专题3--第三单元--第2课时学习专用.docx

教育资源 第2课时影响盐类水解的因素学习目标定位知识内容必考要求加试要求1.影响盐类水解的因素。2.盐类水解的简单应用。3.常见酸式盐溶液的酸碱性判断。bbbb课时要求1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.分析并识记常见酸式盐的酸碱性。3.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一影响盐类水解的因素1.已知HClO、CH3COOH都是弱酸，其电离常数Ka分别为3.0108、1.8105。(1)试推测0.1 molL1的NaClO、CH3COONa溶液酸碱性并填写下表。盐溶液(0.1 molL1)水解的离子方程式pH解释与结论NaClOClOH2OHClOOH7ClO水解，导致溶液中c(OH)c(H)CH3COONaCH3COOH2OCH3COOHOH7CH3COO水解，导致溶液中c(OH) c(H)(2)0.1 molL1NaClO与0.1 molL1 CH3COONa相比较，pH的大小为NaClOCH3COONa。2.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影响。(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响在小烧杯中加入20 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色。用pH计测量溶液的pH为3。在另一只烧杯中加入5 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液加水稀释到50 mL，溶液的pH为3.6，观察到的现象是溶液颜色变浅。实验结论是加水稀释，水解平衡正向移动。(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。实验结论是c(H)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H)，可促进水解。(3)改变温度对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深)。实验结论是温度升高，水解平衡正向移动。 影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素盐本身的性质相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素：盐的水解是可逆反应，因而也存在化学平衡，其移动遵循勒夏特列原理。温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。1.(2019宁波中学月考)为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是()A.将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低B.醋酸钠水溶液的pH大于7C.醋酸钠溶液滴入酚酞显示红色，加热后溶液颜色变深D.醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气答案C解析将CH3COONa3H2O晶体溶于水后，除涉及离子的水解过程外，还涉及化合物失去结晶水过程、离子键被破坏过程、形成水合离子等过程，溶液温度降低是这些过程的综合结果，不是水解过程反应热的单独表现，A不符合题意。pH的大小可证明溶液酸碱性，证明有离子水解，与吸热、放热无关，B不符合题意。滴入酚酞显示红色，说明溶液中存在水解平衡；加热后溶液颜色变深，说明溶液中c(OH)增大；温度升高平衡向吸热反应方向进行，说明水解过程是吸热过程，C正确。与浓H2SO4微热逸出醋酸蒸气，利用的是强酸制弱酸的反应原理，D不符合题意。2.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A.稀释溶液，平衡正向移动，增大B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.升高温度，增大答案D解析A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1，Ka1不变，A项不正确；B项，通入CO2，CO22OH=COH2O，c(OH)减小，平衡正向移动，B项不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH)增大，pH增大，C项不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，D项正确。二盐类水解反应的应用1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH在水溶液中能发生水解生成H，CO在水溶液中水解产生OH，当二者同时存在时，则二者水解产生的H和OH能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3H2O易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。2.在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。(4)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断酸碱中和反应至pH7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH7时是氨水过量。(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3与HCO等因水解互相促进不能大量共存。 不同类型盐蒸干产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3Fe(OH)3和Fe2O3的混合物金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的盐蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO43.下列说法中不正确的是_。向FeCl3或CuSO4溶液中加入镁粉有气泡产生制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可作净水剂用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制备Al2S3ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂将固体FeCl3溶解于适量蒸馏水配制FeCl3溶液答案1.影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2.盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。1.(2019北仑中学月考)下列有关问题与盐的水解有关的是()实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸铁在潮湿环境中生锈A. B.C. D.答案B解析碳酸钠溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，不能用磨口玻璃塞，与水解有关；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；铁离子易水解生成氢氧化铁和氢离子，为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，可以抑制铁离子水解，与水解有关；铁在潮湿环境中生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关。综上B正确。2.在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A.加热 B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液答案D解析加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，相互促进水解，但pH不增大，故C项不符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。3.下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3答案C解析A项不正确，AlCl3和Al2(SO4)3水解方程式为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；B项不正确，FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO；C项正确，由于Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO消耗H，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3；D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。4.回答下列问题。已知：H2S：Ka11.3107Ka27.11015H2CO3：Ka14.3107Ka25.61011CH3COOH：Ka1.8105HClO2：Ka1.1102NH3H2O：Kb1.8105(1)常温下，0.1 molL1 Na2S溶液和0.1 molL1 Na2CO3溶液，碱性更强的是_，其原因是_。25 时，CH3COONH4溶液显_性。NaHCO3溶液的pH_(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。NH4HCO3溶液显_性，原因是_。(2)能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是_。