨口玻璃塞，与水解有关；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；④铁离子易水解生成氢氧化铁和氢离子，为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，可以抑制铁离子水解，与水解有关；⑤铁在潮湿环境中生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关。综上B正确。
2.在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)
A.加热 B.通入HCl
C.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液
答案　D
解析　加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，相互促进水解，但pH不增大，故C项不符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。
3.下列说法中正确的是(　　)
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
答案　C
解析　A项不正确，AlCl3和Al2(SO4)3水解方程式为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；B项不正确，FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO；C项正确，由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3＋；D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。
4.回答下列问题。
已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－15
H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11
CH3COOH：Ka＝1.8×10－5
HClO2：Ka＝1.1×10－2
NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5
(1)①常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，碱性更强的是________，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②25 ℃时，CH3COONH4溶液显________性。NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显________性，原因是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是________。
A.滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO)________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应________(填字母)。
a.向NaClO2溶液中加适量水
b.向NaClO2溶液中加适量NaOH
c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体
d.向CH3COONa溶液中加适量的水
(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)①Na2S溶液　H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解　②中　大于　③碱　NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度
(2)B
(3)>　bd
(4)CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑　在干燥的HCl气流中加热脱水
40分钟课时作业
[基础过关]
题组1　外界条件对水解平衡的影响
1.(2019·台州一中月考)常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大
B.通入NH3，平衡正向移动
C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动
D.升高温度，减小
答案　C
解析　平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；通入NH3形成氨水，溶液中c(OH－)增大，抑制S2－水解，水解平衡逆移，B错误；Ag＋与S2－反应生成Ag2S沉淀，c(S2－)减小，平衡逆移，C正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2－)减小，c(HS－)增大，增大，D错误。
2.向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　)
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
答案　A
解析　在CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，水解产生OH－，使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影响同NH，使CH3COO－浓度减小，促进水解。
3.在未知溶液中加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是(　　)
A.HCl溶液 B.NaOH溶液
C.KCl溶液 D.KOH溶液
答案　D
解析　CH3COONa在溶液中：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，欲使其相等，应加入碱抑制CH3COO－水解，淘汰A、C；若加入NaOH溶液，c(Na＋)增加更多，淘汰B，只有D符合题意。
4.常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是(　　)
A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl
C.NH3·H2O D.CH3COONH4
答案　A
解析　A项，NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NH水解；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH的水解；C项，NH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离，故溶液中c(NH)由多到少顺序为A>B>D>C。
题组2　盐类水解的应用
5.下列根据反应原理设计的应用不正确的是(　　)
A.CO＋H2OHCO＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水
C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
答案　D
解析　纯碱溶液中由于CO的水解使溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。
6.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)
①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜
A.③ B.①④

数字语文资源网C.①②③ D.全部
答案　A

教师教育理念一句话解析　胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。

政治理论知识应知应会7.(2019·奉化中学月考)已知同温同浓度时酸性强弱顺序：HF＞CH3COOH＞HCN，则当NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液的pH值相同时，它们的物质的量浓度的大小顺序正确的是(　　)
A.NaF＞CH3COONa＞NaCN
B.NaCN＞CH3COONa＞NaF
C.CH3COONa＞NaF＞NaCN
D.NaF＞NaCN＞CH3COONa
答案　A

新教师听公开课解析　酸越弱，酸根离子的水解程度越大，对应强碱盐的水解碱性越强。相同条件下酸性强弱顺序：HF＞CH3COOH＞HCN，其钠盐水解程度：NaCN＞CH3COONa＞NaF；同浓度盐溶液水解呈碱性：NaCN＞CH3COONa＞NaF，pH相同时盐溶液浓度与之相反，即盐溶液浓度NaCN＜CH3COONa＜NaF，A正确。

政治考核8.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液
B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C.室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
答案　A
解析　Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。

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智慧树《管理学》答案9.比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”)。

杨浦区高三英语一模答案2018(1)25 ℃、1 mol·L－1 FeCl3溶液________80 ℃、1 mol·L－1 FeCl3溶液。

期末冲刺100分完全试卷答案(2)0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液________0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。
(3)0.1 mol·L－1NH4Cl溶液________0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液。
(4)0.1 mol·L－1Na2CO3溶液________0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液。
答案　(1)＞　(2)＜　(3)＜　(4)＞
10.泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol·L－1)、NaHCO3溶液(约1 mol·L－1)及起泡剂。使用时发生反应的化学方程式是_______________________________________________________，

描写学校的成语Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是______。若用等体积、等物质的量浓度(mol· L－1)的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_____________
________________________________________________________________________；
泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_________________________________________________________。
答案　Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4　1∶6　Al3＋量不变，生成的H＋量不变，水解只能得到HCO，没有CO2，喷不出泡沫，且表面生成的Al(OH)3阻碍反应的进行　Al3＋水解产生的H＋会腐蚀铁筒
解析　水解显示酸性的阳离子(如Al3＋、Fe3＋等)与水解显示碱性的阴离子(如HCO、CO等)，生成容易脱离溶液的沉淀或气体时，可相互促进而不能大量共存。
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4；两溶液浓度相同，按方程式计量系数反应，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是1∶6。CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，1 mol CO转化为1 mol CO2需2 mol H＋，在Al3＋量不变的情况下，水解只能得到HCO，没有CO2，喷不出泡沫，并且表面生成的Al(OH)3会阻碍反应的进行。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，H＋与铁反应，腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里。
11.把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_______________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是____________________________________
________________________________________________________________________；
总的离子反应方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　H2　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　NH3　因为c(H＋)减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3　Mg＋2NHMg2＋＋H2↑＋2NH3↑
12.在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3HCl　ΔH＞0。
回答下列问题：
(1)加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为___________________________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)生成红褐色沉淀　(2)Fe2O3　(3)少许稀盐酸　(4)MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去
解析　(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止浑浊，应加入稀盐酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。
13.10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/ ℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于
(1)乙　B　(2)等于　甲(或高于　乙)　(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃
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