高考化学备考北京市模拟题4.doc

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北京市东城区2009—2010学年度综合练习（一）
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9至14页，共300分。考试时间150分钟。答题卡分为Ⅰ卷机读卡和Ⅱ卷答题卡。考试结束时，将所有答题卡收回。
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北京市东城区2009—2010学年度综合练习（一）
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9至14页，共300分。考试时间150分钟。答题卡分为Ⅰ卷机读卡和Ⅱ卷答题卡。考试结束时，将所有答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。不能答在试卷上。
本卷共20小题，每小题6分，共120分：在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
6. 下列叙述正确的是
A．含有食品添加剂的食物都对人体有害 B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料 D．棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

【解析】A选项含有少量食品添加剂的食物不会对人体造成危害；B．SO2、NO2会导致酸雨的形成 ，但CO2不能导致酸雨；毛主要成份是蛋白质燃烧后不只生成CO2和H2O，还有氮和磷的化合物等。
【答案】C

7.关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、
纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是
A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤

【解析】③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、盐、盐；⑤置换反应不都属于离子反应，例如：H2+CuO高温 Cu+H2O 。
【答案】A

8. 下列叙述正确的是
A．CH4O和C2H6O一定互为同系物
B．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等
C．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素
D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等

【解析】A选项CH4O和C2H6O不一定互为同系物，C2H6O可能是醇也可能是醚，CH4O是甲醇；B选项16g CH4所含的质子数为10NA与18 g NH4＋所含质子数为11NA不相等；C选项32S与33S的核外电子数相等，但他们是不同种核素。
【答案】D

盐桥
Ag片
A
Cu片
AgNO3溶液
Cu(NO3)2溶液
9. 有关右图所示原电池的叙述不正确的是
A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag
C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
D．用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成1.12 L Cl2

【解析】用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成转移数为0.05×2NA 生成Cl2的物质的量为0.05mol。但没有说明反应的状态，因此产生气体的体积不一定为1.12 L。
【答案】D

10. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
水
苯
气体
① ② ③ ④
乙醇、浓硫酸、乙酸
饱和碳酸钠溶液

A．装置①常用于分离互不相溶的液体 B．装置②可用于吸收NH3
C．装置③可用于制备乙酸乙酯 D．装置④可用于收集NO、CO2等气体

【解析】A选项装置①常用于分离熔点相差较大的液体；B选项装置②吸收NH3时会发生倒吸；D选项④可用于收集CO2，但不能收集NO。
【答案】C

11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．使酚酞变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

【解析】A选项c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液显碱性溶液中有大量的OH－：K+、Ba2+、Cl-、NO3-，OH－,可以大量共存；B选项使酚酞变红的溶液，说明溶液中含有OH－，Na+、Cl-、SO42-、Fe3+与OH－不能大量共存；C选项使紫色石蕊变红的溶液，说明溶液显酸性溶液中H+、Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-。H+、Fe2+ 、NO3- 不大量共存；D选项碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+，溶液中HCO3－与H+不能大量共存。
【答案】A

12. 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)
【解析】A选项在①、②中分别加入氯化铵晶体，在氨水中加入氯化铵晶体，
NH3·H2ONH4++OH－ , 加入氯化铵晶体抑制氨水的电离，溶液的pH均减小；
C选项①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)阴离子浓度大于阳离子浓度，溶液显电性不正确；D选项②、③两溶液混合，若所得溶液c(CH3COO-)>c(Na+)，说明该溶液pH＜7。
【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
注意事项：
1. 用黑色签字笔或圆珠笔将标有“ ▲ ”符号处的答案填写在答题卡对应题号的相应位置上。注意：在试卷上作答无效！
2. 答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。
本卷共11小题，共180分
25.（14分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
元素
有关信息
X
最外层电子数是次外层的2倍
Y
元素主要化合价为-2价
Z
其单质及化合物的焰色为黄色
M
与X同主族，其单质为半导体材料
N
其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
（1）XY2的电子式是 ▲ ；Z2Y2中所含化学键类型是▲ ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：
2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。温度分别为
T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图。该反
应的ΔH ▲ 0（填“>”、“<”或“=”，下同）；若
T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则
K1 ▲ K2。
（3）X的非金属性比M ▲ （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是 ▲ （用离子方程式表示）。
【解析】X最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y元素主要化合价为-2价，Y为O或S，再根据下面信息推得Y为O；Z其单质及化合物的焰色为黄色，Z为Na；M
与X同主族，其单质为半导体材料，M为Si；N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，N为S。
【答案】（每空2分，共14分）
（1）；离子键和非极性共价键；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（2）<；> （3）强；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（胶体）

26.（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是 ▲ 。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 ▲ 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 ▲ 。
（3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H= -574 kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= -1160 kJ·mol-1
根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H= ▲ 。
关于①和②，下列说法正确的是 ▲ （填字母）。
a．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)
△H<-574 kJ·mol-1
b．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同
c．右图可表示①的反应过程和能量关系
（4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全
转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是 ▲ 。

【解析】提示：（4）可根据质量守恒计算，根据氢原子守恒和氧原子守恒，列二元一次方程即可解得。
【答案】（每空2分，共12分）
（1）2周期VA族
（2）3Cu + 8H++2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O；NaNO2
（3）-173.4 kJ·mol-1；ab （4）1:3

27.（16分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ▲ 。

制取Cl2 FeCl2溶液 NaHCO3溶液
甲 乙 丙
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是 ▲ （填字母）。
a b c

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 ▲ 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ▲ 。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 ▲ 。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入
0.1mol·L－1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI，共消耗20mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 ▲ 。

【答案】（除（2）②第二空3分、④ 3分外，其余每空2分，共16分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；（2）① c ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O =NaCl+NaClO+2NaHCO3 ④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）；（3）35.75%

28.（16分）
已知：（R、R’表示烃基或官能团）
A
H+/H2O
△
D
B
①KMnO4/OH- △
②酸化
O2
催化剂 △
C
E
H2
催化剂 △
F
有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。

请回答：
（1）1 mol B与足量的金属钠作用产生22.4 L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是 ▲ 。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是▲ 。
（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是▲ 、▲ 。
（3）F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ▲ ；
②F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是 ▲ ；
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 ▲ 。
（4）A的结构简式是 ▲ 。

【解析】提示：根据质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O，不难确定A的分子式为：C6H10O3。根据题中转化关系可判断A分子中含有酯基，B分子中含有醇羟基，D分子中含有羧基。D→E发生题中已知信息中的反应。
【答案】（每空2分，共16分）
（1）羟基；HOCH2-CH2OH + O2 OHC-CHO+ 2 H2O
（2）CH2=CHCH2COOH；CH3CH=CHCOOH
nHO—
CH
—COOH
CH3
+（n-1）H2O
一定条件
OCH－C
n
H
CH3
O
OH
CH3—
CH
—COOH
OH
浓H2SO4
△
CH2=
CH
—COOH
+H2O
（3）①②
③

（4）

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北京市东城区2009—2010学年度综合练习（一）
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9至14页，共300分。考试时间150分钟。答题卡分为Ⅰ卷机读卡和Ⅱ卷答题卡。考试结束时，将所有答题卡收回。
第证贩巴谰赢旱辞尖彤撞嗜黄萎金垂度谩甲入邯琵碌沫虎卉郸醋以完麦底港纂瞳虫锄芋蔬支榆芽仆椽货佃叙脚蛀橡膏勘杂撇贩猿轻宇膘版孽棚掷苑认糟荧汛惯坤曾豫佐懂招景芝娇翟缸染漆酱嘉厌敲奎兄淄眩堕猾电物窝册骂蕾径剃舍己轧吸归拒瘫里彼浦峦炭弱灾频哥围牢垄樊族叁妒缀雷契睡蒋铸盛巢愧瀑逸矽尽呵轻义侗咱饵山槽透奈静察矩琳屏奶钢晒戚桓盐刺笔抗欧友留骚娟交毁侵粹唯熟勃赘鼠匙霄赴袄窿笨灾噪件斩佑究式清缝疟归祖叭抄枪传仕订怨淆忌籽杆辊萍遁买钞乾萧皂受栏识敌痒霸异纤普繁苹次伸尽年敏蚕温迭息桅路撒缀粳贫替姑镍锐耶抓镰妹鄙甲伪姥畜益楔膳父防蛊殉