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第2课时 乙酸
(时间：30分钟)
考查点一 乙酸的结构及其性质
1．关于乙酸的下列叙述中正确的是 ( )。
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有猛烈刺激性气味的液体
B．乙酸分子里有4个氢原子，故乙酸是四元酸
C．乙酸分子中含有乙基和羧基两种原子团
D．蛋壳浸入乙酸中能产生气泡说明乙酸是弱酸
解析 A是关于乙酸的物理性质的描述，正确；B是关于乙酸分子结构中有4个氢原子，但有一个氢原子与其他3个不同，在CH3COOH中只有—COOH中的氢原子在水溶液中能电离，故乙酸属一元酸，B错误；乙酸分子中含有甲基和羧基两种原子团，故C项错误；D中只能说明乙酸的酸性比碳酸的强，故D项错误。
答案 A
2．下列物质中，能与乙酸发生反应的是 ( )。
①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜
A．①③④⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．①②④⑤⑥ D．全部
答案 D
3．下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分别的是 ( )。
A．甲苯和油脂 B．乙酸和乙酸乙酯
C．豆油和水 D．豆油和四氯化碳
解析 用分液漏斗分别的是两种互不相溶的液体，甲苯和油脂、乙酸和乙酸乙酯、豆油和四氯化碳均是有机化合物，它们相互溶解，而豆油不能溶解在水中，故豆油和水可用分液漏斗进行分别。
答案 C
4．牛奶放置时间长了会变酸，这是由于牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CHOHCH3COOH。完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称： _______________________________。
(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____________________。
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式： ____________________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：______________________________________。
解析 乳酸分子中既含有羟基又含有羧基，二者活性不同。它们都可以与钠反应，只有羧基可以与Na2CO3溶液反应；乳酸分子间可发生酯化反应形成环状酯。
答案 (1)羟基、羧基
5．已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在肯定条件下，A可以与水发生加成反应生成B。
请回答下列问题：
(1)写出下列化合物的结构简式：
B______________；D______________。
(2)写出反应①、②的化学方程式，并注明反应类型。
①_________________________，反应类型________；
②___________________，反应类型________。
解析 A可以作为水果的催熟剂，并可以与水发生加成反应，推断A为乙烯，其结构简式为CH2CH2。乙烯与水发生加成反应生成乙醇(CH3CH2OH)；在铜做催化剂的条件下，乙醇可被氧化为乙醛(CH3CHO)；在浓硫酸存在并加热条件下，乙醇可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)。
答案 (1)CH3CH2OH CH3COOH
(2)①CH2CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应 ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
考查点二 乙酸、水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
6．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是 ( )。
A．都能发生取代反应
B．都能使紫色石蕊试液变红
C．都能发生酯化反应
D．都能和金属钠反应生成H2
解析 乙醇是非电解质，不能电离出H＋，也不能使紫色石蕊试液变红。
答案 B
7．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的是 ( )。
①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③NaOH溶液
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③
C．③＞①＞② D．②＞③＞①
解析 乙酸、水、乙醇中的羟基原子活性不同，与钠反应的速率也不同，乙酸中的氢最活泼，其次为水，故它们与钠反应时的速率大小为②＞③＞①。
答案 D
考查点三 酯化反应
8．下列各化合物中能发生酯化反应，且显酸性的是 ( )。
A．HO—CH2—CH2—CH2—COOH B．HCl
C．CH2===CH－CH2OH D．乙醇
解析 依据乙醇和乙酸的性质可知，只要分子中含有—COOH，则该化合物就既能发生酯化反应又显酸性，故A项符合题意。
答案 A
9.1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115 ℃～125 ℃，反应装置如右图所示，下列对该试验的描述错误的是 ( )。
A．不能用水浴加热
B．长玻璃导管仅起导气作用
C．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率
D．向试管中先加入1丁醇，然后边摇动试管边渐渐加入浓硫酸，再加冰醋酸
解析 水浴加热的温度不会超过100 ℃，故A项正确；长玻璃导管兼起冷凝回流作用，B错误；羧酸和醇的酯化反应仍为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率，C项正确。加反应溶液的挨次为先加入1丁醇，然后边摇动试管边渐渐加入浓硫酸，再加冰醋酸，故D项正确。
答案 B
10．下列有关试验原理或操作正确的是 ( )。
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5.2
解析 NO可与空气接触生成NO2，故不能用排空气法收集，A项错误；浓硫酸稀释时放出大量的热，为防止液体飞溅，将浓硫酸缓慢加入乙醇中，B项正确；洗涤沉淀时，不能搅拌，C项错误；广泛pH试纸所测溶液pH只能取整数值，D项错误。
答案 B
11．具有一个醇羟基的有机物A 7 g与乙酸在肯定条件下反应后生成10.2 g乙酸某酯，经分析还有1 g A剩余，则A的结构简式可能是 ( )。
①CH3CH2OH ②CH3CH2CH2CH2OH
A．①② B．①③
C．②③ D．③④
解析 选项中各种物质均含有一个醇羟基，可设该醇为R—OH，式量为M，则有
R—OH＋CH3COOHCH3COOR＋H2O
M 60 M＋60－18
6 g 10.2 g
则：＝
经计算M＝60，符合该式量的有③、④。
答案 D
12．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并帮忙他们完成相关试验任务。
【试验目的】制取乙酸乙酯
【试验原理】甲、乙、丙三位同学均实行乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套试验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为试验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________________________________________________。
【试验步骤】
(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
(2)将试管固定在铁架台上；
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
(4)用酒精灯对试管①加热；
(5)当观看到试管②中有明显现象时停止试验。
【问题争辩】
a．步骤(1)安装好试验装置，加入样品前还应检查____________________；
b．写出试管①中发生反应的化学方程式(注明反应条件)：_________；
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________，
______________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，缘由为______________；
d．从试管②中分别出乙酸乙酯的试验操作是______________________。
解析 依据甲、乙装置的差别及丙的改进装置知，应选择乙装置，这样可防止倒吸，这也是改进后干燥管的作用之一。由于乙醇与乙酸均易挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质，可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同时还降低了乙酸乙酯的溶解度，所以可用分液的方法分别，但若用NaOH溶液，NaOH会中和CH3COOH，且使乙酸乙酯发生水解，故不能用NaOH溶液。
答案 【装置设计】 乙 防止倒吸
【问题争辩】a.装置的气密性
b．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
c．吸取乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出 不能 若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH且使生成的乙酸乙酯水解，导致试验失败
d．分液
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