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化学平衡
副标题
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、单选题（本大题共19小题，共19.0分）
1. 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：
下列说法可能正确的是（ ）
A. t1时增大了压强
B. t2时增大了压强
C. t3时降低了温度
D. t4时降低了温度
2. 在密闭容器中，A与B反应生成C（A、B、C均为气体），其反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）表示，已知V（B）=2V（A），2V（C）=3V（B），则此反应可表示为（ ）
A. 2A+B⇌2C
B. A+3B⇌2C
C. A+2B⇌3C
D. A+B⇌C
3. 在恒温恒容的容器中进行反应2A（g）⇌B（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反应时间应（ ）
A. 等于10s
B. 等于12s
C. 小于12s
D. 大于13s
4. 在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A. 0～t2时，v（正）＞v（逆）
B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K（Ⅰ）=K（Ⅱ）
5. 在2L密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（ ）
A. 1.6 mol
B. 1.2 mol
C. 大于1.6 mol
D. 小于1.2 mol
6. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A. υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1
B. υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C. υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1
D. υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1
7. 恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）
①NO的体积分数不再改变的状态 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A. ①③⑤
B. ②③⑤
C. ①④⑤
D. 全部
8. 3mol H2和1mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H2⇌2NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（ ）
A. 2 mol NH3
B. 0.5 mol NH3
C. 0.9 mol N2
D. H2和NH3物质的量相等
9. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度（ ）
A. ①④
B. ②③
C. ②③④
D. 只有④
10. 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（ ）
①增大氢气的浓度
②升高温度
③降低温度
④缩小体积
⑤增大HI的浓度
⑥减小压强．
A. ①③⑥
B. ②④⑤
C. ③⑤⑥
D. ①③⑤
11. 某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
A. 如果m+n=p，则K=1
B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C. 温度越高，K一定越大
D. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
12. 已知反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 前4 min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（L•min）
B. X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系
C. 第t1min时说明反应达到了平衡
D. 第10 min时，可能采取了降温
13. 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（ ）
A. X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
B. X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
C. 气体的体积：V（X）＞V（H2）＞V（Y）
D. 物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）
14. 某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol•L-1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（ ）
A. 前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L-1•s-1
B. 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍
C. 平衡时容器内含0.4 mol N2O4
D. 平衡时容器内含0.8 mol NO2
15. 已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）
A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p△Η＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p△Η＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0
D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞0
16. 一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，一定达到平衡状态的是（ ）
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成；
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成；
③N2的体积分数不再改变；
④容器的压强不再改变；
⑤容器内气体的密度不再改变．
A. ①③④
B. ①②④
C. ①③⑤
D. ②③④
17. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（ ）
A. △H＞0，△S＞0
B. △H＜0，△S＜0
C. △H＞0，△S＜0
D. △H＜0，△S＞0
18. 根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）
A. 2O3（g）=3O2（g）△H＜0
B. 2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
C. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0
D. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0
19. 下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D. 反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）
20. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
以下对反应过程的分析和判断正确的是（ ）
A. 反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B. 保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应为放热反应
C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）
D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%
三、填空题（本大题共2小题，共2.0分）
21. 在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和X molH2发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．达到平衡后，测得反应放出的热量为36.8kJ，混合气体的物质的量为3.2mol，容器内的压强变为原来的80%．
（1）起始时充入H2物质的量为 ______ mol；
（2）该反应的热化学方程式为 ______ ；
（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同．
①若维持反应向逆方向进行，则起始时c的取值范围是 ______ ．
②若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为 ______ kJ．
22. （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ______ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ______ ．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
①N2+3H2⇌2NH3 K= ______
②N2+H2⇌NH3 K= ______
③Fe+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2 K= ______ ．
四、简答题（本大题共3小题，共15.0分）
23. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg
反应快慢：Mg＞Al＞Fe
反应物的性质越活泼，反应速率越快
（1）该同学的实验目的是 ______ ；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 ______ ．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过 ______ 可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ 的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入 ______ ．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．
24. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为 ______ ．
（2）该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：v（X）=0.3mol•L-1•s-1；
乙：v（Y）=0.12mol•L-1•s-1
丙：v（Z）=9.6mol•L-1•min-1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为 ______ ．
