2021高中化学-1.3.1认识同周期元素性质的递变规律-课时提升-鲁科版必修2.docx

课时提升卷(四)生疏同周期元素性质的递变规律一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(双选)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.原子半径:NaMgAlC.离子的氧化性:Na+Mg2+Al3+D.单质的还原性:NaMgbc4.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:cdB.离子的还原性:Y2-Z-C.氢化物的稳定性:H2YHZD.原子半径:X”或“bdc,所以氢化物稳定性应为HZH2Y,原子半径大小关系应为XW。5.【解析】选A。W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为NH3,故W为N,依据四种元素在周期表中的位置关系,可推知X为O,Y为S,Z为Cl。四种元素的非金属性强弱挨次为SClNH2SO4H2SO3HClO,B项错误;硫元素的非金属性小于氧元素,故还原性O2-(2)(3)(4)(5)8.【解析】A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱,两两皆能反应,必有一种是两性物质Al(OH)3,另两种为强酸、强碱,碱是NaOH,又A、B、E三原子最外层电子数之和为11,且原子序数依次增大,可推出E原子最外层有7个电子,短周期元素中只有Cl符合要求,两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4,C、D原子序数小于17,大于13,推出分别为Si和P,非金属性SiP,因此酸性H2SiO3H2SiO3【技法小结】元素推断时常用的突破口元素推断的题目中可利用元素的某些特殊性质简化推断,使问题迎刃而解(如短周期元素)。(1)族序数与周期数的关系:族序数:等于周期数的元素是H、Be、Al;等于周期数2倍的元素是C、S;等于周期数3倍的元素是O。周期数:等于族序数2倍的元素是Li;等于族序数3倍的元素是Na。(2)次外层电子数与最外层电子数的关系:次外层电子数等于最外层电子数的元素为Be、Ar;等于最外层电子数2倍的元素为Li、Si;等于最外层电子数4倍的元素为Mg;等于最外层电子数8倍的元素为Na。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C;是内层电子数一半的元素为Li、P。(3)最高正价与最低负价的关系:最高正价与最低负价代数和为零的元素为C、Si;最高正价是最低负价确定值3倍的元素,或最高正价与最低负价确定值之差为4的元素为S。(4)特殊性质:同位素的原子核中无中子,或原子序数、电子层数、最外层电子数均相等的元素为H;最高价氧化物的水化物能两两反应的三种短周期元素中必定有Al和Na;1 mol单质与足量盐酸反应生成1.5 mol氢气的元素是Al,地壳中含量最多的金属元素也是Al;最高价氧化物的水化物与氢化物反应生成盐的元素为N;同周期元素能形成两种常见气态化合物的元素是O和C;能形成两种以上常见气态化合物的元素是O和N;同族元素能形成两种常见化合物的元素是O和S;两种元素可按原子个数比21、11形成两种化合物的元素是Na与O或H与O。