资源描述
1．在确定条件下，反应N2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )
A．v(H2)＝0.03 mol·(L·min)－1
B．v(H2)＝0.02 mol·(L·min)－1
C．v(NH3)＝0.02 mol·(L·min)－1
D．v(NH3)＝0.01 mol·(L·min)－1
解析：选D。计算反应速率的关键在于求出转化浓度。依据题目已知“在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g ”可求得v(NH3)＝0.01 mol·(L·min)－1，依据化学计量数与化学反应速率的关系可求出v(H2)＝0.015 mol·(L·min)－1，v(N2)＝0.005 mol·(L·min)－1。
2．反应A＋3B2C＋2D在四种不同状况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.5 mol·(L·s)－1 ②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 ③v(C)＝0.4 mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.45 mol·(L·s)－1
该反应进行最快的是( )
A．④ B．③
C．② D．①
解析：选D。均换算成用物质A表示的反应速率：②v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1，③v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1，④v(A)＝0.225 mol·(L·s)－1。可见①反应速率数值最大。
3．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以上升温度，反应速率减慢
D．硫在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧速率快
解析：选D。反应物的浓度增大，化学反应速率增大，但浓硫酸与铁在常温下会发生钝化，加热反应也不能产生氢气，A错误；100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，浓度减小，速率减慢，B错误；无论放热还是吸热，上升温度，反应速率都增大，C错误；硫在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧速率快，纯氧浓度大，速率大，D正确。
4．下列各组锌和盐酸的反应中，产生H2的反应速率最小的是( )
试管
盐酸浓度
温度
锌的状态
A
0.5 mol·L－1
20 ℃
块状
B
0.5 mol·L－1
20 ℃
粉末状
C
2.0 mol·L－1
35 ℃
块状
D
2.0 mol·L－1
35 ℃
粉末状
解析：选A。依据外界条件对化学反应速率的影响规律，反应物的浓度越小，反应体系的温度越低，固体反应物的接触面积越小，化学反应速率越小。比较表格中盐酸的浓度、体系的温度和锌粒的外形，可以得出A项中的反应速率是最小的。
5．将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g) B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·(L·min)－1。
(1)求化学方程式中的化学计量数n的值。
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率。
解析：本题考查由反应速率求反应的化学方程式或方程式中的化学计量数。
(1) 2A(g) B(g)＋nC(g)
反应开头时的浓度 0 0
3 min末时的浓度 1.6 mol·L－1
v(A)＝＝0.8 mol·(L·min)－1。
依据同一反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比知：
0．8 mol·(L·min)－1∶1.2 mol·(L·min)－1＝2∶n，n＝3。
(2)由v(A)∶v(B)＝2∶1，有：
v(B)＝×v(A)＝×0.8 mol·(L·min)－1＝0.4 mol·(L·min)－1
答案：(1)3 (2)0.4 mol·(L·min)－1
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