25. 在一密闭容器中，充入1mol N2 和3mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 ______ ．
（2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 ______ ．
（3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3mol H2，反应速率会 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 ______ ．
（4）使用催化剂，反应速率会 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 ______ ．
答案和解析
【答案】
1. A 2. C 3. D 4. A 5. D 6. A 7. A 8. A 9. A 10. B 11. D 12. D 13. A 14. B 15. B 16. A 17. D 18. B 19. A 20. CD
21. 3；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol；0.8mol≤c＜2mol；55.2
22. 正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大；可能增大也可能减小；；；
23. 探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；测定和比较同时间内产生氢气的体积；Mn2+的催化作用；B
24. 0.0395mol•L-1•s-1；X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；丙＜甲＜乙
25. 加快；增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；不变；反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快；不变；在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快；加快；催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快
【解析】
1. 解：A、t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A正确；
B、t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B错误；
C、t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；
D、t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；
故选A．
由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．
本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
2. 解：V（B）=2V（A），2V（C）=3V（B），由速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数之比为1：2：3，可知反应为A+2B⇌3C，
故选C．
化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学计量数的比值，题目难度不大．
3. 解：恒温恒容条件下，前20s平均反应速率v==mol/（L．s）=0.002mol/（L．s），如果反应速率仍然是0.002mol/（L．s），则反应所需时间△t==s=13s，但反应物浓度越小反应速率越小，所以所需时间大于13s，故选D．
恒温恒容条件下，根据v=计算反应速率，但反应物浓度越小反应速率越小，根据△t=计算反应时间．
本题考查化学反应速率的有关计算，为高频考点，明确反应速率与反应物浓度关系是解本题关键，反应物浓度越大反应速率越大，题目难度不大．
4. 解：A．过程I中，逆反应速率增大过程，反应正向进行，则v正＞v逆，逆反应速率不变时，反应到达平衡，则v正=v逆，故A错误；
B．t2时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；
C．密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，故C正确；
D．平衡常数只受温度影响，Ⅰ、Ⅱ两过程为等效平衡，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K（Ⅰ）=K（Ⅱ），故D正确，
故选：A．
A．t1～t2反应到达平衡，则v正=v逆；
B．t2时刻改变条件后达到平衡，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；
C．向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，恒温恒压下与原平衡为等效平衡；
D．平衡常数只受温度影响，Ⅰ、Ⅱ两过程为等效平衡，平衡常数相等．
本题考查化学平衡图象、化学平衡的建立、平衡常数等，关键是理解恒温恒压条件下改变条件对平衡的影响，难度中等．
5. 解：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v===0.2mol/（L•min），
按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=2min×2L×0.2mol/（L•min）=0.8mol，
由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol，
反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol-0.8mol）=1.2mol，
故选D．
先根据反应进行到4min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出2min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量．
本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．
6. 解：发生反应：N2+3H2⇌2NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，
A．υ（H2）=0.1mol•L-1•s-1=υ（H2）=6mol•L-1•min-1，=2mol•L-1•min-1；
B.=0.2mol•L-1•min-1；
C.=0.075mol•L-1•min-1；
D．=0.15mol•L-1•min-1，
故选：A．
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致．
本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质的速率进行比较．
7. 解：①NO的体积分数不再改变的状态证明正逆反应速率相等，达到了平衡，故正确；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，只表明反应逆向进行，不能证明正逆反应速率相等，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；
③混合气体的颜色不再改变的状态，二氧化氮物质的量不变，则该反应达到平衡状态，故正确；
④反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
⑤该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；
故选A．
当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答．
本题考查平衡状态的判断，只有前后改变的物理量不变时该反应才能达到平衡状态，反应前后不变的物理量不能作为判断依据，题目难度不大．
8. 解：A、3mol H2和1mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H2⇌2NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，产生氨气的物质的量小于2 mol，故A选；
B、3mol H2和1mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H2⇌2NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，产生氨气的物质的量小于2 mol，故B不选；
C、3mol H2和1mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H2⇌2NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，氮气会剩余，故C不选；
D、3mol H2和1mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H2⇌2NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，氢气气会剩余，小于3mol，氨气会生成，小于2mol，H2和NH3物质的量可能相等，故D不选；
故选A．
3mol H2和1mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H2⇌2NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，反应具有可逆性．
本题考查可逆反应具有可逆性：从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，属于基础知识的回答，难度不大．
9. 解：①该反应中A为固态，则反应后恰好气体质量发生变化，容器容积不变，则反应过程中混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；
②该反应为气体体积不变的反应，则反应过程中压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故②错误；
③该反应前后气体体积不变，则反应过程中物质的量始终不变，不能根据物质的量判断平衡状态，故③错误；
④B物质的量浓度不变，表明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到平衡状态，故④正确；
故选A．
可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）是一个反应前后气体体积不变、质量变化的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意该反应中气体质量为变量，气体物质的量不变，为易错点，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．
10. 解：①增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；
②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；
③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；
④缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确；
⑤增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确；
⑥减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故错误；
故选B．
要使混合气体的颜色加深，即增大了碘的浓度，平衡正向移动，从影响平衡移动的因素角度考虑．
