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高一化学上册
第一章：从实验学化学
第一课：
一:化学实验安全
1瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。
2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。
3可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。
4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％的酒精轻涂伤处，也可用3％～5％的KMnO4溶液。
5蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。
6洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复2～3次。
7水银洒在桌面上，用硫粉。Hg+S=HgS
二：物质的分离与检验
1离子检验：
SO42-的检验：先加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl,有白色沉淀生成，即证明有。
Cl-的检验：先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即证明有。
2粗盐提纯：略。
3蒸馏：
定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。
要求：沸点差应为30度以上。
图片：
注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。二、冷凝管中的水应下进上出。三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。
4萃取：
原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。三、溶质与萃取剂不反应。
检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转180o后塞紧。再把瓶子倒立过来，看是否漏水。
第二课：
一：物质的量的单位—摩尔
1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n。单位为摩尔，简称摩。规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02X1023mol-1表示。
2物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样的关系：n=N∕NA
3摩尔质量：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g·mol-1.
平均摩尔质量：M=m总∕n总 M=M1·a%+M2·b%(ab为体积分数)
相对密度D=ρ1∕ρ2=M1∕M2
二：气体的摩尔体积
1气体的摩尔质量：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm=V∕n。
阿伏伽德罗定律：再同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温同压V1∕V2=N1∕N2=n1∕n2。标况下，气体摩尔体积：M=ρ·Vm
三：物质的量在化学实验中的应用
1物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。CB=nB∕v.计算：一、C=n∕v.二、C=1000ρw∕M(ρ为g·cm-1,w为溶质质量分数)。
2注意事项：容量瓶的规格：100ml，250ml，500ml，1000ml。氨水的物质的量浓度用氨气的物质的量计算。
3配置：过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。容量瓶上标有刻度线、温度、容积。误差分析：砝码锈蚀→小、称量NaOH动作过慢→小、未洗涤→小、仰视→小、俯视→大、称NaOH时，混有NaO→大、未冷却就移液→大。注意事项：一、用量筒取H2SO4时，不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
第二章：化学物质及其变化
第一课：物质的分类
一、 简单分类法及其应用：1氧化物：酸性氧化物（与碱反应只生成一种盐和水）、碱性氧化物（与酸反应只生成一种盐和水）。2盐：正盐酸式盐（生成的阳离子除金属离子外还有氢离子）碱式盐（生成的阴离子除酸根外还有氢氧根）
二、 分散系及其分类：1定义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。2分类：分散系分为溶液、胶体、浊液。
三、 胶体：1定义：分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系成为胶体。2常见胶体：烟、云、雾、水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。3制取Fe(OH)3胶体：操作：向沸水中滴入56滴饱和Fe(OH)3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。FeCl3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
四、

溶液
胶体
浊液
粒子结构
粒子分子
少量分子集合体
多量分子集合体
特点
均一、稳定、透明
均一介稳定、透明
三不
滤纸
√
√
ⅹ
半透膜
√
ⅹ
ⅹ
丁达尔效应
ⅹ
√
ⅹ
五、1达尔效应产生原因：胶体中分散质粒子对可见光的散射。2胶体具有结稳定性的原因：:主要：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。次要：布朗运动。
六、1胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、聚沉、渗析。2聚沉的方法：加入电解质溶液加热加入带相反电荷的胶粒的胶体。
3
带正电荷的胶体
带负电荷的胶体
金属氢氧化物、金属氧化物
金属硫化物、非金属氧化物、土壤
不是所蛋白质有胶体都带电，如淀粉、

第二课：离子反应
一、 酸、碱、盐在水中的电离
1电解质：定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
2非电解质：再水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。包括：非金属氧化物、绝大多数有机物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。
3强电解质(在水溶液中能全部电离的电解质)：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。弱电解质（再水溶液里部分电离的电解质）：弱酸、弱碱、水、Pb(AC)2、Fe(ScN)3。
4注意：溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如NH3、SO2、CO2。电解质、非电解质都是化合物。能导电的不一定是电解质，电解质导电需要条件电解质与溶解性无关（Ba(OH)2、糖）
5浓硫酸、盐酸→混合物。硫酸、硝酸、冰醋酸、液醋→纯净物。
6强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
7影响电解质溶液导电能力的因素：溶液中的离子浓度。离子所带电荷数 （与体积无关）
8电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程
9S→固体、L→液体、G→气体、AP→水溶液
二、 离子反应及其发生条件
1离子反应：离子之间的反应。
2电离方程式：一、书写要求：强电解质用“=”连接。弱电解质用“ ”连接。多元弱酸分步电离。多元弱碱一步完成，多元强酸、碱一步完成
3例子：Na2SO4=2Na++SO42-;BaCl2=Ba2++2Cl-;H2CO3=H++
HCO3-,HCO3- H++CO32- 。
4对微溶物的处理：为反应物且澄清的微溶物拆，其余不拆。
5离子方程式：
定义：用实际参加反应的例子符号来表示反应的式子加做离子方程式。
书写步骤：一、写化学反应方程式。二、拆成离子式。三、删去相同的离子。四、检查电荷守恒、离子守恒、元素守恒，系数最简整数比。
判断离子方程式正误：一、是否符合客观事实。二、是否拆得正确。三、是否符合质量守恒定律，电荷守恒。四、观察物质配比是否正确。五、是否漏写相关离子。
举例：HCl+NaOH=NaCl+H2O→H++OH-=H2O; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑→HCO3-+H+=H2O+CO2; NaHCO3+NaOH=Na2`CO3+H2O→HCO3-+OH-=CO32-+H2O
三 、离子共存问题（1）：
1复分解离子共存：能够生成沉淀、气体、弱电解 质的离子不能共存。
2有色离子：Cu2-蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4—紫色。
3、一、能够生成气体的离子：H+,CO32-;H+,HCO3-;H+,HS-;H+,S2-。二、所有的弱酸根离子都不能与H+共存。三、所有的弱碱根离子（Fe3+）、H+、NH4+都不能与OH-共存。四、所有的多元弱酸的酸式酸根都不能与H+、OH-共存。
第三课：氧化还原反应
一、 氧化还原反应
1、特征：元素化合价升降。实质：电子的转移（电子得失或共用电子对偏移。）。判断依据：元素化合价变化。 注意：氧化、还原为一个整体。氧化还原反应并非一定有得氧失氧。
二、氧化剂与还原剂
1、得（电子）氧（化剂）失（电子）还（原剂），升（价）还（原剂）降（价）氧(化剂)。
置换反应一定是氧化还原反应
化合反应不一定是氧化还原反应
分解反应不一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应

2、

二、 氧化还原反应表示方法
1、双线桥：双箭头跨过等号，从反应物指向生成物起止点指向同一元素。 表达的是反应前后同一元素电子转移情况。
失2xe--
得2xe--
例子：

2Na + Cl2 = 2NaCl

2、单线桥：表示反应前后不同元素之间的电子得失情况。注：连接氧化剂与还原剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只标电子总数。
得1x1+1x3e—
例子：

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2
3、氧化还原反应的配平（化合价升降法）：标价态：标反应前后化合价变化的元素的化合价。等：通过最小公倍数使化合价升降总数相等。定：确定氧化剂与还原剂的计量数。平：通过观察法配平其他物质。查。
4电子转移数=得电子数=失电子数。
第三章：金属及其化合物
第一课：金属的化学性质
一、地壳中元素比重分布扇形图：