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2019-2019学年高二化学人教选修3（第02章）
章末检测
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列微粒中，含有孤电子对的是
A．SiH4
B．CH4
C．H2O
D．
2．下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是
C2H6
B．HClO
C．CH4
D．CO2
3．下列分子中，所有原子不可能在同一平面上的是
A．C2H2
B．CS2
C．NH3
D．C6H6(苯)
4．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是
A．两个键之间的夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键
C．4个C—H键的键能、键长相同 D．二氯甲烷存在同分异构体
5．下列关于氢键的说法正确的是
A．氢键的作用比范德华力大，是一种较弱的化学键
B．氢键是极性键
C．水凝固成冰时，体积膨胀与水分子间氢键数量增多有关
D．氢键使水具有较高的熔、沸点，使水分子结构更稳定
6．下列含氧酸中，酸性最弱的是
A．HClO
B．HNO3
C．H2SO4
D．HIO4
7．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在中S原子的杂化方式为
A．sp1
B．sp2
C．sp3
D．无法判断
8．下列叙述中正确的是
A．NH3分子中的氮原子处于3个氢原子所组成的三角形的中心
B．CCl4分子中的碳原子处于4个氯原子所组成的正方形的中心
C．H2O分子中的氧原子不处于2个氢原子所连成的直线的中点
D．CO2分子中的碳原子不处于2个氧原子所连成的直线的中点
9．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为"足球分子"。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中不正确的是
A．N60易溶于水 B．N60是N2的一种同素异形体
C．等物质的量分解吸收的热量N60<N2 D．N60是共价键结合的空心球状结构
10．下列现象不能用氢键解释的是
A．冰的密度小于液态水
B．NH3容易液化
C．NH3极易溶于水
D．HF分子比HCl分子稳定
11．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为
12．有关苯分子的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成两个σ键，一个π键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键
13．下列叙述中的距离属于键长的是
A．氨分子中两个氢原子间的距离
B．氯分子中两个氯原子间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离
14．关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是
A．配位数为6
B．配位体为NH3和Cl-
C．[Zn(NH3)4]2+为内界
D．Zn2+和NH3以离子键结合
15．如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
16．观察如表所示结构模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是
B12结构单元
时间像小马车教学反思SF6
S8
数学试卷讲评教案HCN
结构模型
梦结束的地方阅读短文及答案示意图
教学过程中的建议
期末冲刺100分完全试卷答案
备注
植物细胞教学设计第二课时熔点为1 873 K
新学期教学工作
易溶于CS2
A．B12属于原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，20个正三角形
教师的专业成长pptB．SF6分子中含有极性键和非极性键
校本课程教材C．S8属于分子晶体，分子中只含有非极性键
D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键
17．下列有关事实及原因的分析中，错误的是
事实
原因
A
分子内不同化学键之间存在键角
共价键具有方向性
B
Na+比Na稳定
Na+的最外层为稳定的电子层结构而Na不是
C
不含金属元素的化合物均是共价化合物
非金属元素间不能形成离子键
D
H2O分子比H2S分子稳定
H—O键的键能比H—S键的大
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：包括第19题~第23题5个大题，共46分。
19．（9分）C60、N60为新发现的有特殊用途的单质，分子结构均如图所示。研究表明，C60、N60分子中所有原子均达到8电子稳定结构。
（1）C60分子中π键与σ键个数之比为 ，1 mol C60分子中共用电子对数目为 NA。
（2）C60不完全燃烧时可得到CO，则CO的结构式为 ，一氧化二氮的等电子体是 ，它 (填“能”或“不能”)溶于水。
20．（9分）为了比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念(如表)。
物质
大气中的含量(体积百分比)
温室效应指数
CO2
0.03
1
H2O
1
0.1
CH4
2×10-4
30
N2O4
3×10-5
160
O3
4×10-6
2 000
CCl2F2
4.8×10-8
25 000
回答下列问题:
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于 (选填“极性分子”或“非极性分子”)。
（2）在水分子中，O原子上的价层电子对数为 。
（3）N2O4分子的结构式为，分子为平面结构。N2O4分子中N原子的杂化方式为 ，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键加上箭头: 。
（4）根据等电子原理，判断O3分子的空间构型为 。
21．（9分）下图是元素周期表中的前四周期，①~⑥为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题:
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的 区。
（2）②、⑤两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。
（3）元素④的氢化物是 分子(填“极性”或“非极性”)。
（4）①③两元素形成的最简单的化合物与 (写微粒符号)互为等电子体。
（5）元素⑥的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该元素的离子与NH3间结合的作用力为 。
22．（9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
（1）Z2+的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q、Y的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 (填字母)。
A．稳定性:甲>乙，沸点:甲>乙
B．稳定性:甲>乙，沸点:甲<乙
C．稳定性:甲<乙，沸点:甲<乙
D．稳定性:甲<乙，沸点:甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。
（5）在电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 (填字母)。
A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱
（6）某元素原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的元素符号是 。
23．（10分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：
分子式
结构简式
外观
熔点
溶解性
Cl2H10ClN3O
白色结晶粉末
170～172℃
易溶于水
（1）氯元素基态原子核外电子未成对电子数为_________。
（2）氯吡苯脲的晶体类型为_________，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为_________。
（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_________。氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_____________________________________。
（4）查文献可知，可用2−氯−4−氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
异氰酸苯酯 2−氯−4−氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中，每生成l mol氯吡苯脲，断裂_________个σ键、断裂_________个π键。
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