本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强三种，题目难度不大．
11. 解：A．该反应的平衡常数K=，m+n=p，K不一定为1，故A错误；
B．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B错误；
C．若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；
D．平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故D正确．
故选D．
A．根据该反应的平衡常数K=判断；
B．化学平衡常数只受温度影响；
C．温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；
D．平衡常数越大，说明反应进行的程度越大．
本题考查了化学平衡的影响因素，为高频考点，题目难度中等，注意掌握化学平衡常数的概念及计算方法，明确影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
12. 解：A．反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g），A为固体，不能用来表示反应速率，故A错误；
B．4min时，Y消耗1.2-0.6=0.6，X生成0.4，又方程式中B与C的系数之比=3：2，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则X曲线表示C的物质的量随时间变化的关系，Y曲线表示B的物质的量随时间变化的关系，故B错误；
C．反应达到了平衡，反应物生成物的量保持不变，则t1min时X仍然增大Y减小，所以没有达到平衡，故C错误；
D．第10 min时，Y即B的物质的量减小，X即C的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，又该反应为放热反应，所以降温可使平衡正向移动，故D正确．
故选D．
A．根据反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g），A为固体，不能用来表示反应速率；
B．根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比判断；
C．反应达到了平衡，反应物生成物的量保持不变；
D．第10 min时，Y的物质的量减小，X的物质的量增大，据此分析．
本题考查化学平衡以及图象等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对平衡移动的影响．
13. 解：在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，且X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等；气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同，所以X与Y的体积相同；
A、X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等，故A正确；
B、分析同A选项，故B错误；
C、分析可知相同温度、压强下X、Y的气体，其物质的量相同，所以X与Y气体的体积相同，故C错误；
D、气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，故D错误．
故选A．
根据图示可知，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，且X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等；气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同，所以X与Y的体积相同．
本题考查了阿伏伽德罗定律的分析判断，理解气体的摩尔质量M=ρ×Vm是解题关键，题目难度中等．
14. 解：A．前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为：=0.01mol/（L•s），则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/（L•s），故A错误；
B．N2O4 ⇌2NO2
初始浓度：0.1 0
变化浓度：0.02 0.04
4s时浓度：0.08 0.04
在4s时容器内的压强和开始时的压强之比为：=1.2，故B正确；
C．反应达平衡时容器内压强为开始时的1.8倍，设N2O4的转化率为x，
N2O4⇌2NO2
初始浓度：0.1 0
变化浓度：x 2x
平衡浓度：0.1-x 2x
则：=1.8，
解得：x=0.08，所以在平衡时容器内含N2O4物质的量为：（0.1-0.08）×10mol=0.2mol，故C错误；
D．平衡时容器内含NO2物质的量为：2×0.08×10mol=1.6mol，故D错误；
故选B．
A．根据v=计算前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率；
B．计算出反应后气体总物质的量，根据一定条件下反应前后的物质的量之比等于压强之比计算；
C．利用平衡时容器内压强为开始时的1.8倍来计算平衡时各物质的物质的量；
D．根据C的计算结果得出平衡时容器NO2的物质的量．
本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
15. 解：由图可知，先达到平衡的速率快，则数值大，由上方两个曲线可知T1＞T2，且温度高时B的含量低，可知升高温度平衡正向移动，则△Η＞0；
由下方两个曲线可知P1＜P2，且压强低时B的含量低，可知减小压强平衡正向移动，则m+n＜p，
故选B．
由图可知，先达到平衡的速率快，则数值大，由上方两个曲线可知T1＞T2，由下方两个曲线可知P1＜P2，且温度高时、压强低时B的含量低，以此来解答．
本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的结合，题目难度不大．
16. 解：N2+3H2⇌2NH3，
①1个N≡N键断裂是正反应，同时有3个H-H键形成是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故①正确；
②1个N≡N键断裂是正反应，同时有6个N-H键形成也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故②错误；
③N2的体积分数不再改变，说明氮气的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故③正确；
④反应前后气体的体积不不等，故容器的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
⑤密度=，总质量一定，体积一定，故密度一定，故
容器内气体的密度不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤错误；
故一定达到平衡状态的是①③④，
故选A．
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
17. 解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误；
B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下能自发进行，高温下不能自发，故B错误；
C、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故C错误；
D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；
故选：D．
反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0；分析选项是否符合要求．
本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．
18. 解：A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S可知，一般温度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；
B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；
C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；
D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选．
故选：B．
反应能否自发进行取决于△G=△H-T•△S，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能．
本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于△H-T•△S是否小于0．
19. 姐：A．在高温条件下△G=△H-T•△S＜0反应能进行，反应常温下不能自发进行，故A正确；
B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，故B错误；
C．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故C错误；
D．该反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0，故D错误；
故选A．
A．根据△G=△H-T•△S＜0自发判断；
B．反应自发与否，决定于熵变和焓变两个因素；
C．根据反应自发进行的判断依据分析，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0反应非自发进行；
D．反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0；
本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键，难度不大，注意基础知识的积累．
20. 解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；
B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；
C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），
开始（mol/L）：0.5 0 0
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1
所以平衡常数k==0.025．
起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；
D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D正确；
故选CD．
A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；
B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；
D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断．
本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦．
21. 解：恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应达到平衡后，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%，则反应前混合气体的物质的量为4mol，
（1）反应前混合气体的物质的量为4mol，为氢气和氮气的物质的量之和，氮气的物质的量为1mol，则氢气的物质的
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