2022高考化学大一轮复习(江苏专用)专题训练-1-5物质的量浓度及其溶液的配制-4-.docx

考点四以“物质的量”为中心的计算(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()。A2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO浓度为0.4 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO总数为0.2NA解析2 L 0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A错误。答案A2试验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列试验用品及试验操作正确的是()。选项容量瓶容积溶质质量试验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析试验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案D3下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学配制过程中的错误有()。A1处 B2处 C3处 D4处解析第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案C4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A1 mol H2O2中含有的离子总数为3NAB标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子C室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，水电离出的OH的数目为0.1NAD在5NH4NO32HNO34N29H2O中，生成28 g N2时转移的电子数目为3.75NA解析A项，H2O2是共价化合物，不含离子，错误；B项，氨水是溶液，且在水溶液中主要以NH3H2O形式存在错误；C项，溶液中c(OH)101 mol/L，则c(H)水1013 mol/Lc(OH)水，1 L溶液中水电离的OH为1013NA，错误；D项，该反应中转移的电子数目为15e，生成1 mol N2转移的电子数为15/43.75 mol，正确。答案D5在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()。A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，依据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx，所以322x，x3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是2.5 molL1，故选B。答案B6若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()。A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。答案C二、不定项选择题(每小题有12个选项符合题意)7下列叙述正确的是()。A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液，其物质的量浓度等于0.1 molL1C质量相等、密度不等的N2和C2H4的分子数确定相等D确定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同解析在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10(浓)w(浓)100(稀)w(稀)。由于(浓)(稀)，所以w(稀)w(浓)，A项错；3.1 g Na2O的物质的量为0.05 mol，溶于水生成0.1 mol NaOH，其物质的量浓度为0.1 molL1，B项正确；N2和C2H4的摩尔质量都为28 gmol1，质量相等的两气体物质的量相同，分子数相等，C项正确；按ncV计算，两份溶液中n(NH)相等，但溶液浓度不同，NH水解程度不同，D项错误。答案BC8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A标准状况下，2.24 L苯中含有的CH键的数目为0.6NAB标准状况下，由H2O2制得4.48 L O2转移的电子数目为0.8NAC14 g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD常温下，1 L pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA解析A项，苯为液体，不适用气体摩尔体积，错误；B项，H2O2分解得O2，生成1 mol O2转移2 mol e，生成0.2 mol O2转移电子0.220.4 mol，错误；C项，乙烯与环丙烷的通式可以写成(CH2)n,14 g混合气体中含C的物质的量为n1 mol，正确；D项，c(H)0.01 mol/L，n(H)0.01 mol/L1 L0.01 mol，错误。答案C9如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()。AMgSO4的溶解度随温度上升而上升BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析A项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的上升而增大，t2 之后，随温度的上升而降低；B项，t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，在t1t2 时，NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度小；C项w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。答案C10在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。A用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸B10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液C向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液D质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水解析A1 g98%/(14)g19.6%；B.设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2，110%40%50%，混合液的质量分数大于50%；C.混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；D.氨水质量分数越大，其密度越小，解法同B，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。答案BC三、填空题11已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请依据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽视不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3) 物质的量浓度分别为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(混合后溶液的体积变化忽视不计)。解析(1)依据c可知，硫酸的质量分数w。(2)令硫酸与水的体积都为V L，则混合后溶液的总体积为2V L，依据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为0.5c1 molL1。(3)两种氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 gcm3，物质的量浓度大于c2 molL1。答案(1)98c1/1 0001(2)0.5c1(3)大于大于12(2021淮安宿迁一调)铁钾矾KxFey(SO4)mnH2O常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：精确称取2.012 0 g样品配成100 mL溶液A。精确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466 g。精确量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.125 0 molL1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00 mL至终点(已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。(通过计算确定铁钾矾的组成)(写出计算过程)。解析25.00 mL A溶液中：n(SO)0.466 0 g/233 gmol12103 mol依据关系式2Fe32II22Na2S2O3可知n(Fe3)0.125 0 molL18.0103 L1103 mol依据电荷守恒：n(K)22103 mol31103 mol1103 mol依据质量守恒，结晶水的物质的量：2.012 0 g(25/100)1103 mol(3956) molL12103 mol96 gmol1/18 gmol11.2102 mol所以xymn11212，化学式为：KFe(SO4)212H2O答案样品的组成为KFe(SO4)212H2O13(2021扬州期中)某自然碱的化学组成为aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c为正整数)，为确定该自然碱的组成，进行如下试验。精确称m g样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体残留率100%)随温度的变化如图所示，样品在100 时已完全失去结晶水，300 时NaHCO3已分解完全，Na2CO3的分解温度为1 800 )。(1)加热过程中，保持100 足够长时间，而不持续升温的缘由是_。(2)依据以上试验数据计算该自然碱中abc_(写出计算过程)。(3)另取0.113 0 g样品配成溶液，逐滴加入5.00 mL的盐酸，生成CO2 5.60 mL(标准状况)，则c(HCl)_ molL1。解析(3)由(2)可知n(Na2CO3NaHCO32H2O)5104 mol，逐滴加入盐酸，先与Na2CO3反应生成NaHCO3，消耗n(HCl) 5104 mol，然后盐酸再与NaHCO3 反应，由题生成n(CO2)2.5104，这一步消耗HCl的量n(HCl)2.5104 mol，共消耗HCl的物质的量为7.5104，求得c(HCl)0.150 0 mol。答案(1)确保晶体中的结晶水完全失去，同时防止因升温引起NaHCO3分解。(2)abc，n(Na2CO3) n(NaHCO3) n(H2O)112(3)0.150 0