A.滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去(3)25 时，浓度均为0.1 molL1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO)_(填“”“H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度(2)B(3)bd(4)CuCl22H2OCu(OH)22HCl在干燥的HCl气流中加热脱水40分钟课时作业基础过关题组1外界条件对水解平衡的影响1.(2019台州一中月考)常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大B.通入NH3，平衡正向移动C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动D.升高温度，减小答案C解析平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；通入NH3形成氨水，溶液中c(OH)增大，抑制S2水解，水解平衡逆移，B错误；Ag与S2反应生成Ag2S沉淀，c(S2)减小，平衡逆移，C正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2)减小，c(HS)增大，增大，D错误。2.向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大答案A解析在CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH，加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反应，使平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SO水解：SOH2OHSOOH，水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影响同NH，使CH3COO浓度减小，促进水解。3.在未知溶液中加入CH3COONa晶体，测得c(Na)与c(CH3COO)几乎相等，则原来的溶液可能是()A.HCl溶液 B.NaOH溶液C.KCl溶液 D.KOH溶液答案D解析CH3COONa在溶液中：CH3COOH2OCH3COOHOH，c(Na)c(CH3COO)，欲使其相等，应加入碱抑制CH3COO水解，淘汰A、C；若加入NaOH溶液，c(Na)增加更多，淘汰B，只有D符合题意。4.常温下0.1 molL1的下列溶液中c(NH)最大的是()A.NH4Al(SO4)2 B.NH4ClC.NH3H2O D.CH3COONH4答案A解析A项，NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，抑制NH水解；D项，CH3COOH2OCH3COOHOH，促进NH的水解；C项，NH3H2ONHOH，NH3H2O只有少部分电离，故溶液中c(NH)由多到少顺序为ABDC。题组2盐类水解的应用5.下列根据反应原理设计的应用不正确的是()A.COH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污B.Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水C.TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案D解析纯碱溶液中由于CO的水解使溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。6.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A. B.数字语文资源网C. D.全部答案A教师教育理念一句话解析胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl、CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。政治理论知识应知应会7.(2019奉化中学月考)已知同温同浓度时酸性强弱顺序：HFCH3COOHHCN，则当NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液的pH值相同时，它们的物质的量浓度的大小顺序正确的是()A.NaFCH3COONaNaCNB.NaCNCH3COONaNaFC.CH3COONaNaFNaCND.NaFNaCNCH3COONa答案A新教师听公开课解析酸越弱，酸根离子的水解程度越大，对应强碱盐的水解碱性越强。相同条件下酸性强弱顺序：HFCH3COOHHCN，其钠盐水解程度：NaCNCH3COONaNaF；同浓度盐溶液水解呈碱性：NaCNCH3COONaNaF，pH相同时盐溶液浓度与之相反，即盐溶液浓度NaCNCH3COONaNaF，A正确。政治考核8.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C.室温下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案A解析Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)22H2OCa(OH)22HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HClO2，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H浓度与OH浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。数字语文资源网 能力提升智慧树管理学答案9.比较下列溶液的pH(填“”“”或“”)。杨浦区高三英语一模答案2018(1)25 、1 molL1 FeCl3溶液_80 、1 molL1 FeCl3溶液。期末冲刺100分完全试卷答案(2)0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液_0.1 molL1 Na2CO3溶液。(3)0.1 molL1NH4Cl溶液_0.01 molL1 NH4Cl溶液。(4)0.1 molL1Na2CO3溶液_0.1 molL1 NaHCO3溶液。答案(1)(2)(3)(4)10.泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 molL1)、NaHCO3溶液(约1 molL1)及起泡剂。使用时发生反应的化学方程式是_，描写学校的成语Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_。若用等体积、等物质的量浓度(mol L1)的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_；泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_。答案Al2(SO4)36NaHCO3=2Al(OH)36CO23Na2SO416Al3量不变，生成的H量不变，水解只能得到HCO，没有CO2，喷不出泡沫，且表面生成的Al(OH)3阻碍反应的进行Al3水解产生的H会腐蚀铁筒解析水解显示酸性的阳离子(如Al3、Fe3等)与水解显示碱性的阴离子(如HCO、CO等)，生成容易脱离溶液的沉淀或气体时，可相互促进而不能大量共存。Al2(SO4)36NaHCO3=2Al(OH)36CO23Na2SO4；两溶液浓度相同，按方程式计量系数反应，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是16。COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，1 mol CO转化为1 mol CO2需2 mol H，在Al3量不变的情况下，水解只能得到HCO，没有CO2，喷不出泡沫，并且表面生成的Al(OH)3会阻碍反应的进行。Al33H2OAl(OH)33H，H与铁反应，腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里。11.把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_；总的离子反应方程式为_。答案H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2NH3因为c(H)减少，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3Mg2NHMg2H22NH312.在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0。回答下列问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。答案(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许稀盐酸(4)MgCO3促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去解析(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止浑浊，应加入稀盐酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。13.10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/ 102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。答案HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)等于甲(或高于乙)(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 教育